Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


 оллигативные (общие) свойства растворов




ѕри образовании раствора измен€ютс€ не только свойства растворенного вещества, но и растворител€. »зменение цвета и объема раствора завис€т от природы растворенного вещества, а изменение температур кипени€ и замерзани€ раствора, его осмотическое давление завис€т только от природы растворител€ и концентрации растворенного вещества. “акие свойства растворов называютс€ коллигативными.

ƒл€ разбавленных растворов неэлектролитов справедлив закон –аул€: повышение температуры кипени€ раствора и понижение температуры замерзани€ раствора пр€мо пропорциональны мол€льной концентрации растворенного вещества.

где (повышение температуры кипени€ раствора по сравнению с чистым растворителем);

(понижение температуры замерзани€ раствора по сравнению с чистым растворителем);

- эбуллиоскопическа€ посто€нна€ растворител€;

- криоскопическа€ посто€нна€ растворител€;

- мол€льна€ концентраци€, моль/кг.

Ёбуллиоскопическа€ посто€нна€ показывает, на сколько градусов повышаетс€ температура кипени€ раствора, концентраци€ которого 1 моль/кг, по сравнению с чистым растворителем.  риоскопическа€ посто€нна€ показывает, на сколько градусов понижаетс€ температура замерзани€ раствора, концентраци€ которого 1 моль/кг, по сравнению с чистым растворителем.

ƒл€ воды =0,52, =1,86. ¬одные растворы кип€т при температуре больше 1000C,а замерзают при температуре меньше 00C.

»зменение температуры замерзани€ растворов находит практическое применение дл€ приготовлени€ антифризов Ц растворов с пониженной температурой замерзани€. Ќаибольшее распространение имеют антифризы на основе этиленгликол€ Ц двухатомного спирта C2H4(OH)2. Ётиленгликоль Ц €довита€ жидкость без цвета и запаха,смешиваетс€ с водой в любых соотношени€х, образу€ раствор неэлектролита. «ависимость температуры замерзани€ антифриза от его состава представлена в таблице 4.

“аблица 4. «ависимость температуры замерзани€ антифриза от его состава.

 онцентраци€ C2H4(OH)2, объемные проценты      
 онцентраци€ H2O, объемные проценты      
, 0C -8 -34 -68

 

ќсмос Ц это односторонн€€ диффузи€ растворител€ через полупроницаемую мембрану, отверсти€ которой обладают более высокой проницаемостью дл€ чистого растворител€. ѕри осмосе растворитель переходит из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией. ƒавление, которое нужно приложить к раствору дл€ прекращени€ осмоса из чистого растворител€ в раствор, называетс€ осмотическим давлением. ќсмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов описывает закон ¬ант-√оффа:

где - осмотическое давление раствора, кѕа;

- универсальна€ газова€ посто€нна€ ( ƒж/моль  );

- температура раствора, измеренна€ в  ;

- мол€рна€ концентраци€, моль/л.

“аким образом, чем больше концентраци€ растворенного вещества, тем больше его осмотическое давление.

≈сли к раствору приложить давление, большее осмотического, направление движени€ растворител€ через отверсти€ мембраны изменитс€, и он выйдет из раствора. Ёто Ц обратный осмос, который позвол€ет получать пресную воду из моленой воды.

явление осмоса играет очень важную роль в живой природе. ќболочки клеток представл€ют собой мембраны, легко проницаемые дл€ воды, но почти непроницаемые дл€ веществ, растворенных во внутриклеточной жидкости. ѕроника€ в клетки, вода создает в них избыточное давление, которое поддерживает оболочки клеток в напр€женном состо€нии. ¬от почему трав€нистые стебли, листь€, лепестки цветов обладают упругостью. ≈сли срезать растение, то вследствие испарени€ воды объем внутриклеточной жидкости уменьшаетс€, растение в€нет. Ќо если начавшее в€нуть растение поставить в воду, начнетс€ осмос, оболочки клеток снова напр€гаютс€ и растение принимает прежний вид. ќсмос €вл€етс€ также одной из причин, обусловливающих подн€тие воды по стеблю растени€.

 оллигативные свойства растворов электролитов не подчин€ютс€ законам –аул€ и ¬ант-√оффа, так как диссоциаци€ электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же концентрации. „исло частиц в растворе электролита учитывают, ввод€ изотонический коэффициент (). “аким образом, дл€ растворов электролитов законы, описывающие коллигативные свойства, имеют вид:

 оллигативные свойства растворов неэлектролитов используют дл€ экспериментального определени€ мол€рной массы растворенного вещества (ѕриложение 7).

Ёкспериментальна€ часть.

ќпыт 1. ѕриготовление насыщенного раствора хлорида натри€.

¬ пробирку налить 2 мл воды, добавить небольшую порцию хлорида натри€ и перемешать. Ќаблюдаетс€ полное растворение соли, т.е. образуетс€ ненасыщенный раствор.

¬ эту же пробирку добавить вторую порцию соли, перемешать. ќтметить, что часть соли не растворилась, а осталась в осадке. ѕоэтому раствор над осадком €вл€етс€ насыщенным.

