Условия синтеза некоторых полимеров

Название полимера и его элементарное звено.	Название и формула исходного мономера.	Условия синтеза полимера.
Карбоцепные полимеры.
Полиэтилен (полиэтилен высокого давления и полиэтилен низкого давления)	Этилен	Радикальная полимеризация при высоком давлении (при 300 ) или ионная полимеризация при небольшом давлении в присутствии катализаторов.
Полипропилен	Пропилен	Полимеризация в растворе в присутствии катализаторов.
Полиизобутилен	Изобутилен	Ионная полимеризация в растворе в присутствии катализаторов.
Название полимера и его элементарное звено	Название и формула исходного мономера	Условие синтеза полимера
Полибутадиен (1,4-транс-)	Бутадиен-1,3 (дивинил)	Радикальная полимеризация в присутствии пероксидных инициаторов
Полистирол	Стирол (винилбензол)	Радикальная полимеризация блочным или эмульсионным методом в присутствии пероксидных инициаторов.
Полиизопрен (1,4-транс-)	Изопрен	Стереоспецифическая полимеризация в растворе в присутствии пероксидных инициаторов.
Поливинилхлорид	Винилхлорид	Суспензионная или эмульсионная полимеризация в присутствии пероксидных инициаторов.
Политетрафторэтилен	Тетрафторэтилен	Эмульсионная полимеризация в присутствии пероксидных инициаторов.
Полихлоропен	Хлоропрен (2-хлорбутадиен-1,3)	Полимеризация в присутствии пероксидных инициаторов.
Поливиниловый спирт	Винилолацетат	Кислотный или щелочной гидролиз поливинилацетата.
Поливинилацетат	Винилацетат	Радикальная полимеризация при нагревании в присутствии пероксидных инициаторов.
Полиметилметакрилат	Метилметакрилат	То же.
Полиакрилонитрил	Акрилонитрил	Эмульсионная радикальная полимеризация в присутствии пероксидных инициаторов.
Фенолоформальдегидные олигомеры	Фенол Формальдегид	Поликонденсация при нагревании в присутствии кислот или оснований.
Гетероцепные полимеры.
Полиформальдегид	Формальдегид	Полимеризация абсолютно сухого в безводной среде в присутствии третичных аминов.
Карбамидформальдегидные олигомеры	Карбамид Формальдегид	Поликонденсация при нагревании в присутствии кислот или оснований.
Поли- - капроамид (полиамид-6, капрон)	Капролактам |	Полимеризация в присутствии воды (активатор)
Полигексаметиленадипамид (анид; полиамид-6,6)	Адипиновая кислота Гексаметилендиамин	Поликонденсация с использованием кислых и дегидратирующих катализаторов.
Полиорганосилоксаны (R-ароматические и алифатические радикалы).	Силандиолы	Поликонденсация при нагревании.
Название полимера и его элементарное звено	Название и формула исходного мономера	Условия синтеза полимера
Поликарбонаты -O-R-O-CO- (здесь R=	Фосген двухатомные фенолы, например дифенилолпропан.	Поликонденсация при 20-25 в присутствии катализаторов четвертичных аммониевых оснований.
Эпоксидные олигомеры \ / \ / (R- см.Поликарбонаты)	Эпихлоргидрин \ /   дифенилолпропан	Поликонденсация в щелочной среде.
Полиэтилентерефталат	Диметиловый эфир терефталевой кислоты     Этиленгликоль	Поликонденсация при 280 (до получения расплава заданной вязкости).

Контрольные вопросы:

 

301. Дайте определение мономера, олигомера и полимера; элементарного звена; молекулярной массы полимера. Приведите примеры. Охарактеризуйте понятие молекулярно-массового распределения полимеров.

302. Специфика свойств полимеров, их отличия от низкомолекулярных веществ.

303. Классификация полимеров по изменению свойств при нагревании. Характеристика процессов, протекающих в различного типа полимерах при нагревании. Примеры.

304. Способы получения полимеров. Степень полимеризации. Способы регулирования степени полимеризации.

305. Сополимеры. Классификация сополимеров. Примеры.

306. Процесс полимеризации. Механизм, способы инициирования, примеры реакции. Важнейшие полимеры, получаемые реакцией полимеризации.

307. Процесс поликонденсации. Раскройте механизм поликонденсации на примере получения фенол - формальдегидных смол.

308. Отличия процессов полимеризации и поликонденсации.

