Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы

1. Растворами называются:

а) термодинамически устойчивые гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов;

б) термодинамически неустойчивые гомогенные системы, состоящие из одного компонента;

в) термодинамически устойчивые гетерогенные системы, состоящие из одного компонента;

г) термодинамически неустойчивые гетерогенные системы, состоящие из двух и более компонентов.

 

2. Земная атмосфера:

а) пример жидких растворов;

б) пример газообразных растворов;

в) пример твердых растворов;

г) не является раствором.

 

3. Растворимость – это:

а) количество молей вещества, способное раствориться в 1 л. раствора;

б) масса вещества (г), способная раствориться в 100г (или 1000 г) растворителя;

в) химическое количество вещества, способное раствориться в 1 кг раствора;

г) количество мл вещества, способное раствориться в 1 моле раствора.

 

4.Угол связи между атомами в молекуле воды равен:

а) 104,5^о;

б) 109,5^о;

в) 180^о;

г) 120^о.

 

5. Какое максимальное количество водородных связей может образовать одна молекула воды с другими молекулами воды:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4.

 

6. При растворении твердых веществ в воде теплота:

а) всегда поглощается;

б) всегда выделяется;

в) может поглощаться или выделяться;

г) не выделяется и не поглощается.

 

7. К истинным растворам относится:

а) молоко;

б) взмученный ил;

в) раствор глюкозы;

г) раствор медного купороса.

 

8. В процессе растворения различают стадии:

а) физическую и химическую;

б) физическую и механическую;

в) химическую и термодинамическую;

г) химическую и молекулярную.

 

9. На физической стадии растворения жидкости или твердого вещества энергия:

а) всегда выделяется;

б) всегда затрачивается;

в) не расходуется;

г) может затрачиваться или выделятся.

 

10. На физической стадии растворения газов энергия:

а) всегда выделяется;

б) всегда затрачивается;

в) не расходуется;

г) может затрачиваться или выделятся.

 

11. На химической стадии растворения происходит:

а) разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества;

б) распределение частиц растворяемого вещества во всем объеме раствора;

в) образование гидратов;

г) образование сольватов.

 

12. На физической стадии растворения происходит:

а) разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества;

б) распределение частиц растворяемого вещества во всем объеме раствора;

в) образование гидратов;

г) образование сольватов.

 

13. При гидратации ионов число удерживаемых молекул воды зависит от:

а) массы иона;

б) радиуса иона;

в) заряда иона;

г) температуры воды.

 

14. Контракция – это:

а) сжатие объема раствора из-за его самоуплотнения;

б) увеличение объема раствора из-за его саморасширения;

в) изменение концентрации растворенного вещества в растворе;

г) отношение количества вещества к объему раствора.

 

15. Глауберова соль – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:

а) CuSO₄ ^. 5H₂O;

б) FeSO₄ ^. 7H₂0;

в) MgSO₄ ^. 7H₂O;

г) Na₂SO₄ ^. 10H₂O.

 

16. Английская соль – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:

а) CuSO₄ ^. 5H₂O;

б) FeSO₄ ^. 7H₂0;

в) MgSO₄ ^. 7H₂O;

г) Na₂SO₄ ^. 10H₂O.

 

17. Гипс – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:

а) CaSO₄ ^. 2H₂O;

б) FeSO₄ ^. 7H₂0;

в) MgSO₄ ^. 7H₂O;

г) Na₂SO₄ ^. 10H₂O.

 

18. При растворении газов теплота:

а) всегда поглощается;

б) всегда выделяется;

в) может поглощаться или выделяться;

г) не выделяется и не поглощается.

 

19. Теплоту, выделяемую или поглощаемую при растворении 1 моля вещества, называют его:

а) растворимостью;

б) теплотой растворения;

в) теплотой раствора;

г) температурным коэффициентом.

 

20. В полярных растворителях хорошо растворяются вещества:

а) со слабополярными или неполярными ковалентными связями;

б) только с неполярными ковалентными связями;

в) с ионными связями;

г) с ковалентными полярными связями.

 

21. В неполярных растворителях хорошо растворяются вещества:

а) со слабополярными ковалентными связями;

б) с неполярными ковалентными связями;

в) с ионными или ковалентными полярными связями;

г) только с ионными связями.

 

22. Согласно закону Генри, растворимость газа при постоянной температуре прямо пропорциональна:

а) его массовой доле;

б) его давлению над раствором;

в) его молярной массе;

г) его молярной концентрации.

 

23. При растворении смеси нескольких газов растворимость каждого компонента смеси при постоянной температуре пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления смеси. Это формулировка закона:

а) Генри;

б) Рауля;

в) Дальтона;

г) Аррениуса.

 

24. Растворимость твердых веществ с повышением температуры:

а) чаще всего повышается;

б) чаще всего понижается;

в) не зависит от изменения температуры;

г) зависит от присутствия катализаторов.

 

25. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры:

а) чаще всего повышается;

б) чаще всего понижается;

в) не зависит от изменения температуры;

г) зависит от присутствия катализаторов.

 

26. Согласно закону Сеченова, присутствие электролита в растворе:

а) не влияет на растворимость в нем газа;

б) увеличивает растворимость в нем газа;

в) снижает растворимость в нем газа;

г) газы в растворах электролитов вообще не растворяются.

 

27. Система «вода – этиловый спирт» при комнатной температуре:

а) пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;

б) пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;

в) пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;

г) пример несмешивающихся жидкостей.

