Перманганатометрия

Данный метод основан на окислительной активности перманганата калия КМnО₄. В ходе прямого перманганатометричес-кого титрования КМnО₄, восстанавливаясь, окисляет многие восстановители.

Характер восстановления перманганат-иона зависит от среды:

среда	полуреакция
кислая	MnO₄^- + 8H⁺ + 5ē Mn²⁺ (бесцветный) + 4H₂O;
нейтральная	MnO₄^- + 2H₂O + 3ē MnO₂ (бурый осадок) + 4OH^-;
щелочная	MnO₄^- + 1ē MnO₄²^- (зеленый)

Перманганатометрическое титрование почти всегда проводят в кислой среде. Такой выбор обусловлен двумя причинами: во-первых, в кислой среде окислительная активность перманганата калия максимальна; во-вторых, образующиеся в результате реакции ионы Mn²⁺ бесцветны и, таким образом, заметно отличаются от ионов MnO₄^–, окрашенных в фиолетовый цвет. Последнее свойство позволяет использовать перманганат-ион не только в качестве реагента, но и в качестве индикатора. Действительно, первая избыточная (после достижения точки эквивалентности) капля титранта окрашивает титруемый раствор в розовый цвет, что и является сигналом для прекращения титрования.

В то же время этим методом можно определять и окислители, добавляя к ним известный избыток раствора восстановителя, например оксалата натрия Na₂C₂O₄ или сульфата железа (II) FeSO₄, а затем титруя не вступивший в реакцию остаток (обратное перманганатометрическое титрование).