309. Классификация полимеров по строению макромолекулы.

310. Особенности химических реакций полимеров. Классификация химических процессов в полимерах, примеры.

311. Реакции сшивания полимеров (отверждение, вулканизация). Механизм и регулирование процесса, изменение физико – химических свойств в ходе реакции сшивания.

312. Три физических состояния аморфных полимеров. Температурные интервалы перехода из одного состояния в другое. Изменение физико – химических свойств при переходе.

313. Диффузия в полимерах. Растворимость полимеров. Процесс набухания. Структура растворов полимеров.

314. Деформационные свойства полимеров и механические свойства полимеров. Упругая и неупругая деформации. Релаксационные процессы.

315. Деструкция полимеров. Основные виды деструкции. Стабилизация полимеров. Явление упругого гистерезиса.

316. Полиэтилен. Способы получения, уравнение процесса. Физико – химические свойства, области применения в строительных материалах.

317. Акрилаты. Классификация. Физико – химические свойства, области применения в строительных материалах. Полиметилметакрилат: получение, уравнение процесса.

318. Поливинилхлорид и поливинилацетат. Получение. Физико – химические свойства, области применения в строительных материалах.

319. Полиуретаны. Получение. Физико – химические свойства, области применения в строительных материалах.

320. Полистирол. Получение. Физико – химические свойства, области применения в строительных материалах.

 

 

Дисперсные системы.

Для ответов на контрольные вопросы рекомендуем воспользоваться литературой 4, 9, 12, 16

Дисперсная система (ДС) – это система, в которой хотя бы одно вещество находится в раздробленном состоянии. Степень измельчения вещества характеризуется степенью дисперсности - величина обратная размеру частиц.

По степени дисперсности все ДС располагаются в непрерывный ряд:

Название	r, см > 10-3 10-4 ¸ 10-5 10-5 ¸ 10-7 <10-7
Гетерогенные cистемы   Гомогенные системы	1.Грубодисперсные 2.Микрогетерогенные 3.Высокодисперсные (коллоиды, золи) 4. Молекулярнодисперсные (истинные растворы)

В гетерогенных ДС между дисперсной фазой (раздробленные частицы) и дисперсионной средой (сплошная среда) имеется поверхность раздела. Чем больше дисперсность, тем больше площадь этой поверхности.

Пример 1. Вычислить дисперсность, удельную и общую площадь поверхности частиц золя, полученного при дроблении 0,5 г вещества на частицы шарообразной формы диаметром . Плотность вещества 19320 кг/м³.

Решение. Степень дисперсности - величина обратная размеру частиц.

Удельная поверхность S_уд равна отношению площади поверхности раздробленных частиц S к объему дисперсной фазы V или к ее массе m.

Для сферических частиц с радиусом r:

Находим объем вещества:

Находим общую площадь поверхности:

И удельную площадь, отнесенную к массе:

ДС классифицируют по агрегатному состоянию дисперсной фазы и среды: суспензии, лиозоли (Т-Ж), эмульсии (Ж-Ж), пены (Г-Ж), гели (Ж-Т), сплавы, солеозоли (Т-Т), твердые пены (Г-Т), и две разновидности аэрозолей (Т-Г и Ж-Г), где Т, Ж, Г - твердое, жидкое и газообразное тела.

Существуют лиофильные системы, в которых частицы имеют тесную связь с растворителем, и лиофобные, в которых частицы практически не растворяются в растворителе. Лиофильные системы являются термодинамически устойчивыми и образуются самопроизвольно. Лиофобные золи получают путем дробления частиц, исходя из грубодисперсных систем – диспергирование, или же путем агрегации из более мелких частиц - конденсация. В обоих случаях получаемая лиофобная ДС должна быть стабилизирована. Это достигается адсорбцией на поверхности частиц дисперсной фазы ПАВ (коллоидная защита) или ионов электролита-стабилизатора. Стабилизатор создает механический или электростатический барьер на поверхности частиц, препятствующий их слипанию.

Пример 2. Золь йодида серебра получен при добавлении к 30 мл 0,006 М раствора KJ 40 мл 0,004 М раствора AgNO₃. Определить заряд частиц полученного золя и написать формулу его мицеллы. Какой электролит является стабилизатором для данного золя?

Решение. Золь получен методом конденсации по реакции обмена:

AgNO₃ + KJ → AgJ↓ + KNO₃.

