Опыт 6. Растворение цинка в кислотах и щелочах
Лекции.Орг

Поиск:


Опыт 6. Растворение цинка в кислотах и щелочах




Поместите в пробирку 4 – 5 капель 2Ь раствора серной кислоты, добавьте один микрошпатель цинковой пыли и подогрейте. Какой газ выделяется? Тоже проделайте с концентрированной серной кислотой. Какой газ выделяется?

Проверьте растворимость цинка в 2М растворах соляной кислоты и едкой щелочи. Напишите уравнения всех проделанных реакций и объясните результаты опыта.


ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

 

1.1.Исходя из степени окисления подчеркнутого элемента, определите, какое соединение или ион является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

а) HCl, HClO3, ClO4-

б) S2-, H2SO4, H2SO3

в) MnO4-, Mn, MnO2

г) H3PO3, PH3, PO43-

д) K2Cr2O7, J-, H2SO3

е) O2, H2O, H2O2

ж) Cr, Cr2O3, CrO4-

з) H2S, KMnO4, HNO2

и) Cl2, MnO4-, SO2

к) C, H2Se, Sn4+

1.2. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами, приведенными ниже? Почему? Ответ мотивируйте рассмотрев степень окисления подчеркнутых элементов.

л) NH3 и KMnO4

м) PH3 и HBr

н) Zn и HNO3

о) HNO2 и HJ

п) HCl и H2S

р) K2Cr2O7 и H3PO3

с) HNO3 и H2S

т) KMnO4 и KNO2

у) AgNO3 и H2O2

ф) SO2 и H2S

 

2. Пользуясь методом электронного баланса (или методом полуреакций), расставьте коэффициенты в данном уравнении реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое-восстановителем. Рассчитайте эквивалентную массу окислителя.

Окислительно-восстановительная реакция выражается схемой

а) KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O

б) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

в) Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH

г) PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O

д) KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

е) K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O

ж) NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

з) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

и) KMnO4 + HBr → Br2 + MnBr2 + H2O + KBr

к) H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

л) FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O

м) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl +H2O

н) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O

о) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 +NO + H2O

п) Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

р) Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2ClO4 + KCl + H2O

с) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O

т) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

у) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

ф) AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O

 

3. Оцените термодинамическую возможность взаимодействия в системах, приведенных ниже.

Проанализируйте практическую возможность этого взаимодействия в стандартных условиях, учитывая растворимость продукта реакции. Если реакция протекает, составьте уравнение методом электронного баланса.

а) алюминий в концентрированной серной кислоте и цинк в растворе NaOH.

б) цинк в концентрированной серной кислоте и алюминий в раствореNaOH

в) медь в концентрированной азотной кислоте и олово в растворе КОН

г) висмут в концентрированной азотной кислоте и цинк в растворе КОН

д) магний в концентрированной серной кислоте и медь в растворе NaOH

е) медь в разбавленной азотной кислоте и олово в растворе NaOH

ж) медь в концентрированной серной кислоте и галий в растворе КОН

з) магний в разбавленной азотной кислоте и хром в растворе NaOH

и) цинк в концентрированной серной кислоте и берилий в растворе КОН

к) висмут в концентрированной серной кислоте и золото в растворе NaOH

л) цинк в разбавленной серной кислоте и хром в растворе КОН

м) медь в концентрированной соляной кислоте и алюминий в растворе NaOH

н) кобальт в разбавленной азотной кислоте и серебро в растворе КОН

о) марганец в концентрированной серной кислоте и галий в растворе КОН

п) висмут в концентрированной азотной кислоте и медь в растворе NaOH

р) кобальт в концентрированной азотной кислоте и цинк в растворе NaOH

с) цинк в концентрированной азотной кислоте и алюминий в растворе КОН

т) марганец в концентрированной соляной кислоте и олово в растворе КОН

у) медь в концентрированной азотной кислоте и галий в растворе NaOH

ф) магний в разбавленной серной кислоте и берилий в растворе КОН

 





Дата добавления: 2015-05-05; просмотров: 537 | Нарушение авторских прав | Изречения для студентов


Читайте также:

Рекомендуемый контект:


Поиск на сайте:



© 2015-2020 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.005 с.