 

28. Система «вода – анилин» при комнатной температуре:

а) пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;

б) пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;

в) пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;

г) пример несмешивающихся жидкостей.

 

29. Система «вода – бензол» при комнатной температуре:

а) пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;

б) пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;

в) пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;

г) пример несмешивающихся жидкостей.

 

30. При повышении температуры взаимная растворимость жидкостей:

а) обычно увеличивается;

б) обычно уменьшается;

в) не изменяется;

г) зависит от присутствия катализаторов.

 

31. Температура, выше которой две жидкости начинают неограниченно растворяться друг в друге, называется:

а) температурой кипения;

б) температурой растворения;

в) теплотой растворения;

г) критической температурой растворения.

 

32. В законе распределения Нернста С₁/С₂=К символ «К» – это:

а) коэффициент растворимости;

б) коэффициент распределения;

в) коэффициент осаждения;

г) температурный коэффициент.

 

33. Раствор, в котором содержится максимально возможное в данных условиях количество растворенного вещества, называется:

а) концентрированным;

б) пересыщенным;

в) насыщенным;

г) ненасыщенным.

 

34. Раствор, который содержит меньше вещества, чем его может раствориться при данных условиях, называется:

а) концентрированным;

б) пересыщенным;

в) насыщенным;

г) ненасыщенным.

 

35. Раствор, который содержит в себе по массе больше растворенного вещества, чем его может раствориться при данных условиях, называется:

а) концентрированным;

б) пересыщенным;

в) насыщенным;

г) ненасыщенным.

 

36. Концентрированным называется раствор, в котором масса растворенного вещества не отличается от массы растворителя более чем:

а) в 10 раз;

б) в 100 раз;

в) в 5 раз;

г) в 500 раз.

 

37. Разбавленным называется раствор, в котором масса растворенного вещества меньше массы растворителя:

а) более чем в 10 раз;

б) более чем в 100 раз;

в) более чем в 5 раз;

г) более чем в 500 раз.

 

38. Массовая доля растворенного вещества – это отношение:

а) массы растворенного вещества к массе растворителя;

б) массы растворителя к массе растворенного вещества;

в) массы раствора к массе растворенного вещества;

г) массы растворенного вещества к массе раствора.

 

39. Из концентрированного раствора можно получить разбавленный:

а) удаляя растворитель;

б) добавляя растворитель;

в) удаляя растворенное вещество;

г) добавляя растворенное вещество.

 

40. Определите титр NaOH для раствора объемом 3 л, если в нем находится 1,5 моль щелочи:

а) 0,02 г/мл;

б) 0,2 г/мл;

в) 2 г/мл;

г) 20 г/мл.

41. Массовая доля, выраженная в процентах, показывает:

а) массу вещества в 100 мл раствора;

б) массу вещества в 100 г раствора;

в) массу вещества в 1000 г раствора;

г) массу вещества в 1000 г растворителя.

 

42. Массовая доля выражается в:

а) г/л;

б) моль/л;

в) долях единицы;

г) процентах.

 

43. Молярная концентрация вещества – это отношение:

а) количества растворенного вещества к объему растворителя;

б) количества растворенного вещества к объему раствора;

в) количества растворенного вещества к массе растворителя;

г) массы вещества к объему раствора.

 

44. Титром называется отношение:

а) количества растворенного вещества к объему растворителя;

б) количества растворенного вещества к объему раствора;

в) количества растворенного вещества к массе растворителя;

г) массы вещества к объему раствора.

 

45. Моляльная концентрация вещества – это отношение:

а) количества растворенного вещества к объему растворителя;

б) количества растворенного вещества к объему раствора;

в) количества растворенного вещества к массе растворителя;

г) массы вещества к объему раствора.

 

46. Коллигативными свойствами растворов называются те свойства, которые:

а) зависят от массы частиц растворенного вещества, но не зависят от их формы и размеров;

б) зависят от массы и формы частиц растворенного вещества, но не зависят от их количества;

в) зависят от количества частиц растворенного вещества, но не зависят от их массы и формы;

г) зависят от формы частиц растворенного вещества, но не зависят от их массы и размеров.

 

47. Коллигативными свойствами растворов являются:

а) осмотическое давление;

б) понижение температуры замерзания растворов;

в) повышение температуры замерзания растворов;

г) повышение температуры кипения растворов.

 

48. Коллигативные свойства будут одинаковыми у растворов, содержащих:

а) разные по природе вещества с одинаковой массой;

б) одинаковые по природе вещества, даже если эти растворы содержат разное количество частиц;

в) разные по природе вещества, но с одинаковым количеством частиц;

г) одинаковые по природе вещества, даже если они имеют разную массу.

 

49. Равномерное распределение частиц растворителя и растворенного вещества по всему объему системы в результате их беспорядочного теплового движения, называется:

а) осмос;

б) растворение;

в) лизис;

г) диффузия.

 

50. При диффузии растворенное вещество:

а) переходит из области с его меньшей концентрацией в область с большей концентрацией;

б) переходит из области с его большей концентрацией в область с меньшей концентрацией;

в) проникает через полупроницаемую мембрану в раствор с большей концентрацией;

г) проникает через полупроницаемую мембрану в раствор с меньшей концентрацией.

 

51. Осмосом называется:

а) процесс проникновения молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;

б) преимущественно односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;

в) процесс равномерного распределения молекул растворенного вещества по всему объему раствора;

г) преимущественно односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией.

