Вопрос 31. Галагенопроизводные. С-ва. Получение.

Галогенопроизводные углеводородов являются продуктами замещения атомов водорода в углеводородах на атомы галогенов: фтора, хлора, брома или йода. 1. Строение и классификация галогенопроизводных. Атомы галогенов связаны с атомом углерода одинарной связью. Как и другие органические соединения.

Классифицировать галогенопроизводные можно несколькими способами:

1) в соответствии с общей классификацией углеводородов (т.е. алифатические, алициклические, ароматические, предельные или непредельные галогенопроизводные)

2) по количеству и качеству атомов галогенов

3) по типу атома углерода, к которому присоединён атом галогена: первичные, вторичные, третичные галогенопроизводные.

Номенклатура. По заместительной номенклатуре ИЮПАК названия галогенопроизводных углеводородов составляют аналогично названиям соответствующих углеводородов. Вначале цифрой указывают положение замещения (если это необходимо), затем называют галоген (если нужно — перед ним количество атомов) и прибавляют название родоначальной структуры (в алифатических галогенопроизводных это главная углеродная цепь, в али-циклических и ароматических — цикл).Нумерацию начинают с ближнего к галогену конца углеродной цепи.

1 - бромпропан 1,2 - лихлорциклогексан хлорбензол .

Физические с-ва: это бесцветные жидкости со специфическим запахом, растворимы в спирте и эфире
Химические с-ва:

1)Реакция замещения С₂H₅CL+NaOH—C₂H₅OH+NaCl(хлор этан—этиловый спирт)
2)Отщиплениегалогеноводородных CH₂—СH₂—CH₂=CH₂+KBr+H₂O
HBr (этен)
3)Реакция Вюрца. CH₃I+2Na+I-CH₃—CH₃-CH₃+2NaI (йод метан—этан)
4)Восстановление галогенопроизводных.CH₃-CH₃-I+=--CH₃-CH₃+I₂ (йод этан—этан)
5)Образование с металлами металлорганических соединений. CH₃Br+2Li—CH₃Li+LiBr(бромметан—литий метан)
Способы получения:

Галогенпроизводные получают прямым галогенированием углеводородов реакцией замещения, присоединением галогенов и галогенводородов к алкенам и алкинам, из спирта – реакцией с галогенводородами и галогенидами фосфора и серы.

Вопрос 32. Предельные спирты.Алкоголята.Получение.Фенолы.
Спирты-это производные углеводородов в молекулах которых атомы водорода замещаются на группы ОН.
Если в молекуле спирта содержится 1 группа ОН он называется одноатомным,если 2 группы, то двухатомные если три и более многоатомные.
Молекулы любого спирта состоят из углеводородного радикала и групп ОН,которыеназываеются углеводородной группой,и по идут все хим.рекции.Общаяформула:СnH_2n+1OH; R-OH
Название спиртов образуется от соответствующих алканов путём суффикса(ол).
Алкоголяты — соединения общей формулы R-OM, где R — алкил (или замещенный алкил), а M — катион металла либо другой катион, формально — продукты замещения иона водорода гидроксильной группы спиртов другим катионом. С-ва. Белые кристаллические вещества, растворимые в воде. Катионами алкоголятов могут быть щелочные,щелочноземельные металлы.

Получение: Получают взаимодействием спиртов с металлами. (R — радикал, Me — металл)
2ROH + 2Me → 2ROMe + H2↑

Вопрос 33.Карбоновые кислоты и их производные. Классификация и номенклатура.
Структурной единицей карбоновых является функциональная группа –C-OH=O,которая называется карбоксильная группа.

Карбоновые кислоты -это производные углеводородов,в молекулах которых атомы водорода замещены на карбоксильную группу.

Карбоновые кислоты в молекулах которых содержится одна карбоксильная группа называются одноосновными, две группы двухосновные, три и более многоосновные.
Название карбоксильных кислот образуется от соответствующих алканов с прибавление окончания (овая) и слова кислот. Чтобы указать положение заместителя (или радикала), нумерацию углеродной цепи начинают от атома углерода карбоксильной группы. Например, соединение с разветвленной углеродной цепью (CH3)2CH-CH2-COOH называется 3-метилбутановая кислота.

Для органических кислот широко используются также тривиальные названия, которые обычно отражают природный источник, где были впервые обнаружены эти соединения.

Общая формула: R-COOH.

Физ.Св-ва: С увеличение молярной массы увеличивается температура кипения.2)Жидкие карбоновые кислоты растворяются в воде с увеличением молекул массы растворимость падает.

Хим.Св-ва:

Хим.с-вак.к зависят от особенностей строения карбоксильных групп.

В карбоксильной группе водород из группы ОН плохо связан с молекулой,поэтому в хим реакциях будет отрываться следовательно к.к. вступает в реакции замещения атома водорода из группы ОН.