Химические свойства основных оксидов:
основный оксид + кислота → соль + Н2О;
основный оксид + кислотный оксид → соль;
оксид щелочного или щелочноземельного металла + Н2О → щелочь.
Способы получения основных оксидов:
Металл + О2 → основный оксид;
нерастворимое основание → основный оксид + Н2О (при t).
Химические свойства кислотных оксидов:
кислотный оксид + основание → соль + Н2О;
кислотный оксид + основный оксид → соль;
кислотный оксид + Н2О → кислота (кроме SiO2).
Способы получения кислотных оксидов:
неметалл + О2 → кислотный оксид;
нерастворимая кислота → кислотный оксид + Н2О (при t).
Химические свойства амфотерных оксидов:
амфотерный оксид + кислота → соль + Н2О:
ZnO+ 2HCl → ZnCl2+ 2Н2О;
амфотерный оксид + тв. щелочь (при t) → нормальная соль и Н2О:
ZnO + 2KOH → K2ZnO2+ Н2О (при t);
Al2O3+ 2NaOH→ 2NaAlO2+ Н2О (при t);
амфотерный оксид + щелочь (р-р) + Н2О → комплексная соль (гидроксокомплекс):
ZnO + 2NaOH + Н2О → Na2[Zn(OH)4];
Al2O3+ 2NaOH + 3Н2О → 2Na[Al(OH)4].
Способы получения амфотерных оксидов:
амфотерный металл (Zn, A1 и др.) + О2 → амфотерный оксид;
амфотерный гидроксид →амфотерный оксид + Н2О (при t).
Химические свойства растворимых оснований (щелочей):
щелочь + кислота → соль + Н2О;
щелочь + кислотный оксид → соль + Н2О;
щелочь + амфотерный оксид → соль + Н2О;
щелочь + амфотерный гидроксид → соль + Н2О;
щелочь (р-р) + нормальная соль → новое основание + новая соль;
щелочь (р-р) + кислая соль (р-р) → нормальная соль + Н2О.
Способы получения щелочей:
щелочной или щелочноземельный металл + Н2О → щелочь + Н2 ↑;
оксид щелочного или щелочноземельного металла + Н2О → щелочь;
щелочь (р-р) + соль (р-р) → новая соль↓ + щелочь.
Химические свойства нерастворимых оснований:
нерастворимое основание + кислота (р-р) → соль + Н2О;
нерастворимое основание →основный оксид + Н2О (при t).
Способ получения нерастворимых оснований:
нормальная соль + щелочь (р-р)→ основание↓+ новая соль.
Химические свойства амфотерных гидроксидов:
амфотерный гидроксид + кислота → соль + Н2О:
Zn(OH)2+ 2HCl→ ZnCl2+ 2Н2О;
амфотерный гидроксид + тв. щелочь (при t) → нормальная соль и Н2О:
Zn(OH)2+ 2KOH → K2ZnO2+ 2Н2О (сплавление);
цинкат калия
Al(OH)3+ NaOH→ NaAlO2+ Н2О (при t);
(недостаток) метаалюминат натрия
Al(OH)3+ 3NaOH→ Na3AlO3+ 3Н2О (при t);
(избыток) ортоалюминат натрия
амфотерный гидроксид + щелочь (р-р) → комплексная соль (гидроксокомплекс):
Zn OH)2+ 2KOH → K2[Zn(OH)4];
тетрагидроксоцинкат калия
Al(OH)3+ NaOH → Na[Al(OH)4];
(недостаток) тетрагидроксоалюминат натрия
Al(OH)3+ 3NaOH → Na3 [Al(OH)6].
(избыток) гексагидроксоалюминат натрия
Способы получения амфотерных гидроксидов:
нормальная соль(р-р) + щелочь(р-р) → амфотерный гидроксид+новая соль.
Химические свойства кислот:
кислота + основание → соль + Н2О;
кислота + основный оксид → соль + Н2О;
кислота + амфотерный гидроксид → соль + Н2О;
кислота + амфотерный оксид → соль + Н2О;
кислота + основная соль → нормальная соль + Н2О;
кислота + нормальная соль → новая кислота + новая соль;
кислота + металл (активный) → соль + Н2↑.
Способы получения кислот:
неметалл (Cl2, S и др.) + Н2 → водородное соединение неметалла (при растворении в Н2О→ бескислородная кислота);
кислотный оксид (кроме SiO2) + Н2О → кислородсодержащая кислота;
Химические свойства солей:
нормальная соль (р-р) + щелочь (р-р) → новая соль+ новое основание;
нормальная соль + кислота→ новая соль + новая кислота;
соль(1) р-р + соль(2) р-р → соль (3) + соль (4);
соль(1) р-р+металл(1)→ соль(2) + металл(2) , (металл(1) активнее металла(2)).
Способы получения солей:
кислота + основание →соль + Н2О;
кислота + основный оксид → соль + Н2О;
основание + кислотный оксид → соль + Н2О;
основный оксид + кислотный оксид → соль;
соль(р-р) + щелочь(р-р) → соль + основание;
соль(1) + кислота(1) →соль(2) + кислота(2);
соль(1) + соль(2) → соль(3) + соль(4);
соль(1)р-р + металл(1)→ соль(2) + металл(2), (металл(1) активнее металла(2));
кислота (р-р) + металл (активный) → соль + Н2↑;
металл + неметалл → соль.
(При условии протекания реакций в растворах до конца (необратимо), т.е. при образовании осадка, выделении газа или Н2О).
