Тема: Складання найпростіших окисно-відновних реакцій, підбір коефіцієнтів.
Мета уроку: розвивати навички складання окисно-відновних реакцій; закріпити навички складання хімічних рівнянь на прикладі найпростіших окисно-відновних реакцій, застосування методу електронного балансу для розміщення коефіцієнтів у рівняннях хімічних реакцій, що протікають зі зміною ступеня окиснення.
Тип уроку: узагальнення й систематизації знань, умінь і навичок.
Форми роботи: виконання тренувальних вправ, групова робота.
Обладнання: періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, картки-завдання.
Хід уроку
І. Мотивація навчальної діяльності.
На сьогоднішньому уроці ви (учні) будете працювати самостійно. Ми повинні закріпити знання про окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, вдосконалити вміння писати окисно-відновні реакції, складати електронний баланс.
ІІ. Самостійне виконання вправ.
Експрес – контроль
Учні отримують картки із тестами. Тести учні виконують самостійно, а потім взаємоперевірка виконаної роботи.
1. Метали мають такі ступені окиснення:
А. нульовий; Б. позитивний; В. негативний.
2. Окисно – відновні реакції, це реакції, в яких:
А. не змінюється ступінь окиснення елементів;
Б. змінюється ступінь окиснення елементів;
В. визначення належності до окисно - відновних реакцій не пов’язано із ступенем окиснення елементів.
3. Відновники – це атоми, молекули або йони, що:
А. приєднують електрони;
Б. віддають електрони;
В. здатні і віддавати і приєднувати електрони.
4. Окисники - це атоми, молекули або йони, що:
А. приєднують електрони;
Б. віддають електрони;
В. здатні і віддавати і приєднувати електрони.
5. Відновлення – це процес:
А. приєднання електронів;
Б. віддавання електронів;
В. не пов’язаний із переходом електронів.
6. Який процес відбувається в зазначеній схемі
2Н┼1 + 2е ¯→ Н˚2
А. відновлення;
Б. окиснення.
7. При відновленні ступінь окиснення елемента:
А. зменшується;
Б. збільшується;
В. не змінюється.
8. Елемент з найнижчим ступенем окиснення може бути:
А. тільки відновником;
Б тільки окисником;
В. і відновником і окисником;
9. Елемент з найвищим ступенем окиснення може бути:
А. тільки відновником;
Б тільки окисником;
В. і відновником і окисником;
10. Елемент проміжним ступенем окиснення може бути:
А. тільки відновником;
Б тільки окисником;
В. і відновником і окисником;
11.Укажіть схему, що відповідає перетворенню N0 →N─3:
А.1S22S22P3 ─3e─ →1S22S2;
Б. 1S22S22P3 +3e─ →1S22S22Р6;
В.1S22S22P5 +1e─ →1S22S22Р6;
Г. 1S22S22P3 _3e─ →1S22S22Р6.
12. Вкажіть кількість електронів,відданих або приєднаних атомом в схемі S─2 → S┼6:
А. 2е─;
Б. 6е─;
В. 8е─ .
Відповіді: 1. А, Б
Б
Б
А
А
А
А
А
Б
В
Б
В
Самостійна робота над рівняннями.
Підберіть коефіцієнти в рівняннях реакцій, використовуючи електронний баланс.
Вкажіть окисник і відновник.
1. Al + HCl → AlCl3 + H2;
2. Ca + O2 → CaO;
3. N2 + O2 → NO;
4. Na + H2SO4 →Na2SO4 + H2;
5. P + HNO3 → HPO3 + NO2 +H2O
6. Fe + Cl 2 → FeCl3;
7. KMnO4 + SO2 + H2O → H2SO4 + MnO2 + KOH;
8. H2S + HNO3 → S + NO + H2O;
9. KI + FeCl3 → I2 + FeCl2 + KCl;
10. CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu.
Вправи із зошиту з хімії для 9 класу О.Дубовик, Р. Сергуніна ст. 90-100
ІІІ. Підведення підсумків уроку.
V. Домашнє завдання:
§ 14 Хімія 9 кл Н.М. Буринська
Впр. 7 с. 92 (всім обов’язково)
