91. Розрахуйте молярну та еквівалентну концентрації 20 %-ного розчина хлорида кальція з густиною 1,178 г/см3. (Відповідь: 2,1М; 4,2Н)
92. Чому дорівнює нормальність 30 %-ного розчина NaOH з густиною 1,328 г/см3? До 1л цього розчина додали 5 л води. Розрахуйте масову частку NaOH в отриманому розчині. 9,96 н; 6,3%).
93. Розрахуйте еквівалентну і моляльну концентрації 20,8 %-ного розчина НNО3 з густиною 1,12 г/см3. Скільки грамів кислоти вміщують 4 л цього розчина? (Відповідь: 3,70 н; 4,17 м; 931,8 r).
94. Розрахуйте молярну, еквівалентну і моляльну концентрації 16 %-ного розчина хлориду алюмінію з густиною 1,149 г/см3.1,38М;4,14Н;1,43м
95. З 700 г 60 % -ної сульфатної кислоти випаровуванням видалили 200 г води. Чому дорівнює масова частка Н2SO4 в отриманому розчині?(84%)
96. З 10 кг 20 %-ного розчина при охолодженні виділилось 400 г солі. Чому дорівнює масова частка солі в охолодженому розчині?(Від:16,7%)
97..Визначити масу NaNО3, необхідну для приготу-
вання 300 мл 0,2 М розчина. (Відповідь: 5,1г).
98. Розрахуйте масову частку натрій гідроксида в 9,28 н. розчині NaOH з густиною 1,310 г/см3. (Відповідь: 28,3 %).
99. Густина 9 %-ного розчина сахарози С12Н22О11 дорів-
нює 1,035 г/см3. Розрахувати молярність та моляльність
розчина. (0,27моль/л;0,29 моль/кг).
100. До 500 мл 32 %-ної HNO3 з густиною 1,20 г/см3 додали 1л води. Чому дорівнює масова частка HNO3 в отриманому розчині?Відп:12%).
101. В 1 кг води розчинено 666 г КОН, густина розчина
дорівнює 1,395 г/см3. Визначити: а) масову частку КОН;
б) молярність; в) моляльність. (Відп: 40,0%; 9,95 моль/л; 11,9 моль/кг).
102. Визначити масову частку нітратної кислоти в розчині з густиною 1,12 г/см3, 1 л якого вміщує 224 г HNO3. (Відповідь: 20%).
103. Густина 15 %-ного розчина Н2SO4 дорівнює 1,105 г/см3.
Визначити:
а) нормальність; б) молярність;
в) моляльність розчина. (3,38 н; 1,69 моль/л; 1,80 моль/кг).
104. Розрахуйте нормальність 36,5 %-ного розчина хлоридної кислоти з густиною 1,18 г/см3. (Відповідь: 11.8 н.).
105.Скільки грамів Na2СО3 вміщують 500 мл 0,25 н. розчина цієї солі?
Властивості розчинів
106. Розчин, який складається з 0,512 г неелектроліту в 100 г бензолу, кристалізується при 5,296 °С, кріоскопічна стала 5,1°. Розрахуйте мольну масу розчинної речовини, якщо температура кристалізації бензолу дорівнює 5,533 °C.Відвідь: 128г/моль).
107. Розрахуйте температуру кристалізації розчина мочевини (NH)2CO, який складається з 5 г мочевини та 150 г води. Кріоскопічна стала води 1,86°. (Відповідь: -1,03˚С).
108. Визначте ебуліоскопічну сталу бензолу, якщо розчин, який складається 3,04 г камфори С10Н16О в 100 г бензолу, кипить при 80,714°С, температура кипіння бензолу дорівнює 80,2 °C.
109. Розрахуйте мольну масу неелектроліту, якщо розчин 2,25 г цієї речовини в 250 г води кристалізується при –0,279 °С. Кріоскопічна стала води 1,86°. (Відповідь: 60г/моль).
110. Визначте температуру кипіння 5 %-ного розчина нафталіну С10Н8 в бензолі. Температура кипіння бензолу 80,2 °С, ебуліоскопічна стала його дорівнює 2,57°.(Відп: 81,25˚С)
111. Розчин, який складається з 25,65 г неелектроліту в 300 г води, кристалізується при –0,465 °С. Розрахуйте мольну масу розчинної речовини. Кріоскопічна стала води 1,86°. (Відповідь: 342 г/моль).
112. Визначте кріоскопічну сталу оцтової кислоти, якщо розчин 4,25 антрацену С14Н10 в 100г оцтової кислоти, кристалізується при 15,718 °С. Температура кристалізації оцтової кислоти 16,65 °С.(Відп: 3,
113. Температура кристалізації розчина, який складається з 66,3 г неелектроліту в 500 г води, дорівнює –0,558 °С. Кріоскопічна стала води 1,86°. Розрахуйте мольну масу розчинної речовини. (Відповідь: 442 г/
114. Яку масу аніліну C6H5NH2 необхідно розчинити в 50 г етилового етера, щоб температура кипіння розчина була вища за температуру кипіння етилового етера на 0,53 °С. Ебуліоскопічна стала
етилового етера 2,12°. (Відповідь: 1,16г).
115. Визначте температуру кристалізації 2 %-ного розчина етилового спирта С2Н5ОН у воді. Кріоскопічна стала води 1,86°. (Відп -0,82
116. Скільки грамів мочевини (NH2)2СО необхідно розчинити в 75г води, щоб температура кристалізації знизилась на 0,465 °С? Кріоскопічна стала води 1,86°. (Відповідь: 1,12˚С).
117. При розчиненні 2,3 г деякого неелектроліту в 125 г води температура кристалізації знижається на 0,372 °С. Розрахуйте мольну масу розчинної речовини. Кріоскопічна стала води 1,86°. В 92 г/моль).
118. Скільки грамів фенолу С6Н5ОН необхідно розчинити в 125 г бензолу, щоб температура кристалізації розчина була нижча за температуру кристалізації бензолу на 1,7 °С? Кріоскопічна стала бензолу 5,1°. (3
119. Розрахуйте температуру кипіння 15 %-ного водного розчина пропилового спирта С3Н7ОН. Ебуліоскопічна стала води 0,52°.
120. Розчин, який складається з 1,22 г бензойної кислоти С6Н5СООН в 100 г сірковуглецю, кипить при 46,529 °С. Температура кипіння сірковуглецю 46,3 °С. Розрахуйте ебуліоскопічну сталу сірковуглецю.
