Контрольные задачи к теме 9

1. Почему химически чистый цинк обнаруживает большую стойкость против коррозии, чем технический цинк? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии технического цин­ка в кислой среде.

2. Магниевая пластинка, соединенная с оловянной, опущена в соляную кислоту. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии пластинки.

3. В чем заключается принцип применения протекторной защиты от кор­розии? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при протекторной защите никеля в воде, содержащей растворен­ный кислород.

4. Почему химически чистое железо обладает большей коррозионной стойкостью, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анод­ного и катодного процессов, протекающих при коррозии технического железа в разбавленной серной кислоте.

5. Медь не вытесняет водорода из разбавленных кислот, однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой пластинкой, то на поверхности медной пластинки начинает выделяться водород. Объясни­те это явление, составьте электронные уравнения анодного и катодного про­цессов, а также схему образовавшегося микрогальванического элемента.

6. Составьте схему процессов, протекающих при атмосферной коррозии кадмированного железа.

7. Изделие из технического железа находится под дождем. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии, а также составьте схему коррозионного микрогальванического элемента.

8. На чем основан принцип катодной защиты металлов? Напишите элек­тронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при катод­ной защите железа.

9. Как происходит атмосферная коррозия стали? Напишите электрон­ные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при атмосфер­ной коррозии стали; при коррозии стали в кислой среде.

10. Цинковая пластинка, спаянная с железной, опущена в разбавленную серную кислоту. Напишите электронные уравнения анодного и катодного про­цессов, протекающих при коррозии пластинки, а также схему данного корро­зионного гальванического элемента.

11. Какое покрытие металла называют катодным и какое анодным? Пе­речислите металлы, которые могут быть использованы для катодного покрытия железа. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процес­сов, происходящих при коррозии железа, покрытого свинцом, при нарушении покрытия в сильнокислой среде. Составьте схему образовавшегося коррозион­ного гальванического элемента.

12. Стальные гвозди во влажном воздухе покрываются ржавчиной. На­пишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходя­щих при коррозии стали во влажном воздухе и в кислоте.

13. Какое покрытие металла называют катодным и какое анодным? Пе­речислите металлы, которые можно использовать для анодного покрытия железа. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого цинком, во влажном воздухе при нарушении покрытия.

14. Два кусочка цинка одинаковой массы находятся в контакте с медью и свинцом в растворе соляной кислоты. Какой из них растворится быстрее? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекаю­щих при коррозии. Составьте схемы образованных коррозионных гальванических элементов.

15. Никелевую деталь покрыли свинцом. Какое это покрытие — катод­ное или анодное? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этой детали во влажном воздухе при повреждении по­крытия.

16. Составьте схему процессов, протекающих при атмосферной коррозии омедненного железа.

17. Две железные пластинки, частично покрыты одна оловом, другая свинцом. На какой из них быстрее образуется ржавчина во влажном воздухе? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

18. Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие — катодное или анодное? Напишите электронные уравнения анодного и катодного про­цессов, происходящих при коррозии изделия во влажном воздухе при наруше­нии покрытия. Составьте схему образовавшегося коррозионного гальваниче­ского элемента.

19. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при протекторной защите стали в морской воде с помощью цинка.

20. В раствор HCl опустили кусочек чистого железа и же­леза, частично покрытого оловом. Масса железа в обоих случаях одинакова. В каком случае железо растворится быстрее? Напишите электронные уравне­ния анодного и катодного процессов коррозии железа.

21. Составьте схему процессов, протекающих при атмосферной коррозии хромированной стали.

22. В воду, содержащую растворенный кислород, опустили железную пластинку и железную пластинку, частично покрытую медью. В каком случае ржавчина образуется быстрее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии железа.

23. Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, происходящих в атмосферных условиях при повреждении покрытия алитированного железа.

24. Составьте схему процессов, протекающих при коррозии никелированной стали в кислой среде.

25. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического цинка в соляной кислоте: во влаж­ном воздухе.