226. Які органічні сполуки називають алканами? Наведіть їх загальну формулу, структурну формулу алкану складу С6Н14, та його ізомери, дайте назви.
227. Яку загальну формулу мають етиленові вуглеводні? Які хімічні властивості для них характерні? Наведіть реакції на прикладі пропену.
228. Які вуглеводні називають дієновими? Наведіть їх класифікацію та реакцію полімеризації бутадієна-1,3.
229. Полімером якого ненасиченого вуглеводню є натуральний каучук? Напишіть структурну формулу цього вуглеводню. Як називають процес перетворення каучуку в гуму? Чим по будові і властивостям відрізняються каучук та гума?
230. Як із кальцій карбіду та води отримати вінілацетат, використавши реакцію Кучерова? Напишіть рівняння відповідних реакцій, складіть схему полімеризації вінілацетату.
231. Сформулюйте основні положення теорії О.М. Бутлерова, які речовини називають ізомерами? Наведіть структурні формули ізомерів складу С5Н12.
232. Як можна отримати вінілхлорид, якщо є кальцій карбід, натрій хлорид, сульфатна кислота та вода? Напишіть рівняння відповідних реакцій. Складіть схему полімеризації вінілхлориду.
233. Які сполуки називають альдегідами? Наведіть характерні реакції. Що таке формалін? Які типи реакцій характерні для альдегідів? Наведіть приклади.
234. Як називають вуглеводні представником яких є ізопрен? Складіть схему його полімеризації.
235. Напишіть рівняння реакції дегідратації пропанола. Складіть схему полімеризації отриманого вуглеводню.
236. Які вуглеводні називають алкінами? Наведіть їх загальну формулу та отримайте бутін двома способами.
237. Які сполуки називають спиртами? Наведіть їх загальну формулу. Наведіть рівняння реакції утворення натрій пропілату та його розкладу водою.
238. Напишіть структурні формули ізомерів бутанової кислоти. Що утвориться при взаємодії цієї кислоти з метанолом?
239. Які сполуки називають ароматичними? Наведіть ознаки ароматичності та реакції отримання бензолу.
240. Якими способами можна отримати полімери? Наведіть реакції отримання полістиролу та фенол-формальдегідної смоли.
Додаток А
Електронегативність деяких елементів
| Н – 2,1 | Si – 1.8 | Fe – 1.8 |
| Li – 1.0 | P – 2.1 | Co – 1.8 |
| Be – 1.5 | S – 2.5 | Ns – 1.8 |
| B – 2.0 | Cs – 3.0 | Cu – 1.9 |
| C – 2.5 | K – 0.8 | Zn – 1.6 |
| N – 3.0 | Ca – 1.0 | Ga – 1.6 |
| O – 3.5 | Sc – 1.3 | Ge – 1.8 |
| F – 4.0 | Ti – 1.5 | As – 2.0 |
| Na – 0.9 | V – 1.6 | Se – 2.4 |
| Mg – 1.2 | Cr – 1.6 | Br – 2.8 |
| Al – 1.5 | Mn – 1.5 | I – 2.5 |
Додаток Б
Термодинамічні константи деяких речовин
| Речовина | ∆H0298 кДж/моль | ∆G0298 кДж/моль | ∆S0298 Дж/(моль∙K) |
| C(алмаз) | 5,74 | ||
| СО(г) | -110,5 | -137,71 | 197,5 |
| СО2(г) | -393,5 | -394,4 | 213,7 |
