1. : KCl MgSO4. ?
1) KCl 3)
2) MgSO4 4)
2. 0,05 HCl, 0,830:
1) 0,0415 2) 0,0602 3) 16,6 4) 0,083
3. :
1) - 3) -
2) - 4) -
4. : 3 2SO4. ?
1) 3 3)
2) 2SO4 4)
5. - , :
1) 2)
3) 4)
6. :
1) 2)
3) 4)
7. :
1) lgγ = - 0.5 z2 √I 2) γ = - z √I 3) lgγ = - 0.509 z2 I 4) lgγ = z √I
8. 0,001 :
1) 3 2) 11 3) 5 4) 9
9. :
1)
2)
3)
4)
10. :
1) 2)
3) , , 4)
11. 0,005 :
1) 5 2) 3 3) 2 4) 5,5
12. 250 :
1) 10-14 2) 7 3) 14 4) 10-7
13. + :
1)10-14 2) 7 3) 14 4) 10-7
14. NH4OH NH4NO3 , :
1)
2)
3)
4)
15.
1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
16. 0,0005 :
1) 3 2) 11 3) 12 4) 2
17. , :
1) H2SO3, CuCl2, HlO 2) NaOH, H2SO4, HClO4
3) MgCl2, CH3COOH, RbOH 4) HNO2, HClO3, HClO4
18. 0,005 Ba(OH)2:
1) 13 2) 8 3) 4 4) 12
19. , :
1)
2) -
3)
4)
20. + , - 0,01 /:
1) 10-12 / 2) 10-5 / 3) 10-3 / 4) 10-10 /
3(4)2 ↓↔ 3 2+ + 2PO4 3-. , S ( ()):
|
|
|
= [ 2+ ] 3[PO4 3- ]2 / [3(4)2 ].
[3(4)2 ] = const, (3(4)2)= [ 2+ ] 3[PO4 3- ]2 .
:
- [ 2+ ] 3[PO4 3- ]2 =
- [ 2+ ] 3[PO4 3- ]2 <
- [ 2+ ] 3[PO4 3- ]2 > .
, .
: :
[ 2+ ] 3[PO4 3- ]2 > .
: , , :
[ 2+ ] 3[PO4 3- ]2 < .
: , , , , , , .
1.
AgJ, 25º 2,865∙10-6 /.
:
AgJ↔Ag+ +J-
(AgJ)=[Ag+][J-]
M(AgJ)=235 /
S(AgJ)= 2,865∙10 6 / /235 / =1,22∙10-8 /
[AgJ]=[Ag+]=[J-]=1,22∙10-8 /
(AgJ)=[Ag+][J-]=1,22∙10-8∙1,22∙10-8=1,5∙10-16
: (AgJ)=1,5∙10-16
2.
, Cl-, Br-, J- Ag+, (gJ) = 8,3∙10-17, (AgBr) = 5∙10-13, (AgCl)=1,8∙10-10 ?
:
:
.. (AgJ)<(AgBr)<(AgCl), Ag+ +J-→AgJ↓, Ag+ +Br-→AgBr↓ Ag+ +Cl-→AgCl↓
: , ( ).
