Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
Реактивы и оборудование: растворы Na2S2O3 (1 н. и 1:200) и H2SO4 (2 н. и 1:200), дистиллированная вода, пробирки, секундомер.
Ход работы: А) в контрольную пробирку 0 прилить 1Н раствор тиосульфата натрия и немного 2 н. раствора серной кислоты. Наблюдать помутнение раствора, которое вызвано выделением свободной серы. Реакция идет по уравнению: Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O + S
Время, которое прошло от начала реакции до заметного помутнения: _____секунд. Занесите полученные данные в таблицу (0 пробирка).
Б) в три большие пробирки налить разбавленный (1:200) раствор Na2S2O3‚ воду‚ разбавленную (1:200) серную кислоту по схемам‚ предложенным в таблице и зафиксировать время:
Запишите результаты в следующей форме:
| № пробирки | Объём раствора Na2S2O3‚ мл | Объём H2O‚ мл | Объём раствора H2SO4‚ мл | τ – время появления мути‚ с | Скорость реакциии ν= 1/ τ |
| 0 пробирка | |||||
| 1 пробирка | |||||
| 2 пробирка | |||||
| 3 пробирка | - |
ν, с -1
Графически зависимость между
скоростью реакции и концентрацией
растворов выглядит следующим образом:
Вывод:
концентрация р-ров
Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
Реактивы и оборудование: раствор Na2S2O3 (1:200) и раствор H2SO4 (1:200), пробирки, секундомер, водяная баня.
Ход работы: приготовить шесть больших пробирок, в три из них прилить по 2,5 мл тиосульфата натрия, а в другие три по 2,5 мл серной кислоты. Разделить их на три пары, по пробирке с Na2S2O3 и H2SO4 в каждой паре. Отметить температуру воздуха в лаборатории и слить вместе растворы первой пары, время появления мути в контрольной пробирке №1 составляет______секунд Вторую пару пробирок поместить на водяную баню и нагреть до температуры, превышающей комнатную на 10 0С. Время появления мути в пробирке №2 составляет______секунд. Повторить опыт с третьей парой пробирок, нагрев их предварительно на 20 0С выше комнатной температуры. Время появления мути в пробирке №3 составляет______секунд.
Запишите результаты в виде таблицы:
| № пробирки | Объём раствора Na2S2O3‚ мл | Объём раствора H2SO4‚ мл | Температура t (0С) | τ– время появления мути‚ с | Скорость реакции ν= 1/ τ |
| 1 пробирка | |||||
| 2 пробирка | |||||
 3 пробирка
|
Графически зависимость между ν, с -1
скоростью реакции и температурой
выглядит следующим образом:
Вывод: t, 0С
Опыт 3. Зависимость скорости гетерогенной реакции от площади поверхности реагирующих веществ
Реактивы и оборудование: мрамор (кусочки и порошок), 10%-ная соляная кислота, пробирки.
Ход работы: поместите в одну пробирку кусочки, а в другую порошок мрамора, прилейте в обе пробирки раствор соляной кислоты. Уравнение реакции имеет вид:_______________________________________________________
Наблюдения: ________________________________________________________
Вывод:
Опыт 4. Зависимость скорости реакции от катализатора
Реактивы и оборудование: 3%-ный раствор перекиси водорода, оксид марганца (IV), химический стакан, лучинка, спички.
Ход работы: налейте в химический стакан 10 мл 3%-ного раствора перекиси водорода и поднесите к поверхности тлеющую лучинку.
Наблюдения ____________________________________________________________
Затем внесите в этот стакан небольшое количество оксида марганца (IV) и поднесите вторично тлеющую лучину. Наблюдаем _________________________________
______________________________________, а после окончания реакции порошок оксида марганца (IV)________________________.
Уравнение реакции процесса имеет вид _____________________________________
Вывод:
Упражнения для самостоятельного решения
1. От каких факторов зависит скорость гомогенной и гетерогенной реакции?
2. Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией: 2NO + O2 = 2NO2, если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной? (Ответ: в 27 раз)
3. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на каждые 10 0С в интервале от 0 до 60 0С. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 до 450С? (Ответ: в 9,88).
