Задания для самостоятельной работы. 1. При несахарном диабете выделяются очень большие количества разбавленной мочи, осмолярность которой может снижаться до 0,06 осмоль/л

1. При несахарном диабете выделяются очень большие количества разбавленной мочи, осмолярность которой может снижаться до 0,06 осмоль/л. Вычислите осмотическое давление такой мочи.

2. Морская вода, содержащая 2,5% солей, замерзает при -1,332 °С. Вычислите осмоляльность такой морской воды.

3. При увеличении дефицита воды в зоне обитания животных имеется тенденция к уменьшению объема выделяемой мочи и увеличению ее концентрации. Осмолярность мочи бобра равна 0,6 осмоль/л, а тушканчика – 9 осмоль/л. Вычислите соответствующие значения осмотического давления при 25⁰С.

4. У человека осмолярность межклеточной жидкости повышается с 0,3 осмоль/л в корковом веществе до 1,2 осмоль/л в сосочке нефрона. Вычислите, как изменяется при этом осмотическое давление.

5. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 10%-ного водного раствора маннита с плотностью 1,04г/мл, применяющегося для понижения внутричерепного давления. Каким является этот раствор (гипо-, гипер- или изотоническим), по отношению к растворам, имеющим следующие значения осмотического давления: а) 780 кПа (кровь, верхняя граница); б) 1742 кПа.

6. Осмотическое давление крови в норме 740-780 кПа. Вычислите осмолярность крови.

7. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 5%-ного водного раствора глюкозы (плотность 1,02 г/мл) для внутревенного введения при кровопотере. Каким является этот раствор (гипо-, гипер- или изотоническим), по отношению к растворам, имеющим следующие значения осмотического давления: а)780 кПа (кровь, верхняя граница); б) 3091 кПа.

8. Установите, каким является при 37 °С раствор хлорида калия (гипо-, гипер- или изотоническим) с молярной концентрацией равной 0,01 моль/л (изотонический коэффициент 1,96), по отношению к плазме крови.

9. При исследовании осмотической стойкости эритроцитов в клинических лабораториях применяют фосфатный буфер, который готовят из безводного гидрофосфата натрия массой 23,71 г, дигидрофосфата натрия массой 4,86 г и хлорида натрия массой 180 г. Объем раствора доводят до 2 л. Вычислите рН такого буферного раствора.

10. При исследовании лактатдегидрогеназы в полиакриламидном геле используют фосфатный буфер с рН = 7,4. В каком соотношении нужно смешать раствор гидрофосфата натрия и дигидрофосфата калия с концентрацией 0,1 моль/л каждый, чтобы получить такой буферный раствор.

11. Рассчитать рН буферного раствора, состоящего из 30 мл 0,2 М водного раствора аммиака и 15 мл 0,1 М раствора хлорида аммония.

12. Формиатный буферный раствор имеет рН = 2,75. Рассчитайте соотношение концентраций муравьиной кислоты и формиата натрия в этом растворе.

13. К 80 см³ 0,1 н раствора СН₃СООН прибавили 20 см³ 0,2 н раствора CH₃COONa. Рассчитайте рН полученного раствора.

14. Вычислите в каком соотношении надо смешать ацетат натрия и уксусную кислоту, чтобы получить буферный раствор с pH = 5.

15. Какой объем 0,5М раствора хлорида аммония необходимо добавить к 200 мл 0,25 М гидроксида аммония, чтобы получить раствор с рН = 9,25.

16. Осмотическое давление плазмы крови человека при 37^ºС составляет 7,7 атм. Чему равна масса глюкозы, которую необходимо взять, чтобы приготовить 0,5 л раствора глюкозы, изотоничного плазме крови?

17. В отделение реанимации поступил пациент с большой потерей крови. В лаборатории имеются растворы NaCl с концентрациями: 0,9%; 0,1% и 2%. Какой из растворов NaCl можно использовать при лечении пациента? Ответ подтвердите расчетами. Что произойдет с эритроцитами крови, если в качестве заменителя крови использовать 0,1%-й раствор NaCl? Что произойдет с эритроцитами крови, если в качестве заменителя крови использовать 2%-й раствор NaCl?

18. В ходе лабораторного исследования желудочного сока установлено, что в 4 мл пробы содержится 1,46 мг соляной кислоты. Необходимо оценить кислотность желудочного сока.

19. Давление насыщенного пара над раствором, содержащим 5,2 г некоторого вещества в 117 г воды, равно при 70ºС 307 кПа (р). Давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 312 кПа (р _о). Определите молярную массу вещества.

20. Рассчитайте молярную массу неэлектролита, если его массовая доля в водном растворе 2,96%, а раствор замерзает при -0,248^ºС.

Решение контрольного задания:

________________________________________________

________________________________________________________________