1. б
2. в; г
3. а; б
4. в; г
5. в
6. б; в; г
7. в
8. а; б
9. а
10. б; г
11. б
12. а; б; г
13. г
14. а
15. в
16. а; г
17. б
18. б
19. а; б
20. в; г
21. а; б
22. в; г
23. б
24. а
25. а
26. а
27. в
28. а; б
29. б
30. а; в; г
31. а; б
32. а
33. б
34. а; б
35. а; в
36. а; г
37. б; в
38. в
39. б; в
40. б
41. а; г
42. б; в; г
43. а; б
44. а; б; в
45. а; б; г
46. б
47. а
48. в; г
49. а
50. б
51. в
52. б; в
53. г
54. б
55. б
56. б
57. б
58. а
59. в
60. б
61. а; б; г
62. а; б
63. б; г
64. в
65. б
66. в
67. г
68. в; г
69. б; в
70. г
71. а
72. в
73. б
74. б
75. в
76. в
77. в
78. б
79. в
80. в
81. г
82. в
83. б; г
84. б
85. б
86. а; б
87. в
88. в; г
89. б; в
90. а; б; г
91. б; г
92. б
93. б; в
94. б
95. б
96. б
97. а
98. в
99. б; в
100. б; г
101. а; в
102. в
103. б
104. г
105. а
106. а; г
107. б; в
108. а; в
109. а; б
110. в; г
111. а
112. а
113. б
114. г
115. б
116. а; б; г
117. а; в
118. в
119. б
120. а
121. б
122. а
123. в
124. а; б
125. а
126. г
127. а; в
128. б
129. б; г
130. в; г
131. а
132. б; в; г
133. в
134. б
Методические указания
К занятию № 17
Тема: Физико-химия растворов биополимеров. Защитное действие ВМС.
Цель: Сформировать знания физико-химических свойств растворов биополимеров, обусловливающих, в том числе, их защитное действие.
Исходный уровень:
1. Понятие о полимерных молекулах, способах получения полимеров.
2. Определение понятий: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация.
Вопросы для обсуждения:
1. Общая характеристика ВМС, методы получения, классификация.
2. Особенности растворов ВМС.
3. Набухание и растворение биополимеров. Влияние различных факторов на степень набухания. Давление набухания.
4. Молекулярно-кинетические свойства растворов биополимеров: осмотическое давление, вязкость.
5. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка и методы ее определения.
6. Факторы, влияющие на устойчивость растворов биополимеров, высаливание.
7. Коллоидная защита: механизм, биологическая роль. Принцип метода определения «железного» и других чисел.
Рекомендуемая литература для подготовки:
1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 273-300, 268-270
2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 273-300, 268-270.
3. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия., М., 1975, С. 196-199, 207-217, 235-237.
4. Конспект лекций.
Практическая часть занятия
Лабораторная работа: Защитное действие высокомолекулярных соединений.
Ход работы: берут семь пронумерованных пробирок. В первую пробирку наливают 2 мл свежеприготовленного 1%-го раствора желатина. Во вторую пробирку вносят 1 мл раствора из первой пробирки и 1 мл дистиллированной воды. В третью пробирку вносят 1 мл раствора из второй пробирки и 1 мл дистиллированной воды. И т.д.
Из седьмой пробирки 1 мл раствора выливают. Получают ряд растворов с убывающей концентрацией желатина, причем, в каждой последующей пробирке концентрация в два раза меньше, чем в предыдущей. В каждую пробирку добавляют по 1 мл золя гидроксида железа (III) и по 1 мл полунасыщенного раствора хлорида калия и наблюдают, в какой из пробирок произошла коагуляция. Результаты наблюдения внести в таблицу: поставить знак “+” там, где произошла защита, и знак “-” там, где она отсутствует.
| Высокомоле-кулярные соединения | Концентрация ВМС (мг) в пробирках | ||||||
| желатин (мг) ± | |||||||
| 2,5 | 1,25 | 0,625 | 0,3125 | 0,156 | |||
Рассчитать количество высокомолекулярного соединения, способного защитить золь гидроксида железа(III) от коагуляции полунасыщенного раствором KСl. Определить “железное число” желатина.
Примечание: Под “железным” числом понимают наименьшее количество (мг) сухого ВМС, защищающего 10 мл золя гидроксида железа(III) от коагуляции при добавлении одного мл полунасыщенного раствора хлорида калия.
Примерный расчет “железного” числа желатина:
В результате опыта оказалось, что желатин защитил гидроксид железа (III) от коагуляции в 1,2,3,4 пробирках. Для определения “железного” числа рассчитывают количество мг сухого желатина в 4-й пробирке, т.е. наименьшее количество желатина, способное защитить золь от коагуляции. В 4-й пробирке находится 1 мл 0,125% раствора желатина (плотность этого раствора можно принять равной единице), тогда 1 мл его будет содержать сухого желатина 0,125/100=0,00125 г или 1,25 мг,. 1,25 мг желатина защитило от коагуляции 1 мл золя гидроксида железа(III), а для защиты 10 мл необходимо 10 × 1,25=12,5 мг желатина.
________________________
В выводе объяснить механизм защитного действия ВМС.
Вывод: ________________________________________________________________________________
________________________________________________________
Дата ___________ Подпись преподавателя___________
