Количественное определение. Определение содержания натрия тетрабората проводят методом кислотно-основного титрования

Определение содержания натрия тетрабората проводят методом кислотно-основного титрования.

Для этого 20 г маннитола (глицерина) растворяют в 100 мл воды, свободной от углекислого газа, добавляют 0,5 мл фенолфталеина и нейтрализуют 0,1 моль/л раствором NaOH до появления розового окрашивания смеси. К полученному раствору прибавляют 3,00 г субстанции буры, нагревают до полного растворения, охлаждают и титруют 1 моль/л раствором NaOH до повторного появления розового окрашивания.

1 мл 1 моль/л раствора NaOH эквивалентен 0,1907 г Na₂B₄O₇ • 10H₂O.

Для определения содержания натрия тетрабората методом ацидиметрии используют 0,1 моль/л раствор кислоты хлороводородной, индикатор - метиловый оранжевый:

Na₂B₄O₇ 10H₂O + 2HC1 = 4H₂BO₃ + 2 NaCl + 5H₂O.

1 мл 0,5 моль/л раствора HCl эквивалентен 95,34 мг Na₂B₄O₇ • 10H₂O.

Согласно НД, содержание буры в препарате допустимо в интервале 99,5-103,0%. Превышение содержания основного вещества выше 100% связано с возможной потерей кристаллизационной воды.

Контрольные вопросы и задания

• Перечислите соединения элементов IIIA группы ПСЭ, применяющиеся в медицине.

• Назовите показания и противопоказания для применения препаратов борной кислоты.

• На каких свойствах основано определение подлинности препаратов борной кислоты? Приведите примеры.

• Объясните методику количественного определения борной кислоты. Напишите уравнения химических реакций. Рассчитайте титр соответствия.

• Приведите пример реакций, позволяющих отличить препараты, содержащие кристаллогидрат натрия тетрабората (буру) и борную кислоту.

• Опишите методики количественного определения натрия тетрабората. Приведите уравнения химических реакций. Рассчитайте титр соответствия.

 

ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА ЭЛЕМЕНТОВ II И I ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

В группу ЛС s- и d-элементов входят многочисленные простые и комплексные соли и оксиды металлов. В данном разделе мы ограничимся рассмотрением ЛС на основе магния сульфата, кальция хлорида, цинка сульфата и серебра нитрата. В настоящее время соединения ртути в фармации не применяются.

Лекарственные средства s-элементов II группы

ЛС s-элементов - соединения щелочных (лития, натрия и калия) и щелочноземельных (магния, кальция и бария) металлов.

Препараты галогенидов натрия и калия, а также лития карбонат описаны в соответствии с природой их анионов.

В настоящем разделе рассмотрены фармакопейные препараты: магния сульфат (горькая или английская соль) и кальция хлорид.

Соединения бария токсичны. В медицине находит применение как рентгеноконтрастное средство только малорастворимый бария сульфат: (K_sBaSO₄ = 1,0 • 10^-10). Растворимые соли бария применяют в фармацевтическом анализе в качестве реактивов. Так, например, раствор соли BaC1₂ используют для определения сульфат-ионов SO₄^2-.

Свойства ЛС s-элементов II группы периодической системы элементов (ПСЭ) описаны в табл. 8.6.

Строение и свойства

Рассматриваемые ЛС представляют собой хорошо растворимые соли, диссоциирующие в водных растворах. Механизмы их действия обусловлены существованием в жидких средах организма ионов Mg²+ и Ca²+.

Источники получения

Магний относится к элементам, наиболее широко распространенным в природе. В земной коре его содержание достигает 2%. Известно около 200 минералов, в состав которых входит магний.

Сульфат магния встречается в природе в виде минерала эпсомита MgSO₄ • 7H₂O. Содержится в воде морей и некоторых озер. Соли магния присутствуют также в природных водах, особенно в морской воде и многих минеральных источниках. Магния сульфат MgSO₄ • 7H₂O получают из природных рассолов, твердых солевых отложений, а также из магнезита MgCO₃, обрабатывая его серной кислотой: MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O + CO₂↑.

 

Таблица 8.6.