В не слишком разбавленных растворах сильных электролитов ионы расположены близко друг к другу и поэтому сильно взаимодействуют между собой. Значительное межионное взаимодействие приводит к тому, что ионы в растворах не вполне свободны, а их движение затруднено, что уменьшает степень их участия в процессах, протекающих в растворе, создавая эффект уменьшения их концентрации. Количественно влияние межионного взаимодействия на поведение (±) – иона в растворе сильного электролита характеризуется его активностью a± и коэффициентом активности f±.
Активность иона a ± – эффективная, действующая концентрация (±)-иона, соответственно которой он участвует во взаимодействиях, протекающих в растворах сильных электролитов.
Коэффициент активности иона f± показывает, во сколько раз активность иона отличается от его истинной концентрации в растворе сильного электролита.
Активность иона связана с его молярной концентрацией уравнением:
± = f±·с ± (5.3)
В бесконечно разбавленных растворах (с < 10-4моль/л) концентрации ионов малы и межионным взаимодействием можно пренебречь: f± 
1; активности ионов можно приравнять их молярным концентрациям: ± = с ±.
Значение коэффициента активности иона зависит от:
1) концентрации данного иона;
2) температуры;
3) концентрации других ионов, присутствующих одновременно в растворе.
Для изучения влияния общей концентрации всех других ионов в растворе было введено понятие ионной силы I раствора электролита (Льюис, 1907).
Ионная сила раствора – мера межионного взаимодействия, величина, характеризующая интенсивность электростатического поля всех ионов в растворе, которая равна полусумме произведения молярной концентрации (с ±) каждого иона на величину его заряда (z ±), возведенную в квадрат:
I = 
2 (5.4)
Ионная сила раствора существенно возрастает при наличии в нем многозарядных ионов.
В разбавленных растворах зависимость между коэффициентом активности ионов f±, их зарядом z± и ионной силой I раствора описывается уравнением Дебая-Хюккеля:
(5.5)
C увеличением ионной силы раствора коэффициент активности данного иона (катиона или аниона) уменьшается. Если ионная сила раствора I > 0,15моль/дм3 то уравнениеДебая-Хюккеля имеет вид:
(5.6)
При решения расчетных задач значения коэффициентов активности ионов в растворах данной концентрации растворенного вещества берут из справочных таблиц или рассчитывают.
При работе с биологическими системами следует учитывать межионное взаимодействие. Незначительное увеличение ионной силы раствора вызывает изменение степени ионизации белков или нуклеиновых кислот, что приводит к изменению их конформации, а следовательно, и физиологических функций; например, ионная сила плазмы крови человека равна 0,15 моль/дм3, что должно быть учтено при приготовлении физиологических растворов. В растворах с высокой ионной силой вместо молярной концентрации катиона или аниона используют его активность (а±).
