Приложение 3. Определение концентрации растворов методом титрования.

Титрование проводят следующим образом. В бюретку помещают стандартный раствор (раствор известной концентрации ). Бюретка - это тонкая градуированная стеклянная трубка с краном на конце для измерения объема жидкости, позволяющая приливать стандартный раствор отдельными каплями.

В колбу помещают точно измеренный объем анализируемого раствора (), добавляют индикатор. По каплям в колбу из бюретки приливают стандартный раствор. Между анализируемым и стандартным растворами происходит реакция. Стандартный раствор добавляют до окончания реакции, на что указывает изменения окраски индикатора. Объем стандартного раствора (), израсходованный на титрование, определяют по шкале бюретки.

Расчет концентрации анализируемого раствора проводят по формуле:

,

где - молярная концентрация эквивалент, моль/л;

- мл.

Задача.

Вычислить концентрацию щелочи в растворе, если на титрование 50 мл этого раствора потребовалось 4,6 мл раствора кислоты, молярная концентрация эквивалента которого 0,1 моль/л.

В данной задаче анализируемы раствор – это раствор щелочи, стандартный раствор – раствор кислоты.

 

Дано:

 

Решение:

Приложение 4. Расчеты по уравнению химической реакции с участием растворов.

Если при проведении реакции используется раствор, необходимо учесть, что в химическом взаимодействии участвует только растворенное вещество, а не весь раствор.

Задача 1.

Какой объем раствора соляной кислоты, молярная концентрация которого 0,05 моль/л, взаимодействует с 4,8 г магния?

Дано:

Решение:

По уравнению реакции находим массу чистой HCl, которая взаимодействует с 4,8 г магния.

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

,

Находим, в каком объеме раствора соляной кислоты, молярная концентрация которого 0,05 моль/л, содержится 14,6 г HCl.

, тогда

Задача 2.

Какая масса BaSO₄ образуется при взаимодействии нитрата бария с 5 г раствора серной кислоты, в котором массовая доля H₂SO₄ 2%?

Дано:

Решение:

Находим массу чистой H₂SO₄, которая содержится в 5 г раствора:

, тогда

Зная массу чистой H₂SO₄, по уравнению реакции находим массу BaSO₄:

0,1 г

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃

98 233

,

Приложение 5. Кривые растворимости некоторых веществ в воде

 

 

Приложение 6. Зависимость растворимости газов в воде от температуры при атмосферном давлении

Приложение 7. Экспериментальное определение молярной массы растворенного вещества

Задача.

Раствор, содержащий 60 мочевины в 500 г воды, кипит при температуре 101,04⁰С. Определить молярную массу мочевины. Эбуллиоскопическая постоянная воды равна 0,52.

Дано:

Решение:

Находим повышение температуры кипения раствора:

.

Находим моляльную концентрацию раствора:

, .

Находим молярную массу мочевины:

,

 

Задача.

При 20⁰С осмотическое давление раствора, в 100 мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови – гематина, равно 243,4 кПа. Определить молекулярную массу гематина.

 

 

Дано:

Решение:

Осмотическое давление раствора неэлектролита рассчитывается по формуле:

.

Находим молярную концентрация раствора:

.

Находим молярную массу гематина:

,