Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


— кислородом халькогены могут образовать 3 вида оксидов: RO, RO2, RO3.




ќксид RO €вл€етс€ дл€ большинства халькогенов неустойчивым оксидом и в момент образовани€ превращаетс€ в RO2. “ак, выделенный SO уже при обычных услови€х быстро распадаетс€:

2SO → SO2 + S.

ќксиды RO2 и RO3 €вл€ютс€ кислотными оксидами, которым соответствуют кислоты общего вида H2RO3 и H2RO4. —ила этих кислот в подгруппе сверху вниз закономерно уменьшаетс€, что объ€сн€етс€ увеличением в аналогичном направлении металлических свойств у элементов и, как следствие этого, возрастанием основности их кислородсодержащих соединений. ѕричем дл€ каждого элемента кислота H2RO4 €вл€етс€ более сильной, чем кислота H2RO3, так как в первом случае халькогены имеют большую степень окислени€ (+ 6), чем во втором (+ 4).

“аблица 5. Ќекоторые физические свойства атомов элементов VI ј группы и образуемых ими наиболее устойчивых аллотропных
модификаций

—имвол элемента O S Se Te
–адиус атома, нм 0,066 0,104 0,117 0,137
Ёнерги€ ионизации атома, кƒж/моль        
Ёнерги€ сродства к электрону, кƒж/моль        
ќтносительна€ электроотрицательность 3,5 2,6 2,5 2,1
ѕлотность г/см3 простого вещества 0,0014 2,06 4,82 6,25
јгрегатное состо€ние простого вещества при н.у. газ тв. тело тв. тело тв. тело
“емпература плавлени€ простого вещества, о -218,9 119,3    

 

 ак следует из таблиц 4 и 5, величины энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности у элементов VI ј группы меньше, чем у галогенов, но, как и дл€ галогенов, значени€ этих величин в группе сверху вниз уменьшаютс€, что свидетельствует об ослаблении неметаллических свойств элементов и их простых веществ (а, значит, и их окислительной и реакционной способности) при переходе от кислорода к теллуру.

 

ќЅўјя ’ј–ј “≈–»—“» ј ЁЋ≈ћ≈Ќ“ќ¬

V A √–”ѕѕџ

Ќахождение в природе

¬ V A группу вход€т следующие элементы: азот N, фосфор –, мышь€к (As), сурьма (Sb) и висмут (Bi).

¬се они нос€т общее название пниктогены (образовано от символов химических элементов фосфора – и азота N) и принадлежат к р-элементам.

¬ природе пниктогены встречаютс€, главным образом, в св€занном виде, т.е. вход€т в состав различных соединений. »сключение составл€ют азот и висмут.

¬ виде простого вещества N2 азот образует большую часть атмосферы (≈ 78% по объему), а висмут в небольших количествах встречаетс€ в самородном состо€нии.

»з элементов V A группы больше всего распространен на «емле фосфор. —одержание его в земной коре составл€ет ≈ 0,08% по массе. «а ним следует азот (≈ 0,04% по массе), который по распространенности занимает ≈ 20 место среди всех элементов. ћышь€к, сурьма и висмут встречаютс€ в природе гораздо реже. »х массова€ дол€ в земной коре составл€ет, соответственно,
5 ∙ 10-4%, 4 ∙ 10-5% и 2 ∙ 10-5%.

јзот и сурьма состо€т их двух устойчивых изотопов, а фосфор, висмут и мышь€к Ц только из одного.

—троение атомов, физические и химические свойства пниктогенов

ѕниктогены в целом характеризуютс€ как неметаллы, однако только дл€ N, P и As неметаллические свойства €вл€ютс€ преобладающими. ƒл€ сурьмы, и в особенности дл€ висмута, металлические свойства выражены сильнее, чем неметаллические. ¬ св€зи с этим Sb и Bi часто относ€т к металлам. Ќо, в отличие от типичных металлов, сурьма и висмут не обладают ковкостью, пластичностью, а, наоборот, €вл€ютс€ хрупкими веществами, гораздо хуже провод€т электрический ток. Ќапример, удельна€ электропроводность висмута при 18о— почти в 100 раз меньше, чем у серебра.

Ќекоторые физические свойства атомов пниктогенов и образуемых ими простых веществ представлены в таблице 6.

 

“аблица 4. Ќекоторые физические свойства атомов элементов VA группы и образуемых ими наиболее устойчивых аллотропных модификаций

 

—имвол элемента N P As Sb Bi
–адиус атома, нм 0,052 0,092 0,1 0,119 0,13
Ёнерги€ ионизации атома, кƒж/моль          
ќтносительна€ электроотрицательность 3,07 2,1 2,2 1,82 1,67
јгрегатное состо€ние,образуемого простого вещества (при н.у.) газ тв. тело тв. тело тв. тело тв. тело
ѕлотность простого вещества (н.у.) г/см3 0,00125 2,2 5,7 6,68 9,8
“емпература плавлени€ простого вещества, о -210 ~1000 (дл€ черного фосфора   ~630  

 


Ќа внешнем энергетическом уровне атомы элементов V A группы имеют по 5 электронов.

 

 

 
 
R  

 

 


јзот отличаетс€ от всех остальных элементов группы тем, что у него на внешнем слое отсутствует d-подуровень.

 

 

¬ невозбужденном состо€нии все элементы V A группы имеют на внешнем слое 3 неспаренных электрона. «начит, они могут образовать по обменному механизму три ковалентные св€зи с другими атомами и их валентность в этом случае будет равна трем. ¬ возбужденном состо€нии количество неспаренных электронов может увеличиватьс€ до 5 за счет распаривани€ электронной пары:

 

—оответственно и валентность в этом случае тоже будет равна 5.

” азота электронна€ пара не может распаритьс€, поэтому его атомы в соединени€х образуют только 3 ковалентные св€зи по обменному механизму. ќднако в р€де веществ (NH4Cl, HNO3 и т.д.) валентность азота может быть равна 4. ƒополнительна€ четверта€ св€зь в этом случае возникает по донорно-акцепторному механизму, причем атомы N выступают в роли донора электронной пары.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2016-11-12; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 2614 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

ѕобеда - это еще не все, все - это посто€нное желание побеждать. © ¬инс Ћомбарди
==> читать все изречени€...

599 - | 608 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.013 с.