Нерастворимые молекулы хлорида серебра образуют ядро коллоидной частицы [mAgJ]. Для того чтобы вместо осадка AgJ образовался коллоидный раствор, необходимо условие: один из реагентов должен быть в избытке. Рассчитаем число молей нитрата серебра и йодида калия:

т.к. n (KJ) > п (AgNO₃) следовательно, KJ взят в избытке и является стабилизатором.

Согласно правилу избирательной адсорбции Пескова – Фаянса, на поверхности ядра будут адсорбироваться ионы J^- и частицы золя приобретают отрицательный заряд. Противоионами являются катионы K ⁺.

Мицелла имеет строение:{ [mAgJ] ∙ nJ^- ∙ (n-x)K⁺}^x- ∙ xK⁺

^¾¾_ß^{¾¾ ¾}_ß^{¾ ¾¾¾¾¾}_ß^¾¾¾¾¾¾

_{ЯДРО ПОТЕНЦИАЛ- ПРОТИВОИОНЫ}

_{ОПРЕДЕЛЯЮ-}

_{ЩИЕ ИОНЫ}

^¾¾¾¾¾_ß^{¾¾¾¾¾ ¾¾}_ß^¾¾

^{АДСОРБЦИОННЫЙ СЛОЙ ДИФФУЗНЫЙ СЛОЙ}

^{¾¾¾¾¾¾¾¾}_ß^{¾¾¾¾¾¾¾¾¾}

^{ГРАНУЛА}

^{¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾}_ß^{¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾}

^{МИЦЕЛЛА}

Заряд коллоидных частиц можно установить экспериментально. Под действием постоянного электрического поля наблюдается перемещение гранул к противоположно заряженному электроду – электрофорез. В случае неподвижных частиц, передвигается только диффузный слой в обратном направлении, увлекая за собой среду – электроосмос.

Если заряд коллоидной частицы уменьшить до некоторого минимума, то устойчивость коллоидного раствора нарушится, произойдет слипание и соединение частиц в более крупные агрегаты – коагуляция (коалесценция) и их осаждение - седиментация. Коагуляция золя происходит при добавлении электролита, добавлении противоположно заряженного золя, изменении температуры и др.

Коагуляция электролитами происходит по определенным правилам.

1. Коагуляция начинается при определенной концентрации электролита. Минимальная концентрация электролита, вызывающая в системе коагуляцию, называется порогом коагуляции С_К.

Иногда вместо порога коагуляции используют величину γ, называемую коагулирующей способностью: γ = 1 / С_К.

2. Коагуляцию вызывают ионы - коагулянты, противоположные по знаку потенциалопределяющим ионам и заряду гранулы.

3. Порог коагуляции обратно пропорционален шестой степени заряда коагулирующего иона. По правилу Шульце-Гарди пороги коагуляции одно-, двух-, трех-, четырехзарядных ионов соотносятся как:

=1:0,016:0,0013:0,0002

Пример 3. Пороги коагуляции некоторого золя электролитами KNO₃, MgCl₂, NaBr равны соответственно 50,0; 0,8; 49,0 ммоль/л. Как относятся между собой величины коагулирующих способностей этих веществ? Укажите коагулирующие ионы. Каков знак заряда коллоидной частицы?

решение: Рассчитаем коагулирующую способность веществ: γ =1/С_К

Таким образом, MgCl₂ обладает наибольшей коагулирующей способностью.

Так как анионы во всех данных электролитах однозарядны, то ионами-коагулянтами являются катионы, а следовательно, заряд коллоидной частицы – отрицательный.

Коагулирующие способности ионов-коагулянтов относятся между собой как: γ(Na+): γ (К⁺): γ (Mg²⁺) = 0,0204: 0,02: 1,25 = 1:1: 62,5 что соответствует правилу Шульце-Гарди.

При смешивании двух коллоидных растворов, состоящих из частиц противоположного заряда, заряды гранул нейтрализуются и происходит взаимная коагуляция.

Процесс, обратный коагуляции, называется пептизацией.

Контрольные вопросы:

 

321. Как классифицируются дисперсные системы в зависимости от размера частиц и агрегатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды? Приведите примеры дисперсных систем разных типов, которые используются в строительстве.

322. Охарактеризуйте коллоидное состояние вещества. Напишите формулу коллоидной мицеллы гидрозоля диоксида кремния, который широко распространен в природе. Приведите примеры других природных коллоидов.

