Закон Бойля - Маріота (ізотермічний процес)
У 1662 р. Р. Бойль, а в 1676 р. Э. Маріот незалежно один від одного установили залежність дослідним шляхом питомого об’єму ідеального газу від його тиску при постійній температурі. При Т=const питомі об'єми данного газу обратно пропорційні його абсолютним тискам. 
, 
, (2.1) відкіля 
Закон Гей-Люсака (ізобарний процес)
У 1802 р. Ж. Гей-Люсак, який вивчив поводження газів при постійному тиску, установив залежність зміни об’єму ідеального газу від його температури. При p = соnst питомі об’єми газу прямо пропорційні його абсолютним температурам 
;
, (2.2)
Закон Шарля (ізохорний процес)
У 1787 р. Ж. Шарль, який досліджував розширення газів, установив закон зміни тиску ідеального газу від зміни температури при постійному об’ємі. При v=const даної маси газу абсолютні тиски ідеального газу прямо пропорційні його абсолютним температурам.
; 
, (2.3)
Закон Авогадро
У 1811 р. А. Авогадро відкрив важливий для фізики і хімії закон, відповідно до якого в рівних об’ємах різних ідеальних газів при однакових температурі і тиску міститься рівне число молекул.
Це випливає з молекулярно-кінетичної теорії газів. допустимо, що в двох однакових об’ємах V1 =V1 двох різних ідеальних газів – заповненому газом 1, знаходиться N1 молекул цього газу при числі молекул в одиниця об'єму, рівному n1, а в другому об’ємі маємо N2 і n2. Маси молекул і тиск газів рівні відповідно m1 і m2 і p1 і p2.
Якщо тиски газів однакові, тобто p1=p2, то з рівняння (1.2) маємо
, (2.4)
При однакових температурах (Т1=Т2) кінетична енергія поступального руху молекул однакова, тобто 
, (2.5)
З урахуванням рівності (2.5) з рівняння (2.4) маємо n1=n2, (2.6)
Множачи обидві частини рівності (2.6) на об’єм V1 = V2 = V, одержуємо
n1 V = n2 V, (2.7) або N1 = N2 = N, (2.8)
З закону Авогадро випливає важливий наслідок. Маси газів у першому і другому об’ємах можна визначити з виражень М1 = N1 m1, М2 = N2 m2, (2.9)
Відношення мас молекул газів m1/m2 равно відношенню молекулярних мас цих газів 
. Отже, можна записати 
, (2.10)
З цього рівняння випливає, що відношення масових кількостей різних ідеальних газів, які знаходяться у рівних об’ємах і при p=const і T=const, дорівнює відношенню молекулярних мас цих газів. Перепишемо вираз (2.10) у виді 
чи 
, (2.11)
Звідси видно, что відношення густин різних ідеальних газів, які знаходяться у рівних об’ємах при рівних тисках і температурах, дорівнює відношенню молекулярних мас цих газів. Замінимо відношення густин газів у рівнянні (2.11) зворотним відношенням питомих об’ємів. Тоді одержимо: 
чи 
, (2.12)
Отже, при однакових фізичних умовах добуток питомого об'єму газу на його молекулярну масу є величина постійна не залежна від природи газу: v 
= idem
Добуток 
являє собою об’єм 1молю питомого газу (молярний об'єм)
У Міжнародній системі СІ за одиницю кількості речовини приймається – моль, під яким розуміють кількість речовини в грамах чисельно рівну його молекулярній масі.
Установлено, що у 1 молі будь-якого ідеального газу міститься 
молекул. Це зветься числом Авогадро.
Оскільки об’єм 1 кмоля ідеального газу при даних p і T не залежить від природи газу, то його можна обчислити по будь-якому газі. Так при НФУ p= 101,325 кПа=760 мм.рт.ст. і Т=273,15 К, об’єм 1 кмоля азоту 
=28 кг/кмоль. Тому що густина азоту при НФУ 
=1,25 кг/м3, то маємо: 
м3/кг
Отже, 
м3/кмоль
З останнього виразу легко визначаються 
і v будь-якого газу при НФУ
; 
, (2.13)