 

52. Закон Вант-Гоффа:

а) Р=С * R * Т;

б) Р=С * F * Т;

в) Р=R * F * T;

г) P=n * R * T.

 

53. Постоянство осмотического давления крови в человеческом организме:

а) изоосмия;

б) изотония;

в) изотермия;

г) изогамия.

 

54. Осмотическое давление крови человека в норме равно:

а) 101,3 кПа;

б) 340 – 380 кПа;

в) 640 – 680 кПа;

г) 740 – 780 кПа.

 

55. Основным органом, регулирующим осмотическое давление в организме, является:

а) сердце;

б) легкие;

в) кишечник;

г) почки.

 

56. Основное свойство мембраны, лежащее в основе осмоса:

а) большая площадь поверхности;

б) избирательная проницаемость;

в) высокая прочность;

г) двухслойное строение.

 

57. Определите массовую долю KCl в растворе, если в 100 г раствора содержится 48 г этого вещества:

а) 56 %;

б) 48 %;

в) 0,56;

г) 0,48.

 

58. Определите мольную долю NaOH в растворе, который получен при растворении 2 моль щелочи в 360 г. воды:

а) 0,09;

б) 0,10;

в) 0,11;

г) 0,12.

 

59. Определите массовую долю серной кислоты в растворе массой 245г, содержащем 0,5 моль H₂SO₄:

а) 20 %;

б) 0,2 г/моль;

в) 0,2;

г) 0,2 моль/л.

 

60. Рассчитайте титр соляной кислоты для раствора объемом 1,2 дм³, если в нем находится 0,41 моль HCl:

а) 1,6 моль/л;

б) 0,03 моль/л;

в) 0,0125 г/мл;

г) 3,3 моль/кг.

 

61. Растворы, осмотическое давление которых равно осмотическому давлению плазмы крови, называются:

а) гипотоническими;

б) гипертоническими;

в) изотоническими;

г) гомотоническими.

 

62. Растворы, осмотическое давление которых меньше осмотического давления плазмы крови, называются:

а) гипотоническими;

б) гипертоническими;

в) изотоническими;

г) гомотоническими.

 

63. Растворы, осмотическое давление которых больше осмотического давления плазмы крови, называются:

а) гипотоническими;

б) гипертоническими;

в) изотоническими;

г) гомотоническими.

 

64. Изотоническим раствором по отношению к крови является:

а) 0,09% р-р NaCl;

б) 0,9% р-р NaCl;

в) 4,5 – 5 % р-р глюкозы;

г) 45 – 50 % р-р глюкозы

 

65. Суммарная концентрация всех кинетически активных частиц в крови называется:

а) изомолярность;

б) осмолярность;

в) изотонический коэффициент;

г) изоосмия.

 

66. При значительной кровопотере в кровеносное русло человека вводят растворы:

а) гипертонические;

б) гипотонические;

в) изотонические;

г) одномоляльные.

 

67. При помещении клетки в гипертонический раствор она:

а) набухает и лопается;

б) сморщивается;

в) не изменяет своего состояния;

г) начинает интенсивно делиться.

 

68. Сморщивание клетки при помещении ее в гипертонический раствор называется:

а) гемолиз;

б) цитолиз;

в) лизис;

г) плазмолиз.

 

69. При помещении клетки в гипотонический раствор она:

а) набухает и лопается;

б) сморщивается;

в) не изменяет своего состояния;

г) начинает интенсивно делиться.

 

70. Набухание и разрыв клетки при помещении ее в гипотонический раствор называется:

а) лизис;

б) плазмолиз;

в) осмолиз;

г) гетеролиз.

 

71. Гемолиз - это:

а) разрушение лейкоцитов;

б) сморщивание клетки;

в) набухание клетки;

г) разрушение эритроцитов.

 

72. При контакте эритроцитов с 0,9%-м раствором NaCl:

а) они подвергаются плазмолизу;

б) они подвергаются гемолизу;

в) с ними ничего не происходит;

г) они начинают интенсивно делиться.

 

73. При контакте эритроцитов с 9%-м раствором NaCl:

а) они подвергаются плазмолизу;

б) они подвергаются гемолизу;

в) с ними ничего не происходит;

г) они начинают интенсивно делиться.

 

74. При контакте эритроцитов с 0,009%-м раствором NaCl:

а) они подвергаются плазмолизу;

б) они подвергаются гемолизу;

в) с ними ничего не происходит;

г) они начинают интенсивно делиться.

 

75. Гипертонические растворы применяются в медицине:

а) при глаукоме для снижения внутриглазного давления;

б) в качестве повязок для очищения гнойных ран;

в) при кровопотере для введения в кровь;

г) не применяются вообще.

 

76. Пар, формирующийся в закрытом сосуде над чистым растворителем в момент наступления равновесия между процессами испарения и конденсации, называется:

а) ненасыщенным паром;

б) пересыщенным паром;

в) полунасыщенным паром;

г) насыщенным паром.

 

77. Давление пара над раствором или растворителем измеряют при помощи:

а) осмометра;

б) вольтметра;

в) тонометра;

г) манометра.

 

78. При повышении температуры давление насыщенного пара над растворителем:

а) увеличивается;

б) уменьшается;

в) не изменяется;

г) может увеличиваться или уменьшаться.

