Приклад 2 до схеми 2

Ступені окиснення S -2, 0, +2, +4, +6

лише і окисник, і лише окисник

відновник відновник (найвищий СО)

(найнижчий СО)

4. Процес окиснення завжди супроводжується процесом відновлення (якщо елемент віддає електрон, то хтось має їх приєднувати)

ІV. Узагальнення і систематизація знань

1.Спрогнозуйте окисно-відновні властивості нижче наведених сполук і розподіліть їх у таблиці

N₂, CO₂, O₂, N₂O₅, NH₃, H₂SO_4конц., SO₂, H₂S, H₂SO₃, Zn.

2.Установіть відповідність між схемою перетворення та кількістю електронів, відданих або приєднаних атомами, вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.

А) Р⁰ → Р^─3; 1.+ 4е^─

Б) S^┼6 → S^─2 ; 2. ─4е^─

В) Fe^┼2 → Fe^{┼ 3}; 3.+ 8е^─

Г) Cl₂⁰ → 2Cl^─; 4. + 3е^─

Д) N₂ → 2N^┼2 5. + 2е^─

6. ─1е^─

V. Підсумки уроку.

VІ. Домашнє завдання

§ 14 (с. 86-88) Хімія 9 кл Н.М. Буринська

Впр. 6 с. 91

Підготувати презентацію «Значення окисно-відновних реакцій». (для бажаючих)