| СS2(г) | 115,3 | 65,1 | 237,8 |
| СН4(г) | -74,9 | -50,8 | 186,2 |
| С2Н2(г) | 226,8 | 209,2 | 200,8 |
| С2Н6(г) | -84,7 | -32,9 | 229,5 |
| С6Н6(р) | 49,04 | 124,5 | 173,2 |
| CH3OH (р) | -238,7 | -166,3 | 126,7 |
| C2H5OH (р) | -227,6 | -174,8 | 160,7 |
| CaO(к) | -635,1 | -604,2 | 39,7 |
| Продовження додатка Б | |||
| Речовина | ∆H0298 кДж/моль | ∆G0298 кДж/моль | ∆S0298 Дж/(моль∙K) |
| Ca(OH)2(к) | -986,2 | -896,8 | 83,4 |
| Cl2(г) | 223,0 | ||
| HCl(г) | -92,30 | -95,3 | 186,7 |
| Fe(к) | 27,2 | ||
| FeO(к) | -263,7 | -244,3 | 58,8 |
| Fe2O3(к) | -821,3 | -741,0 | 90,0 |
| Fe3O4(к) | -1117,1 | -1014,2 | 146,2 |
| H2 (г) | 130,6 | ||
| H2O (г) | -241,8 | -228,8 | 188,7 |
| H2O (р) | -285,8 | -237,3 | 70,1 |
| H2S (г) | -20,2 | -33,0 | 205,6 |
| N2 (г) | 191,5 | ||
| N2O (г) | 81,5 | 103,6 | 220,0 |
| NO (г) | 90,4 | 89,7 | 210,6 |
| NO2(г) | 33,9 | 51,8 | 240,5 |
| NH3 (г) | -49,2 | -16,6 | 192,5 |
| NH4Cl (к) | -315,4 | -343,6 | 94,6 |
| O2(г) | 205,0 | ||
| SO2 (г) | -296,9 | -300,4 | 248,1 |
| SO3 (г) | -395,2 | -370,4 | 256,2 |
Додаток В
СіСтупені та константи дисоціації електролітів у водних розчинах при 18 °С
| ЕЛЕКТРОЛІТ | СТУПІНЬ ДИСОЦІАЦІЇ | КОНСТАНТИ ДИСОЦІАЦІЇ | ||||
| 1N | 0,1N | К1 | К2 | К3 | ||
| КИСЛОТА | ||||||
| НСl | 78,4 | 96,2 | ||||
| HBr | 93,5 | |||||
| HJ | ||||||
| HF | 2,7 | 8,2 | 1,2·10- 2 | |||
| HNO3 | ||||||
| H2SO4 | 1,2·10 – 2 | |||||
| H3PO4 | 8,3 | 7,5 ·10 - 3 | 6,2 ·10 –8 | 2,2·10 –13 | ||
| H2SO3 | 1,3·10 - 2 | 5·10 – 6 | ||||
| H2CO3 | 0,06 | 0,17 | 4,3·10- 3 | 5,6·10–11 | ||
| CH3COOH | 0,4 | 1,4 | 1,75·10-5 | |||
| H2S | 0,07 | 5,7·10- 8 | 1,2·10 –15 | |||
| ОСНОВИ | ||||||
| КОН | ||||||
| NaOH | ||||||
| Ba(OH)2 | ||||||
| NH4OH | 1,4 | 1,8·10-5 | ||||
| СОЛІ | ||||||
| К + А – | 80- 90 | |||||
| К ++ А –2 | 70- 75 | |||||
| К2+ А - - | 70- 75 | |||||
| К ++ А - - | 40- 45 | |||||
Додаток Г
Стандартні електродні потенціали при 18 ºС
| ЕЛЕКТРОД | Е0, В | ЕЛЕКТРОД | Е0, В | ||
| Сs | Cs + | - 3,08 | Со | Со 2+ | - 0,28 |
| Li | Li + | - 3,02 | Ni | Ni 2+ | - 0,25 |
| Rb | Rb + | - 2,99 | Sn | Sn +2 | - 0,14 |
| K | K+ | - 2,92 | Pb | Pb 2+ | - 0,13 |
| Ba | Ba 2+ | - 2,90 | H2 | 2H + | 0,00 |
| Sr | Sr 2+ | - 2,89 | Cu | Cu 2+ | + 0,34 |
| Ca | Ca 2+ | - 2,87 | 2J - | J2 | + 0,53 |
| Na | Na + | - 2,71 | Ag | Ag + | + 0,80 |
| La | La +3 | - 2,37 | Pd | Pd 2+ | + 0,83 |
| Mg | Mg +2 | - 2,34 | Hg | Hg 2+ | + 0,85 |
| Be | Be 2+ | - 1,70 | 2Br | Br2 | + 1,06 |
| Al | Al 3+ | - 1,67 | Pt | Pt 2+ | + 1,20 |
| Mn | Mn 2+ | - 1,05 | 2H2O | 4H+O2 | + 1,23 |
| Zn | Zn 2+ | - 0,76 | 2Cl - | Cl2 | + 1,36 |
| Cr | Cr 3+ | - 0,71 | Au | Au + | + 1,68 |
| Fe | Fe 2+ | - 0,44 | 2F - | F2 | + 2,85 |
| Cd | Cd 2+ | - 0,40 |