323. В чем состоит сущность методов диспергирования? Какое оборудование применяют для этого? В чем недостатки диспергационных методов?

324. Аэрозоль получен распылением 0,5 кг угля в 1 м³ воздуха. Частицы аэрозоля имеют шарообразную форму, диаметр частицы м. Определите удельную поверхность и дисперсность аэрозоля. Плотность угля 1,8 кг/м³.

325. В цементе 60-80% частиц имеют размеры от 1 до 40 мкм. Какова дисперсность этих частиц? Как степень дисперсности влияет на свойства вяжущих материалов?

326. Дайте название дисперсной системе, частицы которой имеют кубическую форму и размер 10 нм. Какова общая и удельная площадь поверхности этих частиц при общем объеме 1 см³?

327. Золь кремниевой кислоты H₂SiO₃ был получен при взаимодействии растворов K₂SiO₃ и НС1. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы в электрическом поле движутся к катоду. Какой метод был использован при получении данного золя?

328. Составьте формулу мицеллы золя гидроксида алюминия, полученного при глубоком гидролизе сульфата алюминия.

329. Что такое пептизация? Объясните, какие из перечисленных соединений могут вызвать пептизацию свежеполученного рыхлого осадка гидроксида железа: NaCl, Fe Cl₂, HCl, K₂CO₃, K₂SO₄, KOH, H₂O, олеат натрия. Приведите формулу полученной мицеллы.

330. При длительном хранении насыщенных растворов Са(ОН)₂, Ba(OH)₂ и Sr(OH)₂ в открытых емкостях в них появляется муть: образуются карбонаты вследствие поглощения СО₂ из воздуха. Почему эти карбонаты не оседают? Напишите формулы мицелл и укажите знак заряда коллоидных частиц. Как можно вызвать оседание карбонатов из этих систем?

331. Что такое агрегативная и седиментационная устойчивость, какая связь между ними? Приведите примеры систем седиментационноустойчивых и неустойчивых. Для каких практических целей можно использовать седиментацию?

332. Для осветления воды в нее вводят Al₂(SO₄)₃ или FeSO₄, после чего происходит интенсивное выпадение осадка. Объясните это явление, исходя из того, что частички взвеси в природной воде имеют отрицательные электрические заряды, а вводимые соли при растворении подвергаются гидролизу.

333. При нагревании воды (особенно озерной или речной) до 90-95⁰С происходит интенсивное образование бурых хлопьев. Объясните это явление. Почему такое явление не наблюдается при нагревании дистиллированной воды?

334. Установлено, что знак электрических зарядов глобул натурального латекса отрицательный. Каким электролитом выгоднее отделять каучук от серума: NaCH₃COO, Na₂SO₃, Zn(CH₃COO)₂, ZnSO₃, Al(CH₃COO)₃, Al₂(SO₃)₂. У какого электрода будет концентрироваться каучук, если латекс поместить в сильное электрическое поле?

335. Для закрепления грунта, его сначала пропитали раствором жидкого стекла, а затем, раствором хлорида кальция, написать уравнения, составить формулу мицеллы, объяснить происходящие явления.

336. Как расположены пороги коагуляции в ряду CrCl₃, Ba(NO₃)₂, K₂SO₄ для золя кремниевой кислоты, частицы которого заряжены отрицательно?

337. Пороги коагуляции золя сульфатом натрия и хлоридом калия соответственно равны 0,32 ммоль/л и 20,50 ммоль/л. Определите знак заряда коллоидных частиц золя. Вычислите величины коагулирующей способности этих электролитов и сопоставьте их соотношение с вычисленными по правилу Шульце-Гарди. Будет ли более эффективным применение сульфата алюминия для коагуляции данного золя?

338. Что такое электрофорез? Укажите области его применения.

339. Что такое элекроосмос? Объясните механизм осушения строительных площадок и стен зданий методом электроосмоса.

340. В чем заключаются явления тиксотропии и синерезиса для студней? Приведите примеры тиксотропных свойств грунта и строительных материалов.

