Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


”рок є4




“ема: —кладанн€ найпрост≥ших окисно-в≥дновних реакц≥й, п≥дб≥р коеф≥ц≥Їнт≥в.

ћета уроку: розвивати навички складанн€ окисно-в≥дновних реакц≥й; закр≥пити навички складанн€ х≥м≥чних р≥вн€нь на приклад≥ найпрост≥ших окисно-в≥дновних реакц≥й, застосуванн€ методу електронного балансу дл€ розм≥щенн€ коеф≥ц≥Їнт≥в у р≥вн€нн€х х≥м≥чних реакц≥й, що прот≥кають з≥ зм≥ною ступен€ окисненн€.

“ип уроку: узагальненн€ й систематизац≥њ знань, ум≥нь ≥ навичок.

‘орми роботи: виконанн€ тренувальних вправ, групова робота.

ќбладнанн€: пер≥одична система х≥м≥чних елемент≥в ƒ. ≤. ћенделЇЇва, таблиц€ розчинност≥, картки-завданн€.

’≥д уроку

≤. ћотивац≥€ навчальноњ д≥€льност≥.

Ќа сьогодн≥шньому уроц≥ ви (учн≥) будете працювати самост≥йно. ћи повинн≥ закр≥пити знанн€ про окисно-в≥дновн≥ реакц≥њ, процеси окисненн€ ≥ в≥дновленн€, вдосконалити вм≥нн€ писати окисно-в≥дновн≥ реакц≥њ, складати електронний баланс.

≤≤. —амост≥йне виконанн€ вправ.

≈кспрес Ц контроль

”чн≥ отримують картки ≥з тестами. “ести учн≥ виконують самост≥йно, а пот≥м взаЇмоперев≥рка виконаноњ роботи.

1. ћетали мають так≥ ступен≥ окисненн€:

ј. нульовий; Ѕ. позитивний; ¬. негативний.

2. ќкисно Ц в≥дновн≥ реакц≥њ, це реакц≥њ, в €ких:

ј. не зм≥нюЇтьс€ ступ≥нь окисненн€ елемент≥в;

Ѕ. зм≥нюЇтьс€ ступ≥нь окисненн€ елемент≥в;

¬. визначенн€ належност≥ до окисно - в≥дновних реакц≥й не повТ€зано ≥з ступенем окисненн€ елемент≥в.

3. ¬≥дновники Ц це атоми, молекули або йони, що:

ј. приЇднують електрони;

Ѕ. в≥ддають електрони;

¬. здатн≥ ≥ в≥ддавати ≥ приЇднувати електрони.

4. ќкисники - це атоми, молекули або йони, що:

ј. приЇднують електрони;

Ѕ. в≥ддають електрони;

¬. здатн≥ ≥ в≥ддавати ≥ приЇднувати електрони.

5. ¬≥дновленн€ Ц це процес:

ј. приЇднанн€ електрон≥в;

Ѕ. в≥ддаванн€ електрон≥в;

¬. не повТ€заний ≥з переходом електрон≥в.

6. який процес в≥дбуваЇтьс€ в зазначен≥й схем≥

┼1 + 2е ¯→ Ќ˚2

ј. в≥дновленн€;

Ѕ. окисненн€.

7. ѕри в≥дновленн≥ ступ≥нь окисненн€ елемента:

ј. зменшуЇтьс€;

Ѕ. зб≥льшуЇтьс€;

¬. не зм≥нюЇтьс€.

8. ≈лемент з найнижчим ступенем окисненн€ може бути:

ј. т≥льки в≥дновником;

Ѕ т≥льки окисником;

¬. ≥ в≥дновником ≥ окисником;

9. ≈лемент з найвищим ступенем окисненн€ може бути:

ј. т≥льки в≥дновником;

Ѕ т≥льки окисником;

¬. ≥ в≥дновником ≥ окисником;

10. ≈лемент пром≥жним ступенем окисненн€ може бути:

ј. т≥льки в≥дновником;

Ѕ т≥льки окисником;

¬. ≥ в≥дновником ≥ окисником;

11.”каж≥ть схему, що в≥дпов≥даЇ перетворенню N0 →N─3:

ј.1S22S22P3 ─3e →1S22S2;

Ѕ. 1S22S22P3 +3e →1S22S22–6;

¬.1S22S22P5 +1e →1S22S22–6;

√. 1S22S22P3 _3e →1S22S22–6.

12. ¬каж≥ть к≥льк≥сть електрон≥в,в≥дданих або приЇднаних атомом в схем≥ S─2 → S┼6:

ј. 2е;

Ѕ. 6е;

¬. 8е.

 

¬≥дпов≥д≥: 1. ј, Ѕ

Ѕ

Ѕ

ј

ј

ј

ј

ј

Ѕ

¬

Ѕ

¬

—амост≥йна робота над р≥вн€нн€ми.

ѕ≥дбер≥ть коеф≥ц≥Їнти в р≥вн€нн€х реакц≥й, використовуючи електронний баланс.

¬каж≥ть окисник ≥ в≥дновник.

1. Al + HCl → AlCl3 + H2;

2. Ca + O2 → CaO;

3. N2 + O2 → NO;

4. Na + H2SO4 →Na2SO4 + H2;

5. P + HNO3 → HPO3 + NO2 +H2O

6. Fe + Cl 2 → FeCl3;

7. KMnO4 + SO2 + H2O → H2SO4 + MnO2 + KOH;

8. H2S + HNO3 → S + NO + H2O;

9. KI + FeCl3 → I2 + FeCl2 + KCl;

10. CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu.

¬прави ≥з зошиту з х≥м≥њ дл€ 9 класу ќ.ƒубовик, –. —ергун≥на ст. 90-100

≤≤≤. ѕ≥дведенн€ п≥дсумк≥в уроку.

V. ƒомашнЇ завданн€:

І 14 ’≥м≥€ 9 кл Ќ.ћ. Ѕуринська

¬пр. 7 с. 92 (вс≥м обовТ€зково)





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-05-07; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 704 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

¬ моем словаре нет слова Ђневозможної. © Ќаполеон Ѕонапарт
==> читать все изречени€...

1796 - | 1765 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.011 с.