79. Давление насыщенного пара над раствором по отношению к давлению насыщенного пара над чистым растворителем:

а) повышается;

б) не изменяется;

в) понижается;

г) может повышаться или понижаться.

 

80. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно:

а) массовой доле растворенного вещества;

б) массовой доле растворителя;

в) мольной доле растворителя;

г) мольной доле растворенного вещества.

 

81. Зависимость давления насыщенного пара растворителя над раствором от мольной доли растворенного вещества называется:

а) закон Рауля;

б) закон Вант-Гоффа;

в) закон Нернста;

г) закон Сеченова.

 

82. Титр показывает, сколько г вещества содержится в:

а) 1 г раствора;

б) 1 кг раствора;

в) 1 мл раствора;

г) 1 л раствора.

 

83. Плазмолиз - это:

а) разрушение лейкоцитов;

б) сморщивание клетки;

в) набухание клетки;

г) разрушение эритроцитов.

 

84. Что из перечисленного является следствием из закона Рауля:

а) растворы кипят при более высокой температуре, чем чистый растворитель;

б) растворы кипят при более низкой температуре, чем чистый растворитель;

в) растворы замерзают при более высокой температуре, чем чистый растворитель;

г) растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель.

 

85. Температура кипения воды равна 100^оС при давлении:

а) 760 кПа;

б) 776 кПа;

в) 1000,3 кПа;

г) 101,3 кПа.

 

86. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально:

а) массе растворенного вещества;

б) титру растворенного вещества;

в) молярной концентрации растворенного вещества;

г) моляльной концентрации растворенного вещества.

 

87. В формуле ∆t_кип = Е ^. m символ «Е» – это:

а) энергия активации;

б) эбуллиоскопическая константа;

в) криоскопическая константа;

г) теплота кипения.

 

88. Эбуллиоскопическая константа показывает:

а) на сколько градусов повышается t_кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;

б) на сколько градусов понижается t_зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита;

в) на сколько градусов понижается t_кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;

г) на сколько градусов повышается t_зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита.

 

89. Криоскопическая константа показывает:

а) на сколько градусов повышается t_кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;

б) на сколько градусов понижается t_зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита;

в) на сколько градусов понижается t_кип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;

г) на сколько градусов повышается t_зам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита.

 

90. При одинаковой температуре кипят растворы неэлектролитов:

а) одинакового объема;

б) одинаковой массы;

в) с одинаковой моляльной концентрацией;

г) с одинаковой массовой долей растворенного вещества.

91. Криоскопический метод – это метод исследования, основанный на:

а) измерении давления;

б) измерении электропроводности;

в) измерении температуры кипения;

г) измерении температуры замерзания.

 

92. Эбуллиоскопический метод – это метод исследования, основанный на:

а) измерении давления;

б) измерении электропроводности;

в) измерении температуры кипения;

г) измерении температуры замерзания.

 

93. Криоскопический метод используется в химическом анализе для определения:

а) молекулярной массы вещества;

б) изотонического коэффициента Вант-Гоффа;

в) моляльной концентрации всех веществ в растворе;

г) осмотического давления раствора.

 

94. Для растворов электролитов осмотическое давление, определенное экспериментально:

а) всегда больше, чем рассчитанное теоретически;

б) всегда меньше, чем рассчитанное теоретически;

в) всегда равно рассчитанному теоретически;

г) всегда принимает отрицательные значения.

 

95. Для растворов электролитов при расчете осмотического давления, изменения температуры кипения или замерзания используется поправочный коэффициент i. Он называется:

а) криоскопический коэффициент;

б) эбуллиоскопический коэффициент;

в) изотонический коэффициент;

г) изоосмотический коэффициент.

 

96. Изотонический коэффициент показывает:

а) во сколько раз реальное число частиц растворенного электролита в растворе больше, чем теоретически ожидаемое;

б) во сколько раз опытное значение ∆t_кип раствора электролита больше, чем теоретически рассчитанное;

в) во сколько раз опытное значение P_осм раствора электролита больше, чем теоретически рассчитанное;

г) во сколько раз растворимость электролита больше, чем неэлектролита.

 

97. Максимальное значение изотонического коэффициента для Na₂SO₄ равно:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4.

 

98. Изотонический коэффициент электролита рассчитывается по формуле:

а) i = 1 – m(ά-1);

б) i = 1 + m(ά-1);

в) i = 1 – ά(m-1);

г) i = 1 + ά(m-1).

 

99. Максимальное значение изотонического коэффициента для электролита равно:

а) числу ионов, которые образуются при полной диссоциации его молекулы или формульной единицы;

б) числу атомов, которые образуются при полной диссоциации его молекулы или формульной единицы;

в) числу атомов, входящих в состав его молекулы или формульной единицы;

г) степени его диссоциации.

 

100. Криоскопическая константа для воды равна:

а) 5 град/моль;

б) 1,86 град/моль;

в) 126 град/моль;

г) 9,12 град/моль.

 

101. Буферные растворы способны поддерживать постоянное значение рН:

а) при добавлении небольших количеств сильной кислоты;

б) при добавлении небольших количеств щелочи;

в) при разбавлении;

г) при нагревании.

 

102. Буферные системы бывают:

а) кислотные;

б) основные;

в) гидридные;

г) оксидные.

 

103. Ацетатная буферная система относится к:

а) кислотным буферным системам;

б) основным буферным системам;

в) солевым буферным системам;

г) оксидным буферным системам.

