Визначення йонів Хлору у воді

Теоретичний вступ

В гідрогенкарбонатних водах переважають йони НСО₃^- і Са²⁺, у хлоридних – С1^- і Na⁺. Йони Mg²⁺ займають проміжне положення між Na⁺ та Са²⁺, як і йони SO₄^2- - між йонами НСО₃^- та С1^-.

Зміна складу води відповідно до величини загальної мінералізації пояснюється різницею розчинності хлоридів, сульфатів та карбонатів лужних і лужноземельних металів. Мала розчинність карбонатних солей кальцію обмежує концентрацію гідрогенкарбонатних та карбонатних йонів в межах до 1000 мг/л. Порівняно невелика розчинність кальцій сульфату також обмежує вміст сульфатних йонів. Тільки хлоридні йони можуть досягати найбільших концентрацій внаслідок великої розчинності солей хлоридної кислоти.

Однією з найважливіших закономірностей складу природних вод є зміна концентрацій переважаючих йонів за схемою

 

 

В прісних водах на гідрогенкарбонати припадає близько 60% загальної кількості солей, а на хлориди – менше 10%; в морській воді на хлориди припадає близько 80%.

Хлоридні йони присутні майже в усіх природних водах. Йони С1^- не засвоюються рослинами та бактеріями, а виділяються у вільному стані організмами тварин.

В солоних озерах, а також в розсолах підземних вод вміст хлорид них йонів може досягати сотень г/кг.

Вміст хлоридів у питній воді не повинен перевищувати 250 мг/л (СанПіН України, додаток, табл.1), а в рибогосподарських водоймах – 300 мг/л (додаток, табл.4). Велика кількість хлоридів надає воді гірко-солоного смаку.

Визначення йонів С1^- засноване на утворенні важкорозчинного аргентум хлориду при титруванні розчинів, які містять йони С1 ^-, розчином аргентум нітрату. Як індикатор використовують калій хромат К₂CrО₄.

Після досягнення точки еквівалентності в реакції між йонами Хлору та йонами Аргентуму надлишок йонів Аргентуму утворює з К₂CrО₄ буро-червоний осад Ag₂CrО₄. Тому кінець реакції зв’язування хлорид-йонів в малорозчинний аргентум хлорид визначається за появою буро-червоного забарвлення розчину.

 

Експериментальна частина

100 мл досліджуваної води відбирають мірною колбою в конічну колбу на 250 мл, додають 1 мл 10%-ного розчину калій хромату і титрують 0,025н. розчином аргентум нітрату до появи буро-червоного забарвлення. Відмічають об’єм розчину аргентум нітрату, який був витрачений на титрування. Титрування повторюють три рази.

Розрахунок вмісту хлорид-йонів проводять за формулою

(мг/л),

де V – об’єм розчину AgNO₃, мл; С_Н. – молярна концентрація еквівалента (нормальна концентрація) розчину AgNO₃; Ме(С1^-) – молярна маса еквівалента С1^- (35,5 г/моль); - об’єм досліджуваної води, мл.

Результати визначення вмісту йонів С1^- представити в табличній формі за зразком:

№ з.п.	, мл	, мл		Ме(С1-)	Х, мг/л
Сер.

 

Запитання для самоконтролю

1. До якої категорії належать хлоридні йони в природних водах?

2. Чому хлоридні йони можуть досягати великих концентрацій в природних водах?

3. В яких водах вони переважають?

4. В чому полягає сутність методу визначення хлоридів в природних водах?

 

 

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №9.