Соли азотной кислоты называются нитратами.
КNO3, NаNO3, Ca(NО3)2 и NН4NO3 называются селитрами.
Они применяются как минеральные азотные удобрения, т.к. азот является одним из основных элементов питания растений.
Нитраты — твердые кристаллические вещества белого цвета, хорошо растворимы в воде.
Нитраты, образованные слабыми основаниями (NH4NO3, AgNO3, Cu(NO3)2 и др.), гидролизуются, поэтому водные растворы их имеют кислый характер среды.
Соли азотной кислоты, как и сама кислота, являются сильными окислителями. (Водные растворы нитратов почти не обладают окислительными свойствами).
При нагревании все нитраты разлагаются с выделением кислорода, характер других продуктов разложения зависит от положения металла в ряду напряжений:
t0 до Mg +3
MeNO2 + O2↑
t0от Mg до Cu вкл +4
Me MeO + NO2 + O2↑
t0 после Cu +4
Me + NO2 + O2 ↑
Примеры:
t0 t0
I гр. 2 NaNO3 ═ 2 NaNO2 + O2 ↑ или 4 LiNO3 ═ 2 Li2O +4 NO2 ↑ + O2↑
t0
II гр. 2 Zn(NO3)2 ═ ZnO +4 NO2↑ + O2↑
t0
III гр. 2 AgNO3 ═ 2 Ag ↓ + 2 NO2 ↑ + O2↑
IV гр. разложение нитрата аммония
NH4 NO3 = N2O + 2H2O
Выводы:
1.Азот в азотной кислоте четырехвалентен, а степень окисления + 5
2.Азотная кислота — одна из наиболее сильных кислот. В водных растворах она полностью диссоциирована на ионы.
3.Проявляя все свойства кислот, она
· Изменяет окраску индикаторов: фенолталеин − бесцветный
метилоранж − розовый
лакмус − красный
· Реагирует с амфотерными и основными оксидами:
· Реагирует с основаниями:
· Реагирует с солями более слабых кислот
4.Азотная кислота является одним из сильнейших окислителей.
5.Так как окислителем в HNO3 является ионы NO3−, а не ионы Н+, то при взаимодействии HNO3 с металлами практически никогда
Не выделяется водород.
6.Нитрат − ионы NO3 — при взаимодействии с металлами восстанавливаются тем полнее, чем более активный металл.
7.При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с железом,
хромом, алюминием на их поверхности образуются слои оксидов, стойких
к действию азотной кислоты и дальнейшее окисление металлов тормозится. Такое явление называется пассивацией металлов
8.Концентрированная HNO3 при взаимодействии с наиболее активными металлами (до алюминия) в ряду напряжений восстанавливается до N2O.
9.Концентрированная HNO3 при взаимодействии с менее активными металлами (Ni, Cu, Ag, Hg) восстанавливается до NO2.
10.Разбавленная азотная кислота реагирует с наиболее активными металлами (до алюминия) с образованием аммиака NH3 или нитрата аммония NH4NO3 или N2O.
11.При взаимодействии азотной кислоты разбавленной с менее активными металлами образуется оксид азота (II) — NO
12. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород н е в ы д е л я е т с я.
13.При нагревании азотной кислоты с неметаллами последние окисляются до кислородных кислот, а азотная кислота восстанавливается до NO2, (HNO3 концентрированная — > 60%) или до NO (азотная кислота средней концентрации = 25 — 30%).
14.Смесь, содержащая 1 объем азотной и 3 части концентрированной соляной кислоты, называется царской водкой. Эта смесь обладает еще большими окислительными свойствами и растворяет такие благородные металл, как золото и платина.
15.Соли азотной кислоты называются нитратами.
Нитраты — твердые кристаллические вещества белого цвета, хорошо растворимы в воде.
16.Нитраты, образованные слабыми основаниями (NH4NO3, AgNO3, Cu(NO3)2 и др.), гидролизуются, поэтому водные растворы их имеют кислый характер среды.