 

104. Ацетатный буфер состоит из:

а) фосфорной кислоты и ацетата натрия;

б) уксусной кислоты и ацетата натрия;

в) ацетата натрия и ацетата кальция;

г) уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия.

 

105. Фосфатная буферная система относится к:

а) кислотным буферным системам;

б) основным буферным системам;

в) комплексным буферным системам;

г) оксидным буферным системам.

106. К основным буферным системам относятся:

а) фосфатный буфер;

б) аммиачный буфер;

в) этиламиновый буфер;

г) гидрокарбонатный буфер.

 

107. Карбонатная буферная система состоит из:

а) Н₂СО₃ / СО₂ + Н₂О;

б) СО₂ / СО;

в) NaHCO₃ / Na₂CO₃;

г) NaHCO₃ / KHCO₃.

 

108. Любая кислотная буферная система характеризуется:

а) общей кислотностью;

б) активной кислотностью;

в) потенциальной кислотностью;

г) промежуточной кислотностью.

 

109. Любая основная буферная система характеризуется:

а) общей щелочностью;

б) активной щелочностью;

в) потенциальной щелочностью;

г) промежуточной щелочностью.

 

110. В фосфатной буферной системе NaH₂PO₄/Na₂HPO₄:

а) H₂PO₄^– – слабая кислота, HPO₄^2– – сопряженное основание;

б) H₂PO₄^– – сильная кислота, HPO₄^2– – сопряженное основание;

в) HPO₄^2– – слабая кислота, H₂PO₄^– – сопряженное основание;

г) HPO₄^2– – сильная кислота, H₂PO₄^– – сопряженное основание.

 

111. Водородный показатель – это:

а) lg С_Н⁺;

б) –lg С_Н⁺;

в) lg С_ОН^-;

г) –lg С_ОН^-.

 

112. Уравнение ионного произведения воды – это:

а) С_Н⁺ · С_ОН^-/ С_Н2О = 1,8 · 10^–16;

б) С_H3O^{+ .} С_ОН^- = 10^–14;

в) – lg С_Н⁺ · (–lg С_ОН^-)= 14;

г) pH + pOH = 14.

 

113. Ионное произведение воды при t = 20⁰С равно:

а) 10⁷;

б) 10¹⁴ ;

в) 10^-7;

г) 10^-14.

 

114. Гидроксильный показатель – это:

а) lg С_Н⁺;

б) –lg С_Н⁺;

в) lg С_ОН^-;

г) –lg С_ОН^-.

 

115. Сумма гидроксильного и водородного показателя в водных растворах составляет:

а) 7;

б) 10^-7;

в) 14;

г) 10^-14.

 

116. Водородный показатель возрастает при:

а) увеличении концентрации ионов Н⁺;

б) уменьшении концентрации ионов Н⁺;

в) увеличении концентрации ионов ОН^-;

г) уменьшении концентрации ионов ОН^-.

 

117. При С_ОН^- < С_Н⁺ раствор имеет реакцию:

а) щелочную;

б) кислую;

в) нейтральную;

г) солёную.

 

118. При С_ОН^- > С_Н⁺:

а) pH > 7;

б) pH < 7;

в) pH = 7;

г) pH = 0.

 

119. При pH > 7 среда раствора называется:

а) кислой;

б) нейтральной;

в) щелочной;

г) соленой.

 

120. При pH < 7 среда раствора называется:

а) кислой;

б) нейтральной;

в) щелочной;

г) соленой.

 

121. При добавлении сильной кислоты к кислотной буферной системе её буферное действие обеспечивается взаимодействием с:

а) катионами водорода;

б) ионами ОН^-;

в) анионами соли;

г) катионами соли.

 

122. При добавлении к ацетатной буферной системе небольшого количества щелочи рН изменяется незначительно, т.к.:

а) сильное основание замещается на эквивалентное количество слабого основания;

б) сильное основание замещается на эквивалентное количество слабой кислоты;

в) сильное основание замещается на эквивалентное количество нейтральной соли;

г) сильное основание замещается на эквивалентное количество сильной кислоты.

 

123. Буферный раствор сохраняет своё буферное действие более длительное время при:

а) попеременном добавлении к нему сильной кислоты и щелочи в небольших количествах;

б) попеременном добавлении к нему сильной кислоты и разбавлении;

в) попеременном добавлении к нему щелочи и разбавлении;

г) только при разбавлении.

 

124. Какие из схем правильно отражают механизм действия фосфатного (NaH₂PO₄/ Na₂HPO₄) буфера в организме:

а) Н₂РО₄^– + Н⁺ → Н₃РО₄;

б) НРО₄^2– + Н⁺ → Н₂РО₄^–;

в) Н₂РО₄^– + ОН^– → НРО₄^2– + Н₂О;

г) НРО₄^2– + ОН^– → РО₄^3– + Н₂О.

 

125. При добавлении соляной кислоты к аммиачному буферному раствору произойдет взаимодействие HCl с:

а) NH₃;

б) NH₄Cl;

в) H₂O;

г) NH₃ ^. Н₂О.

 

126. Значение рН кислотной буферной системы зависит от:

а) величины константы кислотности кислоты;

б) степени диссоциации кислоты в растворе;

в) соотношения концентраций кислоты и соли;

г) концентрации только одного из компонентов буфера

 

127. Значение рН для кислотного буфера рассчитывается по уравнению:

а) рН = рК_а – lg С_осн/С_соли;

б) рН = рК_а – lg С_к-ты/С_соли;

в) рН = рК_а – lg С_к-ты/С_осн;

г) рН = рК_b – lg _Ск-ты/С_соли.

