Определение содержания натрия тетрабората проводят методом кислотно-основного титрования.
Для этого 20 г маннитола (глицерина) растворяют в 100 мл воды, свободной от углекислого газа, добавляют 0,5 мл фенолфталеина и нейтрализуют 0,1 моль/л раствором NaOH до появления розового окрашивания смеси. К полученному раствору прибавляют 3,00 г субстанции буры, нагревают до полного растворения, охлаждают и титруют 1 моль/л раствором NaOH до повторного появления розового окрашивания.
1 мл 1 моль/л раствора NaOH эквивалентен 0,1907 г Na2B4O7 • 10H2O.
Для определения содержания натрия тетрабората методом ацидиметрии используют 0,1 моль/л раствор кислоты хлороводородной, индикатор - метиловый оранжевый:
Na2B4O7 10H2O + 2HC1 = 4H2BO3 + 2 NaCl + 5H2O.
1 мл 0,5 моль/л раствора HCl эквивалентен 95,34 мг Na2B4O7 • 10H2O.
Согласно НД, содержание буры в препарате допустимо в интервале 99,5-103,0%. Превышение содержания основного вещества выше 100% связано с возможной потерей кристаллизационной воды.
Контрольные вопросы и задания
• Перечислите соединения элементов IIIA группы ПСЭ, применяющиеся в медицине.
• Назовите показания и противопоказания для применения препаратов борной кислоты.
• На каких свойствах основано определение подлинности препаратов борной кислоты? Приведите примеры.
• Объясните методику количественного определения борной кислоты. Напишите уравнения химических реакций. Рассчитайте титр соответствия.
• Приведите пример реакций, позволяющих отличить препараты, содержащие кристаллогидрат натрия тетрабората (буру) и борную кислоту.
• Опишите методики количественного определения натрия тетрабората. Приведите уравнения химических реакций. Рассчитайте титр соответствия.
ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА ЭЛЕМЕНТОВ II И I ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
В группу ЛС s- и d-элементов входят многочисленные простые и комплексные соли и оксиды металлов. В данном разделе мы ограничимся рассмотрением ЛС на основе магния сульфата, кальция хлорида, цинка сульфата и серебра нитрата. В настоящее время соединения ртути в фармации не применяются.
Лекарственные средства s-элементов II группы
ЛС s-элементов - соединения щелочных (лития, натрия и калия) и щелочноземельных (магния, кальция и бария) металлов.
Препараты галогенидов натрия и калия, а также лития карбонат описаны в соответствии с природой их анионов.
В настоящем разделе рассмотрены фармакопейные препараты: магния сульфат (горькая или английская соль) и кальция хлорид.
Соединения бария токсичны. В медицине находит применение как рентгеноконтрастное средство только малорастворимый бария сульфат: (KsBaSO4 = 1,0 • 10-10). Растворимые соли бария применяют в фармацевтическом анализе в качестве реактивов. Так, например, раствор соли BaC12 используют для определения сульфат-ионов SO42-.
Свойства ЛС s-элементов II группы периодической системы элементов (ПСЭ) описаны в табл. 8.6.
Строение и свойства
Рассматриваемые ЛС представляют собой хорошо растворимые соли, диссоциирующие в водных растворах. Механизмы их действия обусловлены существованием в жидких средах организма ионов Mg2+ и Ca2+.
Источники получения
Магний относится к элементам, наиболее широко распространенным в природе. В земной коре его содержание достигает 2%. Известно около 200 минералов, в состав которых входит магний.
Сульфат магния встречается в природе в виде минерала эпсомита MgSO4 • 7H2O. Содержится в воде морей и некоторых озер. Соли магния присутствуют также в природных водах, особенно в морской воде и многих минеральных источниках. Магния сульфат MgSO4 • 7H2O получают из природных рассолов, твердых солевых отложений, а также из магнезита MgCO3, обрабатывая его серной кислотой: MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2↑.
Таблица 8.6.
