2. Работать с концентрированными кислотами предельно осторожно под тягой! Прибавлять кислоты по каплям, пользуясь для этого пипеткой. Беречь глаза!
3. Реакции получения сероводорода, аммиака выполнять только под тягой!
4. Выделившиеся в результате реакции пары (газы) не нюхать!
С бромной и хлорной водой работать осторожно, так как они могут вызывать ожоги кожного покрова. Запрещается сливать их остатки в раковину.
СЕРА
Опыт 1. Получение пластической серы (Тяга!)
Пробирку наполовину заполнить кусочками серы (S) и медленно обогревать малым пламенем горелки, наблюдать плавление и последующее изменение цвета и вязкости серы. Когда сера нагреется до кипения, вылить ее тонкой струйкой в кристаллизатор с холодной водой. (Если сера в процессе выливания загорится, не обращая на это внимание вылить до конца, оставшуюся в пробирке горящую серу потушить, закрыв пробирку пробкой). Полученную массу вынуть из воды и высушить между листами фильтровальной бумаги. Испытать тягучесть серы. Обратить внимание на изменение свойств пластической серы через 1-2 часа. Наблюдаемые явления объяснить.
Опыт 2. Изучение свойств сульфида натрия
Взять 1 мл дистиллированной воды и растворить в ней кристаллик сульфида натрия (Na2S). Испытать реакцию раствора индикатором кислотности (лакмус, универсальный индикатор). Что происходит в растворе с сульфидом? Написать реакцию гидролиза в общем молекулярном и сокращенном ионном виде.
Опыт 3. Изучение свойств сульфид-иона
В шесть пробирок налить по 1-2 мл раствора солей меди (II) (Сu2+), бария (Ba2+), цинка (Zn2+), кадмия (Cd2+), сурьмы (III) (Sb3+) и свинца (II) (Pb2+) с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л и столько же раствора сульфида натрия (Na2S) аналогичной концентрации. Отметить, во всех ли пробирках выделяются осадки, и какой у них цвет. Используя значения произведений растворимости, определить, какое из полученных соединений наименее растворимо. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт 4. Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений серы
В три пробирки налить по 1-2 мл раствора сульфида натрия (Na2S) и столько же разбавленной серной кислоты (H2SO4). В одну пробирку добавить 1 мл раствора перманганата (KMnO4), в другую - 1 мл раствора хлорида железа (III) (FeCl3).Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций ионно-электронным методом.
В четвертую пробирку налить 1-2 мл раствора сульфида натрия (Na2S) и добавить хлорную воду. Объяснить, что происходит. Написать уравнение реакции в молекулярном и ионно-электронном виде.
Опыт 5. Изучение свойств серной кислоты
(Выполнять под тягой!)
а) В две пробирки помещают небольшие кусочки медной стружки. В одну прилить 1-2 мл разбавленной серной кислоты (H2SO4), а в другую – 1-2 мл концентрированной серной кислоты (H2SO4). Обе пробирки осторожно нагреть. Объяснить, о каком различии свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты свидетельствуют наблюдаемые явления. Написать уравнения реакции.
б) В пробирку налить 1-2 мл серной кислоты (H2SO4) и добавить столько же раствора иодида калия (KJ). Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции в молекулярном и ионно-электронном виде.
Опыт 6. Изучение свойств тиосерной кислоты
а) В пробирку налить 1-2 мл раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) и столько же разбавленной хлороводородной кислоты (HCl). Объяснить наблюдаемые явления. Подтвердить уравнение реакции.
б) В пробирку налить 1-2 мл раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) и добавить несколько капель фенолфталеина. Объяснить наблюдаемое явление.
в) В три пробирки налить 1-2 мл раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3). В одну пробирку добавить в равном объеме раствор иодида, в другую – около 0,5 мл хлорной воды, в третью – 2-3 мл хлорной воды. Объяснить наблюдаемые явления.
АЗОТ
Опыт 1. Получение аммиака
Растереть в ступке смесь, состоящую из 1 г хлорида аммония (NH4Cl) и 1 г гидроксида кальция (Ca(OH)2). Какой запах обнаружится? Перенести смесь в сухую пробирку. Закрыть ее пробкой с трубкой и укрепить в штативе вертикально. Пробирку со смесью слегка нагреть. Через 1-2 мин поднести к концу газоотводной трубки индикаторную бумажку и по изменению ее цвета убедиться в выделении аммиака (NH3). Поднести к газоотводной трубке палочку, смоченную соляной кислотой (HCl). Какое вещество образуется в вид белого налета? Написать уравнения реакций образования аммиака (NH3) и хлорида аммония (NH4Cl).