 

128. Значение рОН для основного буфера рассчитывается по уравнению:

а) рОН = рК_а – lg С_осн/С_соли;

б) рОН = рК_а + lg С_к-ты/С_соли;

в) рОН = рК_а – lg С_к-ты/С_осн;

г) рОН = рК_b – lg С_осн/С_соли.

 

129. Значение рН для основного буфера рассчитывается по формуле:

а) рН = рК_а – lg С_осн/С_соли;

б) рН = 14 - рК_b + lg С_осн/С_соли;

в) рН = 14 + рК_а – lg С_к-ты/С_осн;

г) рН = рК_b – lg С_осн/С_соли.

 

130. Водородный показатель буфера типа слабая кислота и её анион численно равен рК кислотности при:

а) концентрации кислоты в буферной системе равной концентрации соли;

б) концентрации кислоты примерно в 10 раз больше концентрации соли;

в) никогда не равен;

г) если концентрации кислоты и соли равны 1 моль/л.

 

131. Значение рН основного буфера зависит от:

а) значения константы диссоциации слабого основания;

б) концентрации только одного из компонентов буфера;

в) значений степени диссоциации слабого основания;

г) соотношения концентраций компонентов буфера.

 

132. рН буферных систем рассчитывается по уравнению:

а) Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека;

б) Гендерсона-Гассельбаха;

в) Вант-Гоффа;

г) Генри-Дальтона.

 

133. Для используемых на практике буферных систем значения рН лежат в интервале:

а) рК + 10;

б) pK - 10;

в) рК ± 1;

г) pK ± 10.

134. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха не рекомендуется использовать в случае:

а) если рК_а для кислоты <3;

б) если рК_а для кислоты >11;

в) если рК_а для кислоты = 7;

г) если рК_а для кислоты < 5.

 

135. Буферная ёмкость (В) – это способность буферной системы:

а) поддерживать постоянство рН при разбавлении буфера;

б) противодействовать смещению рН при увеличении соотношения концентраций компонентов буфера;

в) противодействовать смещению рН при добавлении небольших количеств кислоты или щёлочи;

г) поддерживать постоянство рН, при изменении рОН.

 

136. Буферная емкость по кислоте:

а) равна химическому количеству эквивалента кислоты, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН на 1;

б) равна химическому количеству эквивалента кислоты, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы уменьшить её рН на 1;

в) равна химическому количеству эквивалента кислоты, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН в 10 раз;

г) равна химическому количеству эквивалента щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН на 1.

 

137. Буферная емкость по основанию:

а) равна химическому количеству эквивалента щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН на 1;

б) равна химическому количеству эквивалента щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы уменьшить её рН на 1;

в) равна химическому количеству эквивалента щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН в 10 раз;

г) равна химическому количеству эквивалента кислоты, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН на 1.

 

138. Буферная емкость зависит:

а) только от концентрации слабой кислоты или основания;

б) только от концентрации солевой компоненты буфера;

в) от концентраций обоих компонентов буферной системы;

г) от соотношения компонентов буферной системы.

 

139. Буферная емкость ацетатного буфера по кислоте зависит от:

а) концентрации солевой компоненты;

б) концентрации кислотной компоненты;

в) концентрации СН₃СООН;

г) концентрации СН₃СООNа.

 

140. Буферная емкость аммиачного буфера по основанию будет больше, чем по кислоте, в случае, если:

а) содержание NH₄Cl > чем NH₃;

б) содержание NH₃ > чем NH₄Cl;

в) содержание солевой компоненты больше, чем слабого основания;

г) содержание слабого основания больше, чем солевой компоненты.

 

141. Буферная ёмкость кислотного буфера по кислоте повышается при:

а) одновременном увеличении концентрации кислоты и уменьшении концентрации соли;

б) одновременном уменьшении концентрации кислоты и увеличении концентрации соли;

в) уменьшении концентрации кислоты;

г) увеличении концентрации соли.

 

142. Какова ёмкость буферного раствора по щелочи, если при добавлении к 1 литру этого буфера 2 г NaOH показатель рН изменился от 6,8 до 7,3?

а) 0,1;

б) 0,05;

в) 2;

г) 0,2.

 

143. Показатель (рОН) крови в норме колеблется в пределах:

а) 7,36 – 7,40;

б) 6,64 – 6,60;

в) 10^–7,36 – 10 ^–7,40;

г) 1 – 1,5.

 

144. Какова ёмкость буферного раствора по кислоте, если при добавлении к 1 литру этого буфера 1,46 г HCl показатель рН изменился от 7,2 до 6,7?

а) 0,004;

б) 0,08;

в) 0,04;

г) 0,008.

 

145. С каким из компонентов гидрокарбонатного буфера взаимодействуют ионы Н⁺ при выделении в кровь больших количеств кислых продуктов?

а) СО₂;

б) Н₂О;

в) Н₂СО₃;

г) НСО₃^–.

 

146. Какова ёмкость буферного раствора по кислоте, если при добавлении к 1 литру этого буфера 2,19 г HCl показатель рН изменился от 6,2 до 7,0?

а) 0,075;

б) 0,15;

в) 0,06;

г) 0,8.

