Лекции.Орг


Поиск:




Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы.




 


1. а

2. б

3. б

4. а

5. г

6. в

7. в,г

8. а

9. б

10. в

11. в,г

12. а,б

13. б,в

14. а

15. г

16. в

17. а

18. б

19. б

20. в,г

21. а,б

22. б

23. в

24. а

25. б

26. в

27. а

28. б

29. в,г

30. а

31. г

32. б

33. в

34. г

35. б

36. а

37. а

38. г

39. б,в

40. г

41. б

42. в,г

43. б

44. г

45. в

46. в

47. а,б,г

48. в

49. г

50. б

51. б

52. а

53. а

54. г

55. г

56. б

57. б,г

58. а

59. а,в

60. в

61. в

62. а

63. б

64. б,в

65. б

66. в

67. б

68. г

69. а

70. а

71. г

72. в

73. а

74. б

75. а,б

76. г

77. г

78. а

79. в

80. г

81. а

82. в

83. б

84. а,г

85. г

86. г

87. б

88. а

89. б

90. в

91. г

92. в

93. а,б,в,г

94. а

95. в

96. а,б,в

97. в

98. г

99. а

100. б

101. а,б,в

102. а,б

103. а

104. б

105. а

106. б,в

107. в

108. а,б,в

109. а,б,в

110. а

111. б

112. б

113. г

114. г

115. в

116. б,в

117. б

118. а

119. в

120. а

121. в

122. а,в

123. а

124. б,в

125. а

126. а,в

127. б

128. г

129. б

130. а,г

131. а,г

132. б

133. в

134. а,б

135. а,в

136. б

137. а

138. в,г

139. а,г

140. а,в

141. б,г

142. а

143. б

144. б

145. г

146. а

147. а

148. б

149. а,в

150. а,б

151. в

152. а

153. б

154. а,б

155. б

156. в

157. а,б,в

158. в

159. г

160. в

161. г

162. б

163. а

164. а

165. б,г

166. г

167. б

168. а

169. а,б,в

170. в,г

171. а

172. б

173. а,б

174. в,г

175. в

176. а

177. б

178. б,в

179. а

180. в,г

181. б

182. а,в

183. б

184. в

185. б

186. б

187. а

188. б,в

189. а,г

190. в

191. а,в

192. б, г

193. б

194. а

195. в,г

196. а,б

197. а

198. б

199. в

200. в



Методические указания

К занятию № 8

 

Тема: Равновесие в растворах комплексных соединений.

Цель: Сформировать знания о строении и важнейших свойствах комплексных соединений, обусловливающих их биологическую активность.

 

Исходный уровень:

1. Определение понятий: изомеры, электролиты, диссоциация.

2. Особенности электронного строения s-, p-, d- и f-семейств химических элементов. Типы химических связей.

 

Вопросы для обсуждения:

1. Комплексные соединения, их строение и классификация.

2. Изомерия и номенклатура комплексных соединений.

3. Природа химической связи в комплексных соединениях, сравнительная характеристика комплексообразующей способности s-, p-, d-элементов.

4. Диссоциация комплексных соединений: константа нестойкости, константа устойчивости.

5. Реакции комплексообразования.

6. Значение комплексных соединений в биологии и медицине.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст.496-525

2. Селезнев К.А. Аналитическая химия, Высшая школа, М.: 1973, ГЛ.VII, §§ 1-6.

3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., 1989, гл.9, § 7 стр. 219-230.

4. Конспект лекций.

 


Практическая часть занятия

Лабораторная работа № 1: Образование и диссоциация соединений с комплексным катионом.

Ход работы:

Метод основан на способности ионов меди(II) и серебра (1) объединяться с молекулами аммиака с образованием комплексных ионов.

Получить обменными реакциями осадки хлорида серебра и гидроксида меди (II). Для этого необходимо слить по две-три капли растворов AgNO3 и NaCl, CuSO4 NaOH. К полученным осадкам (отметить их цвет) добавить по каплям раствор конц. NH4OH до полного растворения осадка. При этом происходит образование комплексных соединений серебра и меди (аммиакаты). Составить уравнение реакций. Объяснить происходящие явления. Дайте названия полученным комплексным соединениям (аммиачный раствор комплексного соединения серебра необходимо оставить для следующего опыта).

________________________________________________________________

 

Вывод: ________________________________________________________________________


Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.

Ход работы:

Метод основан на образовании из менее устойчивых комплексных ионов более прочных. Чем ниже значение константы нестойкости комплекса, тем более он прочен и устойчив.

Аммиачный раствор комплексного соединения серебра, полученный в опыте № 1 разлить в две пробирки:

А) В первую пробирку к этому раствору по каплям добавить раствор HNO3 (1:1) до выпадания осадка AgCl. Объяснить наблюдаемые явления, исходя из того, что константа нестойкости ионов [Ag(NH3)2]+ и [NH4]+ соответственно равны 6,8 · 10-8 и 6 · 10-10.

Б) во вторую пробирку к этому раствору добавить кусочек металлического цинка. Что наблюдается? Записать уравнение реакции образования комплексного аммиака цинка, учитывая, что координационное число цинка равно 4. Объяснить, пользуясь константами нестойкости комплексных ионов серебра (6,8 · 10-8 и - 3,5 · 10-10), причину вытеснения серебра из его комплексного иона.

________________________________________________________________

 

Вывод: ________________________________________________________________________________

 

Дата ___________ Подпись преподавателя___________






Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2016-11-12; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 3976 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Два самых важных дня в твоей жизни: день, когда ты появился на свет, и день, когда понял, зачем. © Марк Твен
==> читать все изречения...

583 - | 535 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.009 с.