 

Таблица вариантов контрольных заданий

Номер варианта	Номер контрольного задания	Номер задач, относящихся к данному заданию
	I II	1, 21, 41, 61, 81, 101, 121,141, 161 181, 201, 221, 241, 261, 281, 301, 321
	I II	2, 22, 42, 62, 82, 102, 122, 142, 162 182, 202, 222, 242, 262, 282, 302, 322
	I II	3, 23, 43, 63, 83, 103, 123, 143, 163 183, 203, 223, 243, 263, 283, 303, 323
	I II	4, 24, 44, 64, 84, 104, 124, 144, 164 184, 204, 224, 244, 264, 284, 304, 324
	I II	5, 25, 45, 65, 85, 105, 125, 145, 165 185, 205, 225, 245, 265, 285, 305, 325
	I II	6, 26, 46, 66, 86, 106, 126, 146, 166 186, 206, 226, 246, 266, 286, 306, 326
	I II	7, 27, 47, 67, 87, 107, 127, 147, 167 187, 207, 227, 247, 267, 287, 307, 327
	I II	8, 28, 48, 68, 88, 108, 128, 148, 168 188, 208, 228, 248, 268, 288, 308, 328
	I II	9, 29, 49, 69, 89, 109, 129, 149, 169 189, 209, 229, 249, 269, 289, 309, 329
	I II	10, 30, 50, 70, 90, 110, 130, 150, 170 190, 210, 230, 250, 270, 290, 310, 330
	I II	11, 31, 51, 71, 91, 111, 131, 151, 171 191,211, 231, 251, 271, 291, 311, 331
	I II	12, 32, 52, 72, 92, 112, 132, 152, 172 192, 212, 232, 252, 272, 292, 312, 332
	I II	13, 33, 53, 73, 93, 113, 133, 153, 173 193, 213, 233, 253, 273, 293, 313, 333
	I II	14, 34, 54, 74, 94, 114, 134, 154, 174 194, 214, 234, 254, 274, 294, 314, 334
Номер варианта	Номер контрольного задания	Номера задач, относящихся к данному заданию
	I II	15, 35, 55, 75, 95, 115, 135, 155, 175 195, 215, 235, 255, 275, 295, 315, 335
	I II	16, 36, 56, 76, 96, 116, 136, 156, 176 196, 216, 236, 256, 276, 296, 316, 336
	I II	17, 37, 57, 77, 97, 117, 137, 157, 177 197, 217, 237, 257, 277, 297, 317, 337
	I II	18, 38, 58, 78, 98, 118, 138, 158, 178 198, 218, 238, 258, 278, 298, 318, 338
	I II	19, 39, 59, 79, 99, 119, 139, 159, 179 199, 219, 239, 259, 279, 299, 319, 339
	I II	20, 40, 60, 80, 100, 120, 140, 160, 180 200, 220, 240, 260, 280, 300, 320, 340
	I II	1, 22, 43, 64, 85, 106, 127, 148, 169 190, 211, 222, 243, 264, 285, 306, 327
	I II	2, 23, 44, 65, 86, 107, 128, 149, 170 191, 212, 223, 244, 265, 286, 307, 328
	I II	3, 24, 45, 66, 87, 108, 129, 150, 171 192, 213, 224, 245, 266, 287, 308, 329
	I II	4, 25, 46, 67, 88, 109, 130, 151, 172 193, 214, 225, 246, 267, 288, 309, 330
	I II	5, 26, 47, 68, 89, 110, 131, 152, 173 194, 215, 226, 247, 268, 289, 310, 331
	I II	6, 27, 48, 69, 90, 111, 132, 153, 174 195, 216, 227, 248, 269, 290, 311, 332
	I II	7, 28, 49, 70, 91, 112, 133, 154, 175 196, 217, 228, 249, 270, 291, 312, 333
	I II	8, 29, 50, 71, 92, 113, 134, 155, 176 197, 218, 229, 250, 271, 292, 313, 334
Номер варианта	Номера контрольного задания	Номера задач, относящихся к данному заданию
	I II	9, 30, 51, 72, 93, 114, 135, 156, 177 198, 219, 230, 251, 272, 293, 314, 335
	I II	10, 31, 52, 73, 94, 115, 136, 157, 178 199, 220, 231, 252, 273, 294, 315, 336
	I II	11, 32, 53, 74, 95, 116, 137, 158, 179 200, 201, 232, 253, 274, 295, 316, 337
	I II	12, 33, 54, 75, 96, 117, 138, 159, 180 181, 202, 233, 254, 275, 296, 317, 338
