Реакция является фармакопейной

 

Техника выполнения: В пробирку помещают 2 капли раствора соли аммония и прибавляют 3-4 капли 2моль/л NaOH, так чтобы капли не попали на стенки пробирки.

Держа у отверстия пробирки красную лакмусовую или фенолфталеиновую бумажку, смоченную водой, нагревают пробирку на водяной бане.

На лакмусе появляется синее пятно; фенолфталеиновая бумага становится малиновая.

 

При выполнении реакции надо следить за тем, чтобы лакмусовая и

фенолфталеиновая бумажки не соприкасались с внутренними стенками пробирки.

 

Выводы:

 

1.Соли аммония — твердые кристаллические вещества, в основном белого цвета, хорошо растворимые в воде.

2.Если соль аммония образована анионом летучей кислотой, то при нагревании выделяются аммиак и кислота, способные при охлаждении вновь образовывать соль.

3.При разложении солей аммония, образованных нелетучими кислотами,

выделяются аммиак и кислая соль.

4. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН АММОНИЯ (NH₄ ⁺)

 

Гидрооксиды щелочных металлов NaОН и КОН при добавлении к водному раствору соли аммония выделяют аммиак.

При нагревании раствора аммиак улетучивается. Выделяющийся аммиак можно обнаружить при помощи влажной лакмусовой бумаги, фенолфталеиновой бумаги. Попадая на влажную лакмусовую бумагу, аммиак взаимодействует с водой. Образующийся ион ОН⁻ изменяет окраску лакмуса на синий цвет,фенолфталеиновая бумажка становится малиновой.

При достаточной концентрации аммонийной соли выделяющийся аммиак можно обнаружить по запаху.

Реакция является фармакопейной

 

 

VI.Применение в медицине и народном хозяйстве азота и его соединений. (самостоятельно).

 

 

Раствор аммиака 10%- нашатырный спирт применяют как средство

скорой помощи для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния.

Иногда принимают внутрь в качестве рвотного средства (по 5-10 капель на 100 мл воды), используют только в разведенном виде.

При укусах насекомых применяют наружно в виде примочек.

Прием неразведенного препарата вызывает ожоги пищевода и желудка.

 

Нашатырно-анисовые капли.

Состав: 2,81 масла анисового, 15 мл раствора аммиака,

до 100 мл 90% спирта.

Принимают внутрь в качестве отхаркивающего средства, особенно при бронхите.

 

Грудной эликсир

Состав: 20,7 экстракта солодкового корня густого,

0,34 масла эфирного анисового ректифицированного, 1,38 аммиака водного концентрированного, 20,41 мл 90% спирта этилового, до 100 мл воды очищенной.

Принимают как отхаркивающее средство по 20-40 капель несколько раз в день, детям назначают на прием столько капель, сколько ребенку лет.

 

Аммония хлорид: Оказывает диуретическое действие.

Оказывает также отхаркивающее действие и применяется при бронхите, пневмонии и т.д.

 

Выводы:

 

 

1.Раствор аммиака 10%- нашатырный спирт применяют как средство

скорой помощи для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния.

 

 

Нашатырно-анисовые капли.

 

Принимают внутрь в качестве отхаркивающего средства, особенно при бронхите.

 

Грудной эликсир

 

Принимают как отхаркивающее средство по 20-40 капель несколько раз в день, детям назначают на прием столько капель, сколько ребенку лет.

 

Аммония хлорид: Оказывает диуретическое действие.

Оказывает также отхаркивающее действие и применяется при бронхите, пневмонии и т.д.

 

 

VII. ОКСИДЫ АЗОТА. АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА. НИТРИТЫ. Качественная реакция на нитрит — ион.

 

Азот с кислородом образует пять оксидов, в которых он проявляет степень окисления от +1 до +5: N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅ .

При обычных условиях оксиды азота, кроме оксида (V) - газообразны; N₂O₅ - твердое вещество.

Оксид азота (III) является ангидридом азотистой кислоты.

Азотистая кислота неустойчивая, может существовать только в очень разбавленных растворах (в свободном виде не получена), является слабым электролитом. Проявляет все свойства кислот. Соли азотистой кислоты называются нитриты. Азот в нитрите натрия находится в промежуточной степени окисления, поэтому это соединение проявляет свойства и окислителя и восстановителя.

 

2NaNO₂ + 2KI + 2 H₂SO₄ = Na₂SO₄ + I₂ +K₂SO₄ +2NO ↑+ H₂O

+1 +1ē 0

NO₂⁻ + 2H⁺ NO + H₂O 2 пр. в-я окислитель

2I⁻ - 2ē I₂⁰ 1 пр. ок-я восстановитель

2 NO₂⁻ + 4H⁺ + 2 I⁻ 2NO + 2H₂O + I₂⁰