1. Имеются два раствора с одинаковой молярной концентрацией: KCl и MgSO4. Какой из растворов имеет большее значение ионной силы?
1) KCl 3) Имеют одинаковую ионную силу
2) MgSO4 4) Нельзя определить ионную силу данных растворов
2. Чему равна активность 0,05 М раствора HCl, если коэффициент активности равен 0,830:
1) 0,0415 2) 0,0602 3) 16,6 4) 0,083
3. Коэффициент активности можно определить по уравнению:
1) Михаэлиса-Ментен 3) Шульца-Гарди
2) Дебая-Хюккеля 4) Вант-Гоффа
4. Имеются два раствора с одинаковой молярной концентрацией: СН3СООН и К2SO4. Какой из растворов имеет большее значение ионной силы?
1) СН3СООН 3) Имеют одинаковую ионную силу
2) К2SO4 4) Нельзя определить ионную силу данных растворов
5. Исходя из уравнения Дебая-Хюккеля следует, что с увеличением ионной силы раствора коэффициент активности:
1) Увеличивается 2) Уменьшается
3) Не изменяется 4) Имеет экспоненциальную зависимость
6. Значение коэффициента активности зависит от:
1) Концентрации отдельного иона 2) Температуры
3) Концентрации других ионов 4) От всех перечисленных факторов
7. Коэффициент активности можно определить по уравнению:
1) lgγ = - 0.5 z2 √I 2) γ = -А z √I 3) lgγ = - 0.509 z2 I 4) lgγ = А z √I
8. Чему равна кислотность 0,001 М раствора гидроксида натрия:
1) 3 2) 11 3) 5 4) 9
9. Растворителем в растворе является вещество:
1) Которого больше по объему
2) Изменяющее агрегатное состояние в процессе растворения
3) Обязательно индифферентное
4) Обязательно жидкое
10. Растворы по агрегатному состоянию могут быть:
1) Только жидкие 2) Только жидкие и газообразные
3) И жидкие, и газообразные, и твердые 4) Только жидкие и твердые
11. рН 0,005 М раствора серной кислоты равно:
1) 5 2) 3 3) 2 4) 5,5
12. Ионное произведение воды при 250С равно:
1) 10-14 2) 7 3) 14 4) 10-7
13. Значение рН + рОН равно:
1)10-14 2) 7 3) 14 4) 10-7
14. Для соединений NH4OH и NH4NO3 верно, что:
1) Только первое – сильный электролит
2) Только второе – сильный электролит
3) Оба – слабые электролиты
4) Оба – сильные электролиты
15. Наиболее слабым электролитом является
1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
16. Чему равна кислотность 0,0005 М раствора гидроксида стронция:
1) 3 2) 11 3) 12 4) 2
17. Сильными электролитами являются все вещества, указанные в ряду:
1) H2SO3, CuCl2, HСlO 2) NaOH, H2SO4, HClO4
3) MgCl2, CH3COOH, RbOH 4) HNO2, HClO3, HClO4
18. Чему равен рН 0,005М раствора Ba(OH)2:
1) 13 2) 8 3) 4 4) 12
19. Если в растворе увеличивается концентрация ионов водорода, то:
1) Численное значение рН раствора растет
2) Концентрация гидроксид-ионов растет
3) Численное значение рН раствора уменьшается
4) рН раствора не изменяется
20. Чему равна концентрация ионов Н+ в растворе, в котором концентрация ионов ОН- равна 0,01 моль/л:
1) 10-12 моль/л 2) 10-5 моль/л 3) 10-3 моль/л 4) 10-10 моль/л
ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
При растворении твердого сильного малорастворимого электролита устанавливается равновесие Са3(РО4)2 ↓↔ 3Са 2+ + 2PO4 3-. Применяя закон действующих масс для данного равновесного состояния, выразим константу растворимости КS (произведение растворимости (ПР)):
ПР = [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 / [Са3(РО4)2 ].
Величина [Са3(РО4)2 ] = const, и ПР(Са3(РО4)2)= [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 .
Вышеназванный раствор характеризуются следующим соотношением ПР и концентрацией ионов:
для насыщенного раствора - [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 =ПР
для ненасыщенного - [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 < ПР
для пересыщенного - [Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 > ПР.
Чем меньше ПР, тем ниже растворимость электролита.
Условия образования осадка: стехиометрическое произведение концентраций ионов сильного электролита должно быть больше ПР:
[Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 > ПР.
Условия растворения осадка: осадок малорастворимого сильного электролита растворится, если создать условия, когда стехиометрическое произведение концентраций ионов сильного электролита меньше ПР:
[Са 2+ ] 3[PO4 3- ]2 < ПР.
Последовательность осаждения ионов: если к раствору, содержащему смесь ионов, осаждаемых одним и тем же реагентом, добавить этот реагент, то образование осадков идет поочередно, начиная с электролита, имеющего наименьшее ПР.
Примеры решения задач
Пример 1.
Вычислить произведение растворимости AgJ, если растворимость этой соли при 25ºС равны 2,865∙10-6 г/л.
Решение:
AgJ↔Ag+ +J-
ПР(AgJ)=[Ag+][J-]
Выражаем растворимость в молях на литр
M(AgJ)=235 г/моль
S(AgJ)= 2,865∙10 –6 г/л /235 г/моль =1,22∙10-8 моль/л
[AgJ]=[Ag+]=[J-]=1,22∙10-8 моль/л
ПР(AgJ)=[Ag+][J-]=1,22∙10-8∙1,22∙10-8=1,5∙10-16
Ответ: ПР(AgJ)=1,5∙10-16
Пример 2.
Какие процессы будут происходить в растворе, содержащем ионы Cl-, Br-, J- при добавлении к нему катиона Ag+, если ПР(АgJ) = 8,3∙10-17, ПР(AgBr) = 5∙10-13, ПР(AgCl)=1,8∙10-10 ?
Решение:
В растворе будут последовательно образовываться осадки:
т.к. ПР(AgJ)<ПР(AgBr)<ПР(AgCl), то первым выпадет осадок Ag+ +J-→AgJ↓, затем Ag+ +Br-→AgBr↓ и последним Ag+ +Cl-→AgCl↓
Ответ: конкуренцию за общей ион выигрывает тот ион, который более прочно связывается ионом осадителя (имеет меньшее значение ПР).
