Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


Ёлектрическа€ проводимость растворов




Ёлектролиты Ц это вещества, расплавы и растворы которых провод€т электрический ток.

Ќеэлектролиты Ц это вещества, растворы которых не провод€т электрический ток. Ѕольшинство растворов органических веществ €вл€етс€ неэлектролитами, например, растворы этилового спирта, сахара, этиленгликол€.

Ќеэлектролиты в растворах наход€тс€ в виде молекул. ћолекулы €вл€ютс€ незар€женными частицами. ѕоэтому растворы неэлектролитов не провод€т электрический ток.

Ёлектролиты в растворах и расплав диссоциируют (распадаютс€) на ионы. »оны Ц это зар€женные частицы.  атионы имеют положительный зар€д (K+, Ca2+, Al3+), анионы Ц отрицательный зар€д (Cl-, SO42-, PO43-). »оны, существующие в растворах и расплавах электролитов, обеспечивают их электропроводность.

ƒиссоциаци€ электролита на ионы происходит под действием пол€рных молекул воды. ƒиссоциаци€ происходит по самой пол€рной св€зи.

 ислоты при диссоциации образуют катион водорода и кислотный осадок:

HCl→H+ + Cl-.

ќсновани€ при диссоциации образуют катион металла и гидроксильные группы:

NaOH→ Na+ + OH-.

—оли диссоциируют на катион металла и кислотный остаток:

CaCl2→Ca2+ + 2Cl-.

—пособность вещества к диссоциации характеризует степень диссоциации Ц отношение числа распавшихс€ молекул к общему числу растворенных молекул:

где - число молекул растворенного вещества, распавшихс€ на ионы;

- общее число молекул растворенного вещества.

Ќапример, пусть в воде растворено 100 молекул HCl, диссоциации подверглось 80 молекул. —тепень диссоциации HCl равна: .

≈сли диссоциирует больша€ часть или все молекулы электролита, электролит €вл€етс€ сильным. ≈сли диссоциирует небольша€ часть молекул электролита, электролит €вл€етс€ слабым.   сильным относ€т электролиты, дл€ которых 1> α>0,3, а к слабым - α<0,03.

—тепень диссоциации увеличиваетс€ при повышении температуры и уменьшаетс€ при увеличении концентрации раствора.

ƒиссоциаци€ приводит к тому, что общее число частиц в растворе электролита больше числа растворенных молекул. ƒл€ учета этого ввод€т изотонический коэффициент () Ц отношение числа частиц в растворе к числу исходных частиц.

ѕусть степень диссоциации равна единице, т.е. диссоциируют все молекулы электролита. ¬ычислим изотонические коэффициенты некоторых электролитов.

(NaCl)=2 т.к. при диссоциации одной молекулы NaCl образуетс€ две частицы:

NaCl → Na+ + Cl-.

(Ba(NO3)=3, т.к. при диссоциации одной молекулы Ba(NO3)2 образуетс€ три частицы:

Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3 -.

—войства растворов как коррозионных сред завис€т от силы электролитов, образующих раствор.

—ильными электролитами €вл€ютс€:

1. —ильные неорганические кислоты: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4.

2. —ильные основани€ (щелочи) - гидроксиды металлов, сто€щих в р€ду напр€жений до магни€, например KOH,Ca(OH)2 и др.

3. –астворимые соли.

—лабыми электролитами €вл€ютс€:

1. —лабые кислоты (кислоты, которые не относ€тс€ к сильным).

2. —лабые основани€ (основани€, которые не относ€тс€ к сильным).

3 ¬ода.

¬ растворе слабого электролита наход€тс€ и молекулы, и ионы, т.е. диссоциаци€ €вл€етс€ обратимой реакцией:

NH4OH ↔ NH4+ + OH-.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2016-11-20; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 797 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ѕольшинство людей упускают по€вившуюс€ возможность, потому что она бывает одета в комбинезон и с виду напоминает работу © “омас Ёдисон
==> читать все изречени€...

761 - | 586 -


© 2015-2023 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.011 с.