вычисляют количество эквивалентов меди в объеме исследуемого раствора.

Контрольные вопросы:

1. Какие реакции лежат в основе метода йодометрии?

2. Чему равна эквивалентная масса тиосульфата натрия в реакции взаимодействия его с йодом?

3. Что такое титрование методом замещения?

4. Каковы особенности течения реакции между тиосульфатом натрия и дихроматом калия?

5. К 0,05 н. раствору K₂Cr₂O₇ объемом 10 мл добавлены серная кислота и иодид калия. На титрование выделившегося йода израсходован раствор тиосульфата натрия объемом 12,50 мл. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора тиосульфата натрия.

6. На титрование раствора CuSO₄ объемом 25,00 мл израсходован 0,05 н. раствор тиосульфата натрия объемом 18,60 мл. Вычислите содержание меди (г) в 100 мл этого раствора.

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Попков В.А., Бабков А.В., Трофимова Л.И., Пузаков С.А. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для вузов 4-е изд М.: Юрайт, 2012. 239 с.

2. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для бакалавров 9-е издание, стереотипное. М.: Юрайт, 2011. 560 с.

3. Пузаков С.А., Попков В.А, Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие для вузов 5-е издание. М.: Юрайт, 2012. 255 с.

4. Коровин Н.В. Общая химия. Издание. 3-е исправленное. М.: Высшая школа, 2002. 260 с.

5. Гольбрайх З. И. Практикум по неорганической (с основами качественного полумикроанализа). Издание 4-е переработанное и дополненное. М.: АльянС, 2008. 350 с.

6. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии - М.: Интеграл-пресс, 2002. 240 с.

7. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. 728 с.

8. Задачи и упражнения по общей химии. Под ред. Н.В. Коровина. М.: Высш. шк., 2003. 255 с.

9. Хаханина Т.И., Никитина Н.Г., Гребенькова В.И. Неорганическая химия. М.:Юрайт, 2010. 288 с.

Электронные учебники:

1. Хаханина Т.И., Никитина Н.Г., Гребенькова В.И. Неорганическая химия // Электронный учебник. 2010.

2. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов // Электронный учебник. 2011.

3. Попков В.А., Бабков А.В., Трофимова Л.И., Пузаков С.А. Практикум по общей химии. // Электронный учебник. 2012.

4. Пузаков С.А., Попков В.А, Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии // Электронный учебник. 2012.

СОДЕРЖАНИЕ

Общие правила работы в химической лаборатории.
Оформление лабораторной работы и лабораторного журнала.
Тема 1. Понятие эквивалента. Определение эквивалента простого вещества и соединений.
Лабораторная работа № 1. Определение молярной массы эквивалента металла по количеству выделившегося водорода.
Тема 2.Буферные растворы.
Лабораторная работа № 2. Буферные растворы. Буферное действие.
Тема 3. Химическая кинетика. Скорость химической реакции.
Лабораторная работа № 3. Скорость химических реакций.
Тема 4.Гидролиз солей.
Лабораторная работа № 4. Гидролиз.
Тема 5.Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов элементов.
Лабораторная работа № 5. Окислительно-восстановительные реакции.
Тема 6. Химия р -элементов. Сера. Фосфор. Азот.
Лабораторная работа №6.Химия элементов. Сера. Фосфор. Азот.
Тема 7. d -элементы.
Лабораторная работа №7.Химия соединений d- элементов.
Тема 8.Произведение растворимости.
Лабораторная работа № 8.Растворимость. Гетерогенное равновесие в растворах электролитов. Произведение растворимости.
Тема 9.Комплексные соединения.
Лабораторная работа № 9.Комплексные соединения.
Тема 10. Методы очистки твердых веществ.
Лабораторная работа № 10.Очистка кристаллических веществ методом перекристаллизации.
Тема 11.Соединения элементов с кислородом.
Лабораторная работа № 11.Методы получения оксидов.
Тема 12.Растворы. Приготовление растворов.
Лабораторная работа № 12.Взвешивание. Приготовление растворов. Титрование.
Тема 13. Комплексонометрическое титрование.
Лабораторная работа № 13.Комплексонометрическое определение общей жесткости воды.
Тема 14. Йодометрическое титрование.
Лабораторная работа № 14.Йодометрическое определение меди.
Список рекомендуемой литературы