 

ќпыт 2. “епловые эффекты при растворении.

ќдну треть пробирки заполнить твердым роданидом аммони€ (NH4CNS) и добавить столько же воды. Ќаблюдаетс€ сильное охлаждение раствора.

ќдну четверть пробирки заполнить твердой щелочью (NaOH) и добавить воду. Ќаблюдаетс€ сильное разогревание раствора.

 акой из этих процессов экзотермический, какой Ц эндотермический? ѕочему?  ак изменитс€ растворимость соли и щелочи при повышении температуры?

ќпыт 3. »зменение окрашивани€ при растворении.

¬ пробирку поместить немного кристаллогидрата хлорида кобальта (CoCl2 ∙5H2O). Ќагреть пробирку на спиртовке до изменени€ окраски соли. ѕосле охлаждени€ пробирки добавить в нее немного воды.  ак изменилась окраска при образовании раствора? „ем объ€сн€етс€ это €вление?

 

ќпыт 4. —равнение температуры плавлени€ чистого льда и льда с солью.

¬ стаканчик поместить немного измельченного льда, погрузить в него термометр. ќпределить температуру плавлени€.

¬ другой стаканчик поместить немного смеси измельченного льда и соли, погрузить в него термометр. ќпределить температуру плавлени€.

—равнить температуры плавлени€ чистого льда и смеси льда с солью. —делать вывод о вли€нии примесей на температуру плавлени€ льда.

 

ќпыт 5. Ќаблюдение осмоса.

ѕластинку фрукта или овоща немного посолить. ќбъ€снить по€вление жидкости на поверхности пластинки. „то произойдет, если соль заменить на сахар?

 ак изменитс€ объем исходной пластинки, если ее погрузить на некоторое врем€ в дистиллированную воду?

 

ќпыт 6. —равнительна€ характеристика электропроводности растворов.

ƒл€ наблюдени€ за электропроводностью растворов примен€етс€ установка, состо€ща€ из двух графитовых электродов, которые погружают в исследуемый раствор. ¬ электрической цепи находитс€ лампочка, котора€ загораетс€ в случае, если исследуемый раствор проводит электрический ток. “.е. свечение лампочки указывает на то, что растворенное в воде вещество €вл€етс€ электролитом. –езультаты наблюдений представить в виде таблицы:

»сследуема€ жидкость Ќаблюдаемые €влени€ ¬ывод
ƒистиллированна€ вода    
ƒистиллированна€ вода + сахар    
ƒистиллированна€ вода + NaCl    
–аствор пропанола    
–аствор HCl    
–аствор NaOH    
ћорска€ вода    

Ќаписать уравнени€ диссоциации электролитов.

 

ќпыт 7. √идролиз солей разного типа.

¬ три пробирки налить по 2 мл дистиллированной воды, в каждую пробирку опустить кусочек индикаторной бумаги. ¬ первую пробирку добавить немного твердого хлорида натри€, во вторую пробирку Ц немного твердого карбоната натри€, в третью пробирку Ц немного сульфата алюмини€. ѕользу€сь шкалой, указанной на упаковке универсального индикатора, определить примерное значение pH каждого раствора. –езультаты опыта представить в виде таблицы:

 

—оль ќкраска индикатора pH раствора –еакци€ среды
NaCl      
Na2CO3      
Al2(SO4)3      

Ќаписать уравнени€ гидролиза солей.

 

ќпыт 8. ѕолный гидролиз солей.

Ќалить в пробирку 1 мл раствора сульфата алюмини€ и 1 мл карбоната натри€. Ќаблюдать выделение пузырьков углекислого газа. Ќаписать уравнение полного гидролиза карбоната алюмини€.

 

ќпыт 9. √идролиз солей. ќпределение реакции среды растворов солей.

ѕолучить три раствора солей неизвестного состава. Ќалить в пробирку 1 мл неизвестного раствора, опустить в раствор бумажную полоску универсального индикатора. ѕользу€сь шкалой, указанной на упаковке универсального индикатора, определить примерное значение pH раствора. јналогично определить примерное значение pH всех выданных растворов. –езультаты опыта представить в виде таблицы:

Ќомер раствора ќкраска индикатора pH раствора –еакци€ среды —остав раствора
         

Ќаписать уравнени€ гидролиза солей.

 

ќпыт 10. ”стойчивость грубодисперсных систем.

1. ѕриготовление суспензии глины в воде.

ѕоместить в пробирку немного глины, добавить 2 мл воды. “щательно перемешать содержимое пробирки. ќтметить образование непрозрачной смеси а также ее неустойчивость Ц довольно быстро глина оседает на дно пробирки.

2. ѕриготовление эмульсии алкана в воде.

ѕоместить в пробирку 1 мл гексана и 1 мл воды. “щательно перемешать содержимое пробирки. ќбразовалс€ непрозрачный раствор Ц эмульси€ гексана в воде, котора€ постепенно расслаиваетс€.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2016-11-20; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 766 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

ƒва самых важных дн€ в твоей жизни: день, когда ты по€вилс€ на свет, и день, когда пон€л, зачем. © ћарк “вен
==> читать все изречени€...

1968 - | 1803 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.013 с.