 

147. Состояние организма, при котором рН крови снижается относительно нормы, называется:

а) ацидоз;

б) алкалоз;

в) гемостаз;

г) изоосмия.

 

148. Состояние организма, при котором рН крови повышается относительно нормы, называется:

а) ацидоз;

б) алкалоз;

в) гемостаз;

г) изоосмия.

 

149. Изменение рН крови до каких значений приводит к летальному исходу:

а) ниже 6,8;

б) ниже 7,36;

в) выше 8;

г) выше 7,4.

 

150. Дыхательный ацидоз возникает в результате:

а) гиповентиляции легких;

б) увеличения содержания СО₂ в артериальной крови;

в) гипервентиляции легких;

г) уменьшения содержания СО₂ в артериальной крови.

 

151. При накоплении в крови и тканях органических кислот возникает:

а) дыхательный ацидоз;

б) дыхательный алкалоз;

в) метаболический ацидоз;

г) метаболический алкалоз.

 

152. Согласно теории Аррениуса кислотой является:

а) вещество, диссоциирующее с образованием ионов Н⁺;

б) вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН^–;

в) вещество, способное присоединять протон;

г) вещество, способное присоединять пару электронов.

 

153. Согласно теории Аррениуса основанием является:

а) вещество, диссоциирующее с образованием ионов Н⁺;

б) вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН^–;

в) вещество, способное присоединять протон;

г) вещество, способное присоединять пару электронов.

 

154. Протолитическая теория кислот и оснований была сформулирована:

а) Бренстедом;

б) Лоури;

в) Аррениусом;

г) Оствальдом.

 

155. Согласно протолитической теории кислотой является:

а) вещество, диссоциирующее с образованием ионов Н⁺;

б) вещество, способное отдавать протон;

в) вещество, способное присоединять протон;

г) вещество, способное присоединять пару электронов.

 

156. Согласно протолитической теории основанием является:

а) вещество, диссоциирующее с образованием ионов Н⁺;

б) вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН^–;

в) вещество, способное присоединять протон;

г) вещество, способное отдавать протон.

 

157. Кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури могут быть:

а) катионные;

б) анионные;

в) нейтральные;

г) комплексные.

 

158. К анионным кислотам относится:

а) HCl;

б) NH₃;

в) HSO₄^–;

г) NO₃^–.

 

159. К анионным основаниям относится:

а) HCl;

б) NH₃;

в) HSO₄^–;

г) NO₃^–.

 

160. Растворители с ярко выраженным сродством к ионам Н⁺ называются:

а) апротонные;

б) амфипротные;

в) протофильные;

г) протогенные.

 

161. Растворители, обладающие гораздо большей способностью к отдаче протона, чем к его присоединению, называются:

а) апротонные;

б) амфипротные;

в) протофильные;

г) протогенные.

 

162. Растворители, обладающие сопоставимой способностью к присоединению или отдаче протона, называются:

а) апротонные;

б) амфипротные;

в) протофильные;

г) протогенные.

 

163. Инертные растворители иначе называются:

а) апротонные;

б) амфипротные;

в) протофильные;

г) протогенные.

 

164. Протофильные растворители:

а) всегда увеличивают силу кислот;

б) затрудняют диссоциацию кислот;

в) не влияют на силу кислот;

г) облегчают ионизацию оснований.

 

165. Протогенные растворители:

а) всегда увеличивают силу кислот;

б) затрудняют диссоциацию кислот;

в) не влияют на силу кислот;

г) облегчают ионизацию оснований.

 

166. Выдвинутая Льюисом в 1923 году теория кислот и оснований получила название:

а) теория электролитической диссоциации;

б) протолитическая теория кислот и оснований;

в) водородная теория кислот и оснований;

г) электронная теория кислот и оснований.

 

167. Согласно теории Льюиса кислотой является:

а) донор электронной пары;

б) акцептор электронной пары;

в) донор протона;

г) акцептор протона.

 

168. Согласно теории Льюиса основанием является:

а) донор электронной пары;

б) акцептор электронной пары;

в) донор протона;

г) акцептор протона.

 

169. К кислотам Льюиса можно отнести:

а) AlCl₃;

б) BF₃;

в) Cu²⁺;

г) NH_3.

 

170. К основаниям Льюиса можно отнести:

а) AlCl₃;

б) BF₃;

в) NH₃;

г) ОН^–.

 

171. Электролитами называются:

а) вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток;

б) вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток;

в) вещества, диссоциирующие с образованием ионов Н⁺;

г) вещества, способные присоединять пару электронов.

 

 

172. Неэлектролитами называются:

а) вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток;

б) вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток;

в) вещества, диссоциирующие с образованием ионов Н⁺;

г) вещества, способные присоединять пару электронов.

 

173. К электролитам относятся:

а) соединения, образованные ионными связями;

б) соединения, образованные полярными ковалентными связями;

в) соединения, образованные малополярными ковалентными связями;

г) соединения, образованные неполярными ковалентными связями.

 

174. К неэлектролитам относятся:

а) соединения, образованные ионными связями;

б) соединения, образованные полярными ковалентными связями;

в) соединения, образованные малополярными ковалентными связями;

г) соединения, образованные неполярными ковалентными связями.

175. Автором теории электролитической диссоциации является:

а) Бренстед;

б) Лоури;

в) Аррениус;

г) Льюис.