	I II	13, 34, 55, 76, 97, 118, 139, 160, 161 182, 203, 234, 255, 276, 297, 318, 339
	I II	14, 35, 56, 77, 98, 119, 140, 141, 162 183, 204, 235, 256, 277, 298, 319, 340
	I II	15, 36, 57, 78, 99, 120, 121, 142, 163 184, 205, 236, 257, 278, 299, 320, 322
	I II	16, 37, 58, 79, 100, 101, 122, 143, 164 185, 206, 237, 258, 279, 300, 301, 323
	I II	17, 38, 59, 80, 81, 102, 123, 144, 165 186, 207, 238, 259, 280, 281, 302, 324
	I II	18, 39, 60, 65, 86, 107, 128, 145, 166 187, 208, 239, 260, 261, 282, 303, 325
	I II	19, 40, 44, 66, 87, 108, 129, 146, 167 188, 209, 240, 241, 262, 283, 304, 326
	I II	20, 23, 45, 67, 88, 109, 130, 147, 168 189, 210, 221, 242, 263, 284, 305, 327
	I II	2, 24, 46, 68, 89, 110, 131, 148, 170 190, 201, 223, 241, 265, 281, 306, 328
	I II	3, 25, 47, 69, 90, 111, 132, 149, 171 191, 202, 224, 242, 266, 282, 307, 329
	I II	4, 26, 48, 70, 91, 112, 133, 150, 172 192, 203, 225, 243, 267, 283, 308, 330
Номер варианта	Номера контрольного задания	Номера задач, относящихся к данному заданию
	I II	5, 27, 49, 71, 92, 113, 134, 151, 173 193, 204, 226, 244, 268, 284, 309, 331
	I II	6, 28, 50, 72, 93, 114, 135, 152, 174 194, 205, 227, 245, 269, 285, 310, 332
	I II	7, 29, 51, 73, 94, 115, 136, 153, 175 195, 206, 228, 246, 270, 286, 311, 333
	I II	8, 30, 52, 74, 95, 116, 137, 154, 176 196, 207, 229, 247, 271, 287, 312, 334
	I II	9, 31, 53, 75, 96, 117, 138, 155, 177 197, 208, 230, 248, 272, 288, 313, 335
	I II	10, 32, 54, 76, 97, 118, 139, 156, 178 198, 209, 231, 249, 273, 289, 314, 336
	I II	11, 33, 55, 77, 98, 119, 140, 157, 179 199, 210, 232, 250, 274, 290, 315, 337
	I II	12, 34, 56, 78, 99, 120, 122, 158, 180 200, 211, 233, 251, 275, 291, 316, 338
	I II	13, 35, 57, 79, 100, 103, 121, 159, 169 182, 212, 234, 252, 276, 292, 317, 321
	I II	14, 36, 58, 80, 85, 104, 123, 160, 161 183, 213, 235, 253, 277, 293, 318, 322
	I II	15, 37, 59, 61, 84, 105, 124, 141, 162 184, 214, 236, 254, 278, 294, 319, 323
	I II	16, 38, 60, 62, 83, 106, 125, 143, 163 185, 215, 237, 255, 279, 295, 320, 324
	I II	17, 33, 41, 63, 82, 101, 126, 142, 164 186, 216, 238, 256, 280, 296, 301, 325
	I II	18, 40, 42, 61, 81, 102, 127, 144, 165 187, 217, 239, 257, 271, 297, 302, 326
	I II	19, 21, 43, 62, 87, 103, 128, 145, 166 188, 218, 240, 258, 272, 298, 303, 327
Номер варианта	Номера контрольного задания	Номера задач, относящихся к данному заданию
	I II	20, 22, 41, 63, 88, 104, 129, 146, 167 189, 219, 223, 259, 273, 299, 304, 328
	I II	1, 24, 42, 64, 89, 105, 130, 147, 168 190, 220, 222, 260, 274, 300, 305, 329
	I II	3, 25, 43, 65, 90, 106, 131, 148, 169 191, 201, 221, 250, 275, 281, 301, 330
	I II	4, 26, 44, 66, 91, 107, 132, 149, 170 192, 202, 222, 251, 276, 282, 302, 331
	I II	5, 27, 45, 67, 92, 108, 133, 150, 171 193, 203, 223, 252, 277, 283, 303, 332
	I II	6, 28, 46, 68, 93, 109, 134, 151, 172 194, 204, 224, 253, 278, 284, 304, 333
	I II	7, 29, 47, 69, 94, 110, 135, 152, 173 195, 205, 225, 254, 279, 285, 305, 334
	I II	8, 30, 48, 70, 95, 111, 136, 153, 174 196, 206, 226, 255, 280, 286, 306, 335
