1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента азота в соединениях AgNO3, NО2, KN02, N2O, NH3.
2. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента азота в азотистой и азотной кислотах.
3. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента серы в соединениях H2S2O7, SO2 K2S, NaSO4.
4. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента серы в серной и сернистой кислотах.
5. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента фосфора в оксидах Р2О3, P2O5.
6. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента фосфора в фосфорной и фосфористой кислотах.
7. Определить фактор эквивалентности и молярную массу
эквивалента гидроксида железа в реакциях: a)Fe(ОН)3 +HC1 →…
б)Fe(OH)3+2HCl →… в)Fе(ОН)3 +3НС1 →…
8. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента каждого из перечисленных соединений: Bi(NO3)3, Са(ОН)2, С12О7, H3AsO4, A1(OH)3, Na3HO4, PbO2, HCN.
9. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента гидроксида магния в реакциях:
a)Mg(OH)2 + HCl →…
б) Mg(OH)2 + H2SO4 →…
10. Одно и то же количество металла соединяется с 0,2 г кислорода и с 3, 173 г одного из галогенов. Определить молекулярную массу галогена и назвать его.
11. При сгорании 5 г алюминия образуется 9,44 г оксида алюминия. Определить молярную массу эквивалента алюминия.
12. Определить молярную массу эквивалента ортофосфор- ной кислоты в зависимости от реакции и дописать уравнения реакции:
а) Н3Р04 + NaOH →… б) Н3Р04 + 2NaOH →… в) Н3РО4 + 3NаОН →…
13. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, молярная масса эквивалента которого равна 12 г/моль?
14. Определить молярную массу эквивалента Н2СО3 в реакции:
Н2СО3 + NaOH= NaHCO3 + Н2О.
15. Сульфид металла содержит 53% металла. Определить молярную массу эквивалента металла, если молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль.
16. Мышьяк образует два оксида, один из которых
содержит 65,2% мышьяка, а другой — 75%. Определить молярные массы эквивалента мышьяка в оксидах.
17. Определить молярную массу эквивалента железа в его оксиде, содержащем 30% кислорода. Какую валентность имеет железо в этом оксиде?
18. 0,18 г двухвалентного металла взаимодействуют с 84 мл кислорода (н.у.). Вычислить молярную массу эквивалента металла и назвать его.
19. При сгорании 0,12 г четырехвалентного элемента образовалось 0,44 г оксида. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать его.
20. Определить молярную массу эквивалента металла, 6 г которого вытесняют из кислоты 0,5 г водорода.
21. Написать уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа с соляной кислотой, при которой образуется:
а) хлорид железа (II);
б) гидроксид железа (II). Вычислить молярную массу эквивалента Fe(OH)2.
22. Вычислить молярную массу эквивалента серной кислоты в реакциях, описанных уравнениями:
a)NaOH + H2 SO4 →… б) Cu(OH)2 + H2SO4 →… в) 2NaOH + Н2SО4 →…
23. 0,36 г трехвалентного металла образуют 0,68 г оксида. Определить молярную массу эквивалента элемента и назвать его.
24. Из 0,98 г кислоты вытеснено алюминием 224 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты.
25. При нейтрализации кислоты едким натрием на 1, 575 г кислоты идет 1 г едкого натрия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты.
26. При растворении в кислоте 2,92 г металла выделяется 1
л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить молярную массу эквивалента металла. Какой это металл, если его валентность II?
27. Определить эквивалент и молярную массу эквивалента каждого из предложенных соединений: Al2S3, Ag2O, Ва(ОН)2, К2СО3, НС1О4, Fe(OH)3, Мn2О3, Н2СrО4.
28. При взаимодействии 3,24 г двухвалентного металла с водой выделилось 0,162 г водорода при нормальных условиях. Вычислить молярную массу эквивалента и молярную массу металла.
29. 1 г металла соединятся с 1,78 г серы или 8,89 г брома. Вычислить молярную массу эквивалента брома и металла, если известно, что молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль.
30. При разложении некоторого количества оксида одновалентного металла образовалось 2,158 г металла и 112 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить молярную массу эквивалента металла, назвать металл.
31. Оксид четырехвалентного элемента содержит 53,3% кислорода. Определить молярную массу эквивалента элемента, молярную массу эквивалента оксида, назвать элемент.
32. При соединении 2,52 г железа с хлором образовалось 7,32 г хлорида железа. Определить молярную массу эквивалента железа, его валентность, если молярная масса эквивалента хлора равна 35,5 г/моль.
33. Вычислить процентное содержание серы в сульфиде двухвалентного металла, если молярная масса эквивалента этого металла равна 29,355 г/моль. Какой это металл?
34. При взаимодействии с кислотой 5,01 г двухвалентного металла выделилось 2800 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить молярную массу эквивалента металла, назвать металл.
35. На восстановление 8,063г оксида четырехвалентного металла требуется 4,48 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить молярную массу эквивалента металла, молярную массу эквивалента оксида, назвать металл.
36. Гидрид двухвалентного металла содержит 4,76% водорода. Определить молярную массу эквивалента металла, молярную массу эквивалента гидрида, назвать металл.
37. Вычислить процентное содержание кислорода в оксиде четырехвалентного металла, если молярная масса эквивалента металла равна 29,4 г/моль. Определить название металла, составить формулу его оксида.
