Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


¬опрос 20. ћеталлы 1группы, главной подгруппы. —войства, получение, применение.




Ёлементы данной подгруппы имеют значительное сходство друг с другом, что обусловлено одинаковым строением внешнего электронного сло€ атомов и аналогией в их важнейших характеристиках:

Ч атомы всех элементов на предвнешнем электронном слое имеют устойчивые 8-электронные конфигурации соответствующего благородного газа (у Li Ч оболочка Ќе);

Ч все атомы имеют очень низкие значени€ Eион и легко превращаютс€ в катионы Me+;

¬ чистом виде щелочные металлы представл€ют собой легкие, м€гкие вещества серебристо-белого цвета на срезе, быстро тускнеющие на воздухе вследствие окислени€ (цезий имеет золотисто-желтый оттенок). ћеталлы отличаютс€ высокой электро- и теплопроводностью.

ѕары щелочных металлов интенсивно окрашены в различные цвета:

Na Ч пурпурный,

  Ч сине-зеленый,

Rb Ч зеленовато-синий.

ўелочные металлы очень легкоплавки:

Cs и Rb плав€тс€ в руках;

самый тугоплавкий Li имеет т. пл. 180∞—.

ѕлотность этих металлов также невелика Ч натрий и калий легче воды, а литий плавает даже в керосине.

ўелочные металлы хорошо раствор€ютс€ в жидком аммиаке, полученные растворы имеют темно-синюю окраску (образуютс€ коллоидные растворы).

”же на воздухе щелочныеMe немедленно окисл€ютс€, a Rb и Cs Ч самовоспламен€ютс€

ѕри повышении “ все металлы сгорают с образованием ослепительного пламени.

¬се щелочные металлы очень химически активны, сильные восстановители:

Me - 1e- → Me+

— активными окислител€ми, водой и кислотами реакции протекают настолько бурно, что происходит самовоспламенение или взрыв. „асто реакции провод€т в охлаждаемой среде. –еакции с неметаллами осуществл€ют в вакууме или в среде инертных газов.

—оединение щел. Me с галогенами протекает очень бурно, часто в режиме горени€, особенно с F2 и Cl2:

2Na + F2 = 2NaF;

2Na + Cl2 = 2NaCl;

2K + Br2 = 2KBr

¬се щел. Me реагируют с фосфором и серой (металлы предварительно нагревают):

2Na + S = Na2S сульфид натри€

3Na + – = Na3– фосфид натри€

–еакции протекают очень энергично, даже со слабыми кислотами.

реакции с кислотами за счет восстановлени€ ионов Ќ+:

6Na + 2Ќ3–ќ4 = 2Na3P04 + 3H2

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

¬опрос 21. ћеталлы 2 группы, главной подгруппы. —войства, получение, применение.
¬ главную подгруппу II группы вход€т бериллий Be, магний Mg, кальций —а, стронций Sr, барий ¬а, радий Ra. »з них кальций, стронций, барий относ€тс€ к семейству щелочноземельных металлов.
Ёто s-элементы. ¬ виде простых веществ типичные металлы отдава€ их, они про€вл€ют в соединени€х степень окислени€ +2. ¬ окислительно-восстановительных реакци€х все металлы подгруппы ведут себ€ как сильные восстановители, однако несколько более слабые, чем щелочные металлы. Ёто объ€сн€етс€ тем, что атомы металлов II группы имеют меньшие атомные радиусы, чем атомы соответствующих щелочных металлов, расположенных в тех же периодах. Ёто св€зано с некоторым сжатием электронных оболочек, так как s-подуровень внешнего электронного сло€ у них завершен, поэтому электроны ими удерживаютс€ сильнее. — ростом пор€дкового номера элемента отдача электронов облегчаетс€, и поэтому металлические свойства закономерно возрастают. Ѕолее €рко они про€вл€ютс€ у щелочноземельных металлов.
—ледует отметить, что по своим свойствам бериллий и магний несколько отличаютс€ от щелочноземельных металлов кальци€, стронци€ и бари€ (последний элемент группы радий отличаетс€ от остальных щелочноземельных металлов природными радиоактивными свойствами).
 альций, стронций и барий окисл€ютс€ на воздухе до оксидов состава RO, поэтому их хран€т без доступа воздуха либо в герметически закрытых сосудах, либо под слоем эфира или керосина. Ѕериллий и магний при комнатной температуре на воздухе покрываютс€ тонкой оксидной пленкой, предохран€ющей их от дальнейшего окислени€.

ƒл€ получени€ оксидов этих металлов их необходимо поджечь:

Be+O2=¬еќ

 альций, стронций и барий разлагают воду уже при обычной температуре с образованием соответствующих гидроксидов и выделением водорода:
R+2H2O=R(OH)2+H2≠

√идроксиды щелочноземельных металлов малорастворимы в воде, их растворимость возрастает от —а(ќЌ)2 к ¬а(ќЌ)2.
Ѕериллий с водой не взаимодействует, т.к. образующа€с€ в первый момент пленка малорастворимого гидроксида берилли€ ¬е(ќЌ)2 пассивирует металл. √идроксид берилли€ ¬е(ќЌ)2 имеет амфотерный характер: Be2++2ќЌЂ¬е(ќЌ)2ЂЌ2¬еO2Ђ2Ќ++BeO2-2

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2016-11-24; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 2212 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

—ложнее всего начать действовать, все остальное зависит только от упорства. © јмели€ Ёрхарт
==> читать все изречени€...

1350 - | 1302 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.011 с.