	I II	9, 31, 49, 71, 96, 112, 137, 154, 175 197, 207, 227, 256, 261, 287, 307, 336
	I II	10, 32, 50, 72, 97, 113, 138, 155, 176 198, 208, 228, 257, 262, 288, 308, 337
	I II	11, 33, 51, 73, 98, 114, 139, 156, 177 199, 209, 229, 258, 263, 289, 309, 338
	I II	12, 34, 52, 74, 99, 115, 140, 157, 178 200, 210, 230, 259, 264, 290, 310, 339
	I II	13, 35, 53, 75, 100, 116, 121, 158, 179 181, 211, 231, 260, 265, 291, 311, 340
	I II	14, 36, 54, 76, 86, 117, 122, 159, 180 182, 212, 232, 241, 266, 292, 312, 321
	I II	15, 37, 55, 77, 85, 118, 123, 160, 162 183, 213, 233, 242, 267, 293, 313, 322
Номер варианта	Номера контрольного задания	Номера задач, относящихся к данному заданию
	I II	16, 38, 56, 78, 84, 119, 124, 142, 161 184, 214, 234, 243, 268, 294, 314, 323
	I II	17, 39, 57, 79, 83, 120, 125, 141, 163 185, 215, 235, 244, 269, 295, 315, 324
	I II	18, 40, 58, 80, 82, 101, 126, 143, 164 186, 216, 236, 245, 270, 296, 316, 325
	I II	19, 23, 59, 61, 81, 102, 127, 144, 165 187, 217, 237, 246, 271, 297, 317, 326
	I II	20, 21, 60, 62, 100, 103, 128, 145, 166 188, 218, 238, 247, 272298, 318, 327
	I II	4, 22, 51, 63, 99, 104, 129, 146, 167 189, 219, 239, 248, 273, 300, 319, 328
	I II	5, 23, 52, 64, 98, 105, 130, 147, 168 190, 220, 240, 249, 274, 281, 320, 329
	I II	6, 24, 53, 65, 97, 106, 131, 148, 169 191, 211, 231, 250, 275, 282, 301, 330
	I II	7, 25, 54, 66, 96, 107, 132, 149, 170 192, 212, 232, 251, 276, 283, 302, 334
	I II	8, 26, 55, 67, 95, 108, 133, 150, 171 193, 213, 233, 252, 277, 284, 303, 335
	I II	9, 27, 56, 68, 94, 109, 134, 151, 172 194, 214, 234, 253, 278, 285, 304, 336
	I II	10, 28, 57, 69, 93, 110, 135, 152, 173 195, 215, 235, 254, 279, 286, 305, 337
	I II	11, 29, 58, 70, 92, 111, 136, 153, 174 196, 216, 236, 255, 280, 287, 306, 338
	I II	12, 30, 59, 71, 91, 112, 137, 154, 175 197, 217, 237, 256, 264, 288, 307, 339
	I II	13, 31, 60, 72, 90, 113, 138, 155, 176 198, 218, 238, 257, 265, 289, 308, 340
Номер варианта	Номера контрольного задания	Номера задач, относящихся к данному заданию
	I II	14, 32, 41, 73, 89, 114, 139, 156, 177 199, 219, 239, 258, 266, 290, 309, 331
	I II	15, 33, 42, 74, 88, 115, 140, 157, 178 200, 220, 240, 259, 267, 291, 310, 332
	I II	16, 34, 43, 75, 87, 116, 131, 158, 179 181, 201, 221, 260, 268, 292, 311, 333
	I II	17, 35, 44, 76, 86, 117, 132, 159, 180 182, 202, 222, 241, 269, 293, 312, 321
	I II	18, 36, 45, 77, 85, 118, 133, 160, 161 183, 203, 223, 242, 270, 294, 313, 322
	I II	19, 37, 46, 78, 84, 119, 134, 141, 162 184, 204, 224, 243, 261, 295, 314, 323
	I II	20, 38, 47, 79, 83, 120, 135, 142, 163 185, 205, 225, 244, 262, 296, 315, 324
	I II	1, 39, 48, 80, 82, 110, 136, 143, 164 186, 206, 226, 245, 263, 297, 316, 325
	I II	2, 40, 49, 61, 81, 111, 137, 144, 165 187, 207, 227, 246, 271, 298, 317, 326
	I II	3, 24, 50, 62, 100, 112, 138, 145, 166 188, 208, 228, 247, 272, 299, 318, 327
	I II	4, 25, 51, 63, 99, 113, 139, 146, 167 189, 209, 229, 248, 273, 300, 319, 328
	I II	5, 26, 52, 64, 98, 114, 140, 147, 168 190, 210, 230, 249, 274, 281, 320, 329