 

176. Сильные электролиты – это вещества:

а) которые в водных растворах полностью распадаются на ионы;

б) которые в водных растворах частично распадаются на ионы;

в) имеющие атомную кристаллическую решетку;

г) имеющие металлическую кристаллическую решетку.

 

177. Слабые электролиты – это вещества:

а) которые в водных растворах полностью распадаются на ионы;

б) которые в водных растворах частично распадаются на ионы;

в) имеющие атомную кристаллическую решетку;

г) газы, в молекулах которых атомы связаны неполярными ковалентными связями.

 

178. Степень электролитической диссоциации – это:

а) отношение общего числа молекул вещества в растворе к числу его молекул, которые распались на ионы;

б) отношение числа распавшихся на ионы молекул вещества к общему числу его молекул в растворе;

в) отношение химического количества распавшихся на ионы молекул электролита к общему химическому количеству молекул электролита в растворе;

г) отношение общего химического количества молекул электролита в растворе к химическому количеству его молекул, которые распались на ионы.

 

179. Степень электролитической диссоциации обозначается греческой буквой:

а) α;

б) β;

в) γ;

г) η.

 

180. Степень диссоциации слабых электролитов зависит от:

а) вязкости среды;

б) температуры кипения растворителя;

в) температуры раствора;

г) концентрации раствора.

 

181. При ступенчатой диссоциации электролита величина константы диссоциации для суммарного уравнения связана с константами диссоциации отдельных стадий соотношением:

а) К_сумм = К₁+К₂+К₃+…+К_n;

б) К_сумм = К₁ ^. К₂ ^. К₃ ^. … ^. К_n;

в) К_сумм = (К₁+ К₂)/К₃;

г) К_сумм = К₁+К₂/2+К₃/3+… К_n/n.

 

182. Диссоциация СН₃СООН в растворе подавляется при внесении в него:

а) СН₃СООNa;

б) СН₃СН₂СООNa;

в) HCl;

г) NaOH.

 

183. Образующиеся при диссоциации электролита положительно заряженные частицы называются:

а) протоны;

б) катионы;

в) анионы;

г) нейтроны.

 

184. Образующиеся при диссоциации электролита отрицательно заряженные частицы называются:

а) протоны;

б) катионы;

в) анионы;

г) нейтроны.

 

185. При пропускании через раствор электролита электрического тока положительно заряженные ионы электролита двигаются:

а) хаотически;

б) к катоду;

в) к аноду;

г) не двигаются.

 

186. Электролиты являются проводниками:

а) первого рода;

б) второго рода;

в) третьего рода;

г) четвертого рода.

 

187. Процесс электролитической диссоциации обратим:

а) всегда;

б) при повышенной температуре;

в) только в кислой среде;

г) только в щелочной среде.

 

188. Сильными электролитами являются:

а) H₂S;

б) HCl;

в) KOH;

г) CH₃COOH.

 

189. Слабыми электролитами являются:

а) H₂S;

б) HCl;

в) KOH;

г) CH₃COOH.

 

190. Вещества, в которых частицы связаны различными видами химической связи, распадаются на ионы:

а) по всем связям одновременно;

б) сначала по ковалентным полярным связям, потом по ионным;

в) сначала по ионным связям, потом по ковалентным полярным;

г) не распадаются на ионы.

 

191. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при:

а) повышении температуры;

б) понижении температуры;

в) уменьшении концентрации раствора;

г) увеличении концентрации раствора.

 

192. Степень диссоциации слабого электролита уменьшается при:

а) повышении температуры;

б) понижении температуры;

в) уменьшении концентрации раствора;

г) увеличении концентрации раствора.

 

193. При ступенчатой диссоциации электролита константа диссоциации по каждой последующей ступени:

а) увеличивается;

б) уменьшается;

в) не изменяется;

г) изменяется различным образом у разных электролитов.

 

194. Закон разбавления Оствальда:

а) К_дисс = (С ^. α²) / (1-α);

б) К_дисс = (1-α) / (С ^. α²);

в) К_дисс = (С ^. α) – 1;

г) К_дисс = 1 – (С ^. α).

 

195. Активность – это:

а) способность вещества к отдаче протонов;

б) отношение числа распавшихся на ионы молекул электролита к общему числу его молекул растворе;

в) эффективная концентрация ионов электролита, соответственно которой они количественно проявляют себя в растворах;

г) произведение молярной концентрации иона на коэффициент активности.

 

196. В разбавленных растворах коэффициент активности иона зависит от:

а) заряда иона;

б) ионной силы раствора;

в) вязкости среды;

г) температуры кипения растворителя.

 

197. Ионная сила плазмы крови человека равна:

а) 0,15;

б) 1,5;

в) 15;

г) 150.

 

198. Самым слабым из перечисленных электролитов является:

а) СН₃СООН (К_дисс = 1,85. 10 ^-5);

б) HCN (К_дисс = 4,8. 10^-10);

в) НСООН (К_дисс = 1,8. ^10-4);

г) H₂S (К_дисс = 6. 10^-8).

 

199. Самым сильным из перечисленных электролитов является:

а) СН₃СООН (К_дисс = 1,85. 10 ^-5);

б) HCN (К_дисс = 4,8. 10^-10);

в) НСООН (К_дисс = 1,8. ^10-4);

г) H₂S (К_1дисс = 6. 10^-8).

 

200. При пропускании через раствор электролита электрического тока отрицательно заряженные ионы электролита двигаются:

а) хаотически;

б) к катоду;

в) к аноду;

г) не двигаются.

Ответы