1. Определите направление протекания реакции Н2(г) + I2(г) ↔ 2 НI(г) при 298 К, если [Н2] = [I2] = 0,01 моль/л; [НI] = 1моль/л; Кр = 2.
2. Рассчитайте константу равновесия реакции окисления этанола кислородом в уксусный альдегид (органические соединения жидкие) при 310 К.
3. Равновесие в системе Н2(г) + I2(г) ↔ 2 НI(г) установилось при следующих концентрациях: [Н2] = 0,025 моль/л, [I2] = 0,005 моль/л; [НI] = 0,09 моль/л. Определите исходные концентрации иода и водорода.
4. Для реакции СО(г) + Сl2(г) ↔ СОСl2(г) константа равновесия равна 6,386 при 600 °С. В каком направлении будет протекать реакция, если в 1 л реакционной смеси находится 1 моль СО, 1 моль Сl2 и 8 моль СОСl2(г).
5. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ(г) ↔ А(г) + В(г). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 моль/л. Найти начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось?
6. В печени протекает ферментативный обратимый процесс:
глюкозо-1-фосфат↔глюкозо-6-фосфат. При 37 °С равновесная концентрация глюкозо-1-фосфата равна 0,001моль/л, а глюкозо-6-фосфата – 0,019моль/л. Рассчитайте К р и исходную концентрацию глюкозо-1-фосфата.
7. Рассчитайте константу равновесия для обратимой реакции 2 NO + O2 ↔ 2 NO2, если в состоянии равновесия [NO] = 0,056 моль/л; [O2] = 0,02 моль/л; [NO2] = 0,044 моль/л. Рассчитайте начальные концентрации исходных веществ.
8. Рассчитать константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ для реакции 4 HCl(г) + О2(г) ↔ 2 Н2О(г) + 2 Сl2(г) если: [HCl(г)] = 0,08 моль/л; [О2(г)] = 0,1 моль/л; [Сl2(г)] = 0,04 моль/л; [Н2О(г)] = 0,2 моль/л.
9. В системе 3 Fe2O3(тв) + Н2(г) ↔ 2 Fе3О4(тв) + Н2О(г) установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышение давления и почему? Рассчитайте константу равновесия этой реакции при 30 °С.
10. Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию азота и водорода для реакции получения аммиака, если равновесная концентрация азота равна 0,01 моль/л, равновесная концентрация водорода равна 2,0 моль/л и равновесная концентрация аммиака равна 0,4 моль/л.
11. Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для синтеза аммиака равны 4 и 10 моль/л соответственно. Каковы будут равновесные концентрации веществ в смеси, если к моменту равновесия прореагирует 25% водорода. Рассчитайте константу равновесия.
12. Константа равновесия обратимой реакции 2 NO + O2 ↔ 2 NO2 равна 2,22. Сколько молей кислорода должно быть введено на 1 л системы для того, чтобы 40% NO окислилось до NO2, если начальная концентрация NО равна 4 моль/л?
13. Константа равновесия гомогенной системы CO(г) +H2O(г) ↔ CO2(г) +H2(г) при 850 °С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации угарного газа 3 моль/л, а воды 2 моль/л.
14. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PСl5(г) ↔ PСl3(г) + Cl2(г); ΔH= + 129,7 кДж. Как надо изменить: а) температуру, б) давление, в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции? Рассчитайте константу равновесия этой реакции.
15. Рассчитайте константу равновесия реакции окисления этанола в уксусный альдегид при 310 К: С2Н5ОН (ж) + О2(г) ↔ СН3СОН(г) + Н2О(ж)
16. Как повлияет повышение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций:
а) СО (г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(г); Н < 0
б) N2(г) + О2(г) ↔ 2NО(г); Н > 0
17. Вычислите константу равновесия, образования метилового спирта при с. у
СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(г)
Сделайте заключение о практической обратимости реакции при данных условиях.
18. Реакцию:
L-глутаминовая кислота + пировиноградная кислота ↔ α-кетоглутароваякислота + L-аланин,
ускоряет фермент L-глутаматпируватаминотрансфераза. При 300 К константа равновесия этой реакции равна 1,11. Будет ли происходить самопроизвольно эта реакция, если концентрации исходных веществ и продуктов реакции в системе равны:
[L-глутаминовая ислота] = 3·10-5 М; [пировиноградная кислота] = 3,3·10-4 М;
[α –кетоглутаровая кислота] = 1,6·10-2 М; [L-аланин] = 6,26·10-3 М.
19.При установлении равновесия Fe2O3(т) + 3CO (г) = 2Fe (т) + 3CO2(г) концентрация [CO] = 1 моль/л и [CO2] = 2 моль/л. Вычислите исходную концентрацию [CO]исх, если начальная концентрация CO2равна нулю.
20.В системе: PCl5↔ PCl3+ Cl2 равновесие при 500С установилось, когда исходная концентрация PCl5, равная 2 моль/л, уменьшилась до 0,46 моль/л. Найдите значение константы равновесия при указанной температуре.
Решение контрольного задания:
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