 

Приложение

 

Таблица 1. Стандартные энтальпии образования Н⁰_298, кДж/моль некоторых веществ

Вещество	Н0298, кДж/моль	Вещество	Н0298, кДж/моль
С2Н2 (г)	+ 226,75	Н2О (г)	- 241,83
С2Н4 (г)	+ 52,28	Н2О (ж)	- 285,84
С2Н6 (г)	- 84,67	Fe2O3 (к)	- 822,10
С2Н5ОН (г)	- 235,31	Аl2О3 (к)	- 1669,80
СН4 (г)	- 74,85	Са(ОН)2 (к)	- 986,50
NО (г)	+ 90,37	СаС2 (к)	- 59,83
N2O (г)	+ 82.01	НСl (г)	- 92,31
NH3 (г)	- 46,19	NН4Сl (к)	- 315,39
СО2 (г)	- 393,51	С2Н5ОН (ж)	-276,98
СО(г)	-110,53	Н2О2 (ж)	-187,86
SO2 (г)	-296,90	SO3 (г)	395,85

 

Таблица 2. Стандартные абсолютные энтропии S⁰₂₉₈ некоторых веществ

Вещество	S0298, Дж/моль · К	Вещество	S0298, Дж/моль · К
С (графит)	5,69	СО (г)	197,91
Мg (к)	32,68	С2Н2 (г)	200.82
Na (к)	51,21	О2 (г)	205,03
S (к, ромб)	31,90	Н2S (г)	205,64
ВаО (к)	213,80	NO (г)	210,20
СаО (к)	38,07	СО2 (г)	213,65
МgO (к)	61,50	Сl2 (г)	222,95
Н2О (ж)	69,94	NO2 (г)	240,46
Вещество	S0298, Дж/моль · К	Вещество	S0298, Дж/моль · К
Н2О (г)	188,72	SO2 (г)	248,07
Н2 (г)	130,59	SO3 (г)	256,69
Fe3O4 (к)	146,19	FeO (к)	60,75
СН4 (г)	186,19	NaCl (к)	72,13
НСl (г)	186,68	ВаСО3 (к)	112,13
N2 (г)	191,49	СаСО3 (к)	91,71
NH3 (г)	192,50	МgCO3 (к)	65,10

 

Таблица 3. Стандартные энергии Гиббса образования G⁰₂₉₈ некоторых веществ

Вещество	G0298, кДж/моль	Вещество	G0298, кДж/моль
Fe (к)		N2 (г)
S (к, ромб)		СО2 (г)	-394,38
Аl (к)		СО (г)	-137,27
Al2O3 (к)	-1582,27	СН4 (г)	-50,79
ВаО (к)	-528,40	С2Н2 (г)	+209,20
FeO (к)	-243,30	NO (г)	+86, 69
Fe2O3 (к)	-740,34	NH3 (г)	-16,48
Fe3O4 (к)	-1014.20	Н2S (г)	-51,42
СаО (к)	-604,20	Н2О (г)	-228,59
СuO (к)	-134,26	Н2О (ж)	-237,19
МnO (к)	-363,34	Н2О2 (ж)	-120,52
PbO (к)	-188,20	ВаСО3 (к)	-1138,80
O2 (г)		СаСО3 (к)	-1128,75
Н2 (г)		MgCO3 (к)	-1012,15
MgO (к)	-569,27

Таблица 4. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Электролит	КД
Сернистая кислота H2SO3	K1=1,3 .10-2
Угольная кислота H2CO3	K1=4,45.10-7
Cepoвoдородная кислота H2S	КД.=8,9.10-8
Фосфорная кислота H3PO4	КД.=7,11.10-3

Таблица 5. Произведение растворимости малорастворимых гидроксидов в воде при 25 ˚С.

Электролит	ПР
Al(OH)3	1,9.10-33
Fe(OH)3	3,8.10-38
Zn(OH)2	1,0.10-17
Cd(OH)2	2,0.10-14

 

 

Таблица 6. Стандартные электродные потенциалы (Е^о)