Коллигативные свойства растворов. Образование раствора рассматривается как процесс простого «физического» смешения компонентов, не сопровождающийся изменениями

Образование раствора рассматривается как процесс простого «физического» смешения компонентов, не сопровождающийся изменениями. Такой раствор называется идеальным. Зависимость между парциальными давлениями пара компонентов раствора и их концентрациями является важнейшей характеристикой в поведении идеальных растворов.

Для жидкостей, растворимых друг в друге в любых соотношениях, выполняется закон,

показывающий, что относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества. Этот закон называется законом Рауля ивыражается формулой:

где р ₁ - давление насыщенного пара растворителя над раствором;

р °₁ - давление насыщенного пара над индивидуальным растворителем;

Δ р – абсолютное понижение давления пара;

х ₁ и х ₂– мольные доли растворителя и растворенного вещества в растворе.

Установлены следующие закономерности:

1) повышение температуры кипения раствора пропорционально количеству молей растворенного вещества при условии, что количество молей растворителя постоянно:

Δ t _кип = Е × С_m

C · R · T

π – осмотическое давление раствора, Па;

С – концентрация растворённого вещества, моль/л;

R – универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/моль·К;

Т – абсолютная температура, К.

Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объем при той же температуре.