1. Что понимается под скоростью химической реакции? От каких факторов зависит скорость химической реакции?
2. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 10 до 100°С, если температурный коэффициент равен 2?
3. Как изменится скорость реакции между сернистым ангидридом и кислородом 2SО2 + О2 ↔ 2SO3, если уменьшить объем газовой смеси в 3 раза?
4. Температурный коэффициент равен 2. Как и во сколько раз изменится скорость данной реакции при охлаждении системы от 100 до 60°С?
5. Куда сместится равновесие реакции при повышении температуры и давления:
а)СО2 газ + Ств ↔ 2СОгаз;
б) СаСО3 тв ↔ СаОтв + СО2 (г)?
6. При температуре 150°С реакция заканчивается в 16 мин. Если температурный коэффициент реакции равен 2, через сколько минут закончилась бы эта же реакция при температуре 200°С? Процесс эндотермический.
7. Что понимается под химическим равновесием?
8. Равновесие реакции Н2+ I2 ↔2HI установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [Н2] = 0,25 моль/л, [I2] = 0,05 моль/л, [HI] = 0,9 моль/л. Определить исходные концентрации иода и водорода.
9. Газовая смесь состоит из водорода и хлора. Реакция идет
по уравнению: Н2+С12 ↔ 2НС1. Как изменится скорость реакции, если давление газовой смеси увеличить в 3 раза?
10. Равновесие реакции 2SO2 + О2 ↔ 2SO3 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [SO2] = 0,03 моль/л, [О2] = 0,03 моль/л, [5О3] = 0,01 моль/л. Вычислить константу равновесия.
11. Как изменится скорость реакции 2SО2 + О2 ↔ 2SО3, протекающей в закрытом сосуде, если уменьшить объем газовой смеси в 4 раза?
12. Почему изменение давления в 2 раза смещает равновесие реакции 2NO + О2↔ 2NO2 и не смещает равновесия реакции N2 + O2↔2NO? Доказать это расчетом, вычислив изменение скоростей прямых и обратных реакций при повышении давления в 2 раза.
13. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить температуру на 30°С, а температурный коэффициент равен 3?
14. При некоторой температуре равновесие реакции 2NO+O2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л, [NO2] =0,1 моль/л. Указать первоначальную концентрацию окиси азота.
15. Написать выражения констант равновесия для следующих систем:
а)2Н2 + O2↔2H2O(пар);
б)С02 + Ств↔2СО;
16. Экзотермическая реакция (оптимальный режим) протекает при температуре 190°С за 10 мин. Через сколько минут она закончится, если температуру повысить до 220°С, а температурный коэффициент равен 3?
17. Реакция восстановления двуокиси углерода углем выражается уравнением СО2 + Ств ↔ 2СО. Нарушится ли равновесие при повышении давления? Написать
выражение для константы равновесия.
18. Какому правилу подчиняется зависимость скорости реакции от температуры? Сформулируйте его.
19. Константа равновесия реакции N2 + ЗН2 ↔ 2NH3 равна 0,1 при температуре 400°С. Равновесные концентрации [Н2] = 0,2 моль/л, [NН3]= 0,08 моль/л. Вычислить равновесную концентрацию азота.
20. Выразить математически скорость следующих реакций, протекающих в гомогенной среде:
а) А + В ↔АВ; г)2NO + О2 ↔2NO2; б) А + 2В ↔ АВ2; д) N2 + 3H2 ↔ 2NH3. в) N2 + О2 ↔ 2NO;
21. Как зависит скорость химической реакции от температуры?
22. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если увеличить температуру на 30°С, а температурный коэффициент скорости равен 2?
23. Во сколько раз реакция горения в чистом кислороде протекает быстрее, чем в воздухе?
24. Написать выражения констант равновесия для следующих обратимых реакций:
a)N2 + O2 ↔ 2NO; в)Н2 + С12 ↔ 2НС1;
б) N2 + ЗН2 ↔ 2NН3; г)СО2 + H2 ↔ СО + Н2О.
25. Система 2NO2 ↔ N2O4 находится в равновесии. Куда сдвинется равновесие при увеличении давления?
26. Как повлияет изменение температуры и давления на системы:
=-46,36 кДж/моль;
= +10,97 кДж/моль.
27. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в равновесной системе N2 + 3Н2= 2NН3 с увеличением объема газовой смеси в 3 раза?
28. Реакция протекает по уравнению А2 + В2 ↔ 2АВ.
Определить константу равновесия, если равновесные
концентрации равны: [А2] = 0,2 моль/л, [В2] = 0,3 моль/л, [АВ] = 0,25 моль/л.
29. Реакция протекает по уравнению А + В = 2С. Константа равновесия равна 4. Определить равновесные концентрации веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): СА = 5; Св=4.
30. Как изменится скорость реакции 2NO + О2 ↔ 2NO2, если увеличить концентрацию NO2 в 2 раза; одновременно увеличить в 3 раза концентрации NO и О2?
