Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


¬заимодействие металла с водой и кислотой-неокислителем




—хема процесса взаимодействи€ металла с водой:

ће0 + H2O → Me(OH)x + H2

—хема процесса взаимодействи€ металла с кислотой-неокислителем (HCl, H2SO4разб.):

ће0 + HxAn → MexAny + H2

ќкислительное действие воды и кислот-неокислителей осуществл€етс€ за счет ионов водорода, стандартный окислительно-восстановительный потенциал которого прин€т равным 0 (≈0н/н=0¬). ќтсюда следует, что Ёƒ— окислительно-восстановительного процесса взаимодействи€ металла с водой и кислотой-неокислителем Ц положительно в тех случа€х, когда стандартный окислительно-восстановительный потенциал металла (≈0ће/ће) больше нул€.

ѕрактическое осуществление подобных реакций возможно, если при взаимодействии металла, сто€щего в р€ду напр€жени€ до водорода, с водой или кислотой-неокислителем образуютс€ соответственно растворимый гидроксид или растворима€ соль.

ѕ–»ћ≈– 5: ќцените термодинамическую возможность взаимодействи€ в системе ÷»Ќ  » ¬ќƒј. ѕроанализируйте практическую возможность взаимодействи€ в стандартных услови€х, учитыва€ растворимость продукта реакции. ≈сли реакци€ практически возможна, составьте уравнение реакции.

–ешение. ќкислительное действие воды осуществл€етс€ за счет ионов водорода, стандартный окислительно-восстановительный потенциал которого прин€т равным 0. —тандартный окислительно-восстановительный потенциал восстановител€ ≈0(Zn2+/Zn) = -0,76¬.

Ёƒ— = ≈окисл. Ц ≈восст. = ≈0+/Ќ) - ≈0(Zn2+/Zn) = 0 Ц (-0,76) = +0,76¬.

Ёƒ— больше нул€ значит с термодинамической точки зрени€ реакци€ взаимодействи€ цинка с водой при обычных услови€х осуществима.

ќднако, реальна€ возможность любого процесса определ€етс€ не только термодинамическим факторам, но и образованием растворимых или нерастворимых продуктов взаимодействи€. ѕри действии воды на металл в качестве такого продукта образуютс€ гидроксиды металлов. √идроксид цинка Zn(OH)2 малорастворим и при образовании пленки этого продукта на поверхности цинка реакци€ практически прекращаетс€. ѕри обычных услови€х цинк в воде не растворим.

ѕ–»ћ≈– 6: ќцените термодинамическую возможность взаимодействи€ в системе ÷»Ќ  » —ќЋяЌјя  »—Ћќ“ј. ѕроанализируйте практическую возможность взаимодействи€ в стандартных услови€х, учитыва€ растворимость продукта реакции. ≈сли реакци€ практически возможна, составьте уравнение реакции.

–ешение. ќкислительное действие сол€ной кислоты (кислота-неокислитель) осуществл€етс€ за счет ионов водорода, стандартный окислительно-восстановительный потенциал которого прин€т равным 0. —тандартный окислительно-восстановительный потенциал восстановител€ ≈0(Zn2+/Zn) = -0,76¬.

Ёƒ— = ≈окисл. Ц ≈восст. = ≈0+/Ќ) - ≈0(Zn2+/Zn) = 0 Ц (-0,76) = +0,76¬.

Ёƒ— больше нул€, значит с термодинамической точки зрени€ реакци€ взаимодействи€ цинка с сол€ной кислотой при обычных услови€х осуществима.

ќднако, реальна€ возможность любого процесса определ€етс€ не только термодинамическим факторам, но и образованием растворимых или нерастворимых продуктов взаимодействи€. ѕри действии кислоты-неокислител€ на металл в качестве такого продукта образуютс€ соли. ’лорид цинка ZnCl2 растворим и при обычных услови€х цинк взаимодействует с сол€ной кислотой.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

восстановитель 1| Zn Ц 2e = Zn2+; процесс окислени€

окислитель 1| 2H+ + 2e = H2; процесс восстановлени€

 





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-05-05; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 519 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

—вобода ничего не стоит, если она не включает в себ€ свободу ошибатьс€. © ћахатма √анди
==> читать все изречени€...

1975 - | 1747 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.011 с.