II. Биологическая роль азота.

Азот открыт в 1772 году шотландским химиком Д. Резерфордом.

В земной коре азота содержится 0,03%.

В воздухе на долю азота приходится 78% по объему или 75,5% по массе.

Поскольку азот из воздуха расходуется незначительно, запасы азота в атмосфере остаются постоянными.

Азот входит как обязательная часть в состав белков, являющихся основой жизни на Земле.

Азот необходим для жизни животных и растений.

 

Выводы:

1.Азот открыт в 1772 году шотландским химиком Д. Резерфордом.

 

2.В воздухе на долю азота приходится 78% по объему или 75,5% по массе.

 

3.Азот входит как обязательная часть в состав белков, являющихся основой жизни на Земле.

 

.

III. Азот. Характеристика азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства. Важнейшие соединения азота.

7 N 1S² 2S² 2P³

↑↓

↑

↑

↑

↑↓

S

P

Атом азота не может переходить в возбужденное состояние, т. к. на втором энергетическом уровне (n = 2) нет d - подуровня. Поэтому азот никогда не проявляет валентность, равную V.

 

ХАРАКТЕРНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ:

 

 

Примеры -3 0 +1 +2 +3 +4 +5

соединений NH₃ N₂ N₂O NO N₂O₃ NO₂ N₂O₅

 

о к и с л е н и е

Предел Предел

восстановления -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 окисления

в о с с т а н о в л е н и е

 

Наиболее характерны стадии окисления: - 3 +3 и +5; реже: +2 +4 и др.

 

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: При обычных условиях азот N₂ газ без цвета, запаха и вкуса, немного легче воздуха, плохо растворяется в воде. Температура кипения −196⁰C Природный азот состоит из двух изотопов:

и

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: При обычных условиях азот химически малоактивное вещество. Это объясняется тем, что связь между атомами в молекуле азота очень прочная, т.к. она образована тремя парами электронов:

π N N N ≡ σ N N20 π

 

Поэтому азот вступает в реакции только при высоких температурах.

В химических реакциях азот N₂, может быть и окислителем и восстановителем.

 

Азот N₂⁰ взаимодействует как окислитель:

t⁰, P, кат -3 +1

a) N₂⁰ + 3H₂⁰ 2NH₃ аммиак

 

t⁰=780-800⁰C

б/ с металлами: N₂⁰ + 3 Са ═ Са₃N₂ нитрид кальция

 

Азот N₂⁰ взаимодействует как восстановитель:

t⁰ (электрозаряд)

а) с кислородом: N₂⁰ + О₂⁰ ═ 2NO оксид азота (II)

 

другие оксиды азота при взаимодействии азота с кислородом не образуются.

+3 -1

б) с фтором: N₂⁰ + 3 F₂⁰ ═ 2 NF₃ фторид азота (III)

Выводы:

1.

ХАРАКТЕРНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ:

 

 

Примеры -3 0 +1 +2 +3 +4 +5

соединений NH₃ N₂ N₂O NO N₂O₃ NO₂ N₂O₅

 

о к и с л е н и е

Предел Предел

восстановления -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 окисления

в о с с т а н о в л е н и е

 

2.Наиболее характерны стадии окисления: - 3 +3 и +5; реже: +2 +4 и др.

 

 

3.При обычных условиях азот химически малоактивное вещество.

4.В химических реакциях азот N₂, может быть и окислителем и восстановителем