Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


ѕол€рность (дипольный момент) молекул определ€етс€ не только пол€рностью св€зи, но и геометрией молекул




ƒл€ многоатомных молекул он равен векторной сумме дипольных моментов отдельных св€зей. Ќапример, молекула воды имеет угловую конфигурацию, сумма дипольных моментов св€зей не равна нулю и молекула пол€рна, а молекула диоксида углерода имеет симметричную линейную конфигурацию, сумма дипольных моментов св€зей равна нулю и молекула непол€рна:

ƒл€ двухатомных молекул характер св€зи между атомами обусловливает и свойства самой молекулы. “ак, при образовании ковалентно-непол€рных св€зей в молекулах, например типа ’2, общее электронное облако симметрично, располагаетс€ между €драми обоих атомов, центры т€жести положительных и отрицательных сил практически совпадают и дипольные моменты таких св€зей и молекул в целом равны нулю. “акие молекулы называютс€ непол€рными.

¬ двухатомных молекулах типа ј¬, например Ќ—l, —ќ, Nќ и т. п., св€зи имеют ковалентно-пол€рный характер и сами молекулы €вл€ютс€ пол€рными. ƒл€ молекул подобного типа пон€ти€ пол€рности св€зи и молекулы €вл€ютс€ однозначными и величины их дипольных моментов численно совпадают.

ѕри переходе от двухатомных молекул к многоатомным типа ј¬2, ј¬3, ј¬4 и т. д. соотношение между пол€рным характером св€зей јЧ¬ и молекулы в целом становитс€ более сложным. ѕол€рный или непол€рный характер таких молекул €вл€етс€ отражением их симметричной или несимметричной пространственной конфигурации.

“ак, молекула ј¬2 может иметь линейную структуру ¬ЧјЧ¬ или угловую. ћолекула ј¬3 может иметь структуру равностороннего треугольника, в центре которого находитс€ ј, а в углах - ¬, или структуру треугольной пирамиды, в вершине которой находитс€ ј.

ћолекула ј¬4 может иметь структуру квадрата или правильного тетраэдра с атомом ј в центре.

¬ линейно построенных молекулах ј¬2, треугольных ј¬3, тетраэдрических и квадратно-плоскостных молекулах ј¬4 дипольные моменты св€зей јЧ¬ взаимно компенсируют друг друга и результирующие дипольные моменты молекул равны нулю. “акие молекулы с пол€рными св€з€ми имеют в целом непол€рный характер, что отражает, их симметричную пространственную структуру.

¬ несимметричных молекулах ј¬2 и ј¬3, имеющих, соответственно, угловую и пирамидальную структуру, взаимной компенсации не происходит. ƒл€ таких молекул характерно наличие разноименно зар€женных участков, а рассто€ние l между центрами этих участков определ€ет величину дипольного момента молекулы.

“аким образом, определ€€ опытным путем дипольные моменты молекул, можно судить об их структуре.

 ратность св€зи определ€етс€ количеством электронных пар, участвующих в образовании св€зи. Ќапример, в молекуле кислорода осуществл€етс€ двукратна€ св€зь ќ=ќ, а в молекуле азота - трехкратна€ NºN. „ем больше кратность св€зи, тем она короче, и тем больше ее энерги€. — другой стороны, поскольку σ- и π- св€зи энергетически неравноценны (≈ σсв > ≈ π св ), то энерги€ двукратной св€зи меньше энергии двух однократных св€зей и энерги€ трехкратной св€зи меньше энергии трех однократных св€зей:

lC-C> lC=C> lCΞC, E C-C<EC=C <ECΞC, 2E C-C>EC=C, 3E C-C>ECΞC

¬ таблице приведены данные, свидетельствующие о соответствии кратности, длины и энергии св€зи дл€ некоторых двухатомных молекул.

—войство ¬2 2 N2 O2 F2 Ne2
кратность            
ƒлина,Ả 1,59 1,31 1,1 1,21 1,42  
Ёнерги€, кƒж/моль 288,4          




ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-05-08; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1163 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

Ћюди избавились бы от половины своих непри€тностей, если бы договорились о значении слов. © –ене ƒекарт
==> читать все изречени€...

2272 - | 2074 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.008 с.