Реакции, которые сопровождаются изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными
Лекции.Орг

Поиск:


Реакции, которые сопровождаются изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными




Отдача атомом электронов, которая сопровождается повышением его степени окисления, называется процессом окисления. Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, называется восстановителем.

Например, Na0 -1e = Na+ - процесс окисления; Na - восстановитель

Присоединение атомом электронов, приводящее к понижению его степени окисления, называется восстановлением. Вещество, в состав которого входит восстанавливающийся элемент, называется окислителем.

Например, Mn+7 + 5e = Mn+2 – процесс восстановления; Mn+7 – окислитель.

ОКИСЛИТЕЛИ

Окислительные свойства проявляют соединения, в состав которых входят атомы элемента в высшей степени окисления (высшая степень окисления элементов соответствует номеру группы ПСЭ):

1) Кислородсодержащие кислоты и их соли, в которых кислотообразующий элемент находится в высшей степени окисления (H2SO4, HNO3, KMnO4, K2Cr2O7).

2) Ионы металлов в высшей степени окисления (Fe+3, Cr+6, Mn+7).

Также к окислителям относятся простые вещества - типичные неметаллы, О2, галогены в свободном виде (F2, Cl2, Br2).

 

 

ВОССТАНОВИТЕЛИ

Восстановительные свойства проявляют соединения, в состав которых входят атомы элемента в низшей степени окисления (для металлов низшая степень окисления соответствует номеру группы ПСЭ; для неметаллов с.о.=№гр.ПСЭ – 8):

. 1) Бескислородные кислоты и их соли, в молекулах которых носителями восстановительных свойств являются анионы (HCl, HJ, Na2S).

2) Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов содержащие ион водорода Н- (NaH, CaH2).

Также типичными восстановителями являются простые вещества: металлы (IА группа, IIА группа), Н2, С (в виде угля или кокса), Р, Si

 

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ ДВОЙСТВЕННОСТЬ

Атом элемента, находящийся в промежуточной степени окисления, может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Например, Fe+2 -1e = Fe+3; ион Fe+2 проявляет восстановительные свойства.

Fe+2 +2e = Fe0; ион Fe+2 проявляет окислительные свойства.

 

Все окислительно-восстановительные реакции можно разделить на три типа:

1) Межмолекулярное окисление-восстановление – реакции, в которых обмен электронами происходит между разными молекулами или ионами, при этом, одно вещество является окислителем, а другое – восстановителем. Например,

2KMnO4+ 5H3PO3 +3H2SO4 = 2MnSO4+5H3PO4+K2SO4+3H2O

восстановитель 5| Р+3 - 2е = Р+5, процесс окисления

окислитель 2| Mn+7 + 5e = Mn+2 , процесс восстановления

2) Внутримолекулярное окисление-восстановление – реакции, в которых окислительные и восстановительные свойства проявляют атомы, входящие в состав одного и того же вещества. Например,

2KClO3 = 3O2 + 2KCl

окислитель 2| Cl+5 +6e = Cl-, процесс восстановления

восстановитель 3| 2О-2 – 4е = О2, процесс окисления

3) Самоокисление-самовосстановление (диспропорционирование) – реакции, в которых восстановителем и окислителем является элемент с переменной (промежуточной) степенью окисления, входящий в состав одного и того же вещества. Например,

4H3РО3 = 3Н3РО4 + РН3

восстановитель 3| Р+3 – 2е = Р+5, процесс окисления

окислитель 1| Р+3 + 6е = Р-3, процесс восстановления

 

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций применяют метод электронного баланса, который выводят: а) из электронных уравнений; б) из электронно-ионных уравнений.





Дата добавления: 2015-05-05; просмотров: 573 | Нарушение авторских прав | Изречения для студентов


Читайте также:

Рекомендуемый контект:


Поиск на сайте:



© 2015-2020 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.002 с.