Примеры решения типовых задач. Задача 1.Запишите ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия водных растворов следующих соединений: а) NaOH и H2SO4; б) FeS и HCl; в) CuSO4 и Na2S;

Задача 1. Запишите ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия водных растворов следующих соединений: а) NaOH и H₂SO₄; б) FeS и HCl; в) CuSO₄ и Na₂S; г) CH₃COOH и KOH; д) CuSO₄ и NaOH.

Решение:

1. Записываем уравнения соответствующих реакций (а, б, в, г, д) в виде молекул и расставляем коэффициенты.

2. Записываем эти же уравнения, но сильные электролиты пишем в форме ионов, а слабые электролиты, труднорастворимые соединения, газообразные вещества – в форме молекул.

3. Исключаем из левой и правой частей уравнений одинаковые ионы и получаем краткое ионное уравнение, выражающее сущность данной реакции.

4. Проверяем запись уравнения по равенству сумм электрических зарядов в левой и правой частях уравнения.

Ионообменные реакции могут протекать обратимо и необратимо. Равновесие, которое устанавливается при взаимодействии растворов электролитов, смещается в направлении образования труднорастворимого вещества, газа, слабого электролита, комплексного иона.

а) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O;

2Na⁺ + 2OH^-+ 2H⁺+ SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2-+ H₂O;

H⁺ + OH ^- = H₂O.

б) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑;

FeS+2H⁺ + 2Cl^- = Fe²⁺ + 2Cl^- + H₂S↑;

FeS + 2H⁺ = Fe²⁺+ H₂S↑.

в) CuSO₄ + Na₂S = CuS↓+ Na₂SO₄;

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + S^2-= CuS↓+ 2Na⁺ + SO₄^2-;

Cu^2-+S^2-=CuS↓.

г) CH₃COOH + KOH = CH₃COOK+H₂O;

CH₃COOH + K⁺+OH^- = CH₃COO^-+K⁺+H₂O;

CH₃COOH + OH ^- = CH₃COO^- +H₂O.

д) CuSO₄ + 4NaOH = Na₂[Cu(OH)₄]+Na₂SO₄;

Cu²⁺ + SO₄^2- + 4Na⁺ + 4OH^- = 2Na⁺ + [Cu(OH)₄]^2-+ 2Na⁺ + SO₄^2-;

Cu²⁺ + 4OH^- = [Cu(OH)₄]^2-.

Задача 2. Запишите следующие ионно-молекулярные уравнения реакций в молекулярной форме:

а) 3Ca²⁺+2PO₄^3- =Ca₃(PO₄)₂; б) Ba²⁺+ SO₄^2- = BaSO₄;

в) CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂; г) H⁺+OH^- = H₂O;

д) Cu²⁺+4NH₄OH=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O.

Решение: используя данные таблицы растворимости солей и оснований в воде, записываем уравнения соответствующих реакций в молекулярной форме:

а) 3Ca(NO₃)₂+2Na₃PO₄= Ca₃(PO₄)₂↓+6NaNO₃;

б) BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl;

в) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO_2­;

г) HCl + NaOH = NaCl + H₂O;

д) CuSO₄ + 4NH₄OH = [Cu(NH₃)₄]SO₄+4H₂O.

Если при смешении растворов электролитов не образуются осадки, газообразные вещества, слабые электролиты, то химическое взаимодействие не происходит, а в растворе находится лишь смесь ионов.

Задача 3. Определите степень окисления хлора в соединениях NaCl, NaClO, NaClO₃, NaClO₄ и объясните, какое из них является только окислителем, только восстановителем, а какие могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Решение: вычислим степень окисления хлора в этих соединениях, исходя из электронейтральности молекулы и зная, что степень окисления кислорода равна –2, а натрия +1:

_{+1 -1 +1 +1 -2 +1 +5 -2 +1 +7 -2}

NaCl, NaClO, NaClO₃, NaClO₄.

Вещество выполняет только восстановительную функцию, то есть является безусловным восстановителем в том случае, когда его молекула содержит атом, находящийся в низшей степени окисления, и возможен только процесс отдачи электронов. Для неметаллов минимальное значение степени окисления соответствует числу электронов, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня, со знаком «минус»: 8 – N, где N – номер группы периодической системы, в которой находится этот элемент. Для хлора минимальная степень окисления равна –1, поэтому это вещество может проявлять только восстановительные свойства за счет атома хлора.

Атом элемента в высшей степени окисления способен только присоединять электроны и является только окислителем. Максимальная степень окисления равна общему числу валентных электронов со знаком «+» или, в общем виде, «+N». Для хлора значение максимальной степени окисления соответствует +7. Поэтому NaClO₄ может проявлять только окислительные свойства. Соединения NaClO₃ и NaClO содержат атомы хлора в промежуточных степенях окисления (+5 и +1 соответственно), поэтому в зависимости от условий они могут проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Например:

NaCl⁺⁵O₃+3H₂SO₃=NaCl^-1+3H₂SO₄, (NaClO₃ – окислитель);

NaCl⁺⁵O₃+I₂+H₂O=NaCl⁺⁷O₄+2HI, (NaClO₃ – восстановитель).

Задача 4. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

Cr₂(SO₄)₃+Cl₂+KOH K₂CrO₄+KCl+K₂SO₄+H₂O.

Определите окислитель и восстановитель, запишите процессы окисления и восстановления.

Решение: определим степени окисления атомов всех элементов, входящих в состав молекул реагирующих веществ; обратите внимание, что реакция протекает в щелочной среде (KOH).

Cr⁺³₂(S⁺⁶O^-2₄)₃+Cl⁰₂+K⁺¹O^-2H⁺¹→ K⁺₂Cr⁺⁶O^-2₄+K⁺¹Cl^-1+K⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄+H⁺¹₂O^-2.

Выпишем атомы элементов, изменивших свои степени окисления, и определим число отданных и присоединённых электронов:

2Сr⁺³ – 6 e → 2Cr⁺⁶ ½ 2 ½ 3 – процесс окисления, Сr⁺³ - восстановитель;

Cl⁰₂+ 2 e → 2Cl^-1 ½ 6 ½ 1 – процесс восстановления, Cl⁰₂ – окислитель.

Полученные коэффициенты расставляем в уравнении перед соответствующими молекулами, а остальные коэффициенты подбираем обычным способом, исходя из равенства количества атомов в левой и правой частях. В последнюю очередь проверяем число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения:

Сr₂(SO₄)₃+3Cl₂+16KOH=2K₂CrO₄+6KCl+3K₂SO₄+8H₂O.

Литература

1. Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Химия, 2006. – 720 с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л. Химия, 1985. – 264 с.