Химические свойства металлов. Гальванический элемент. Коррозия металлов. Электролиз

1. Составьте молекулярные и электронные уравнения возможных реакций взаимодействия металлов с указанными веществами

№	Металл	Неме-талл	H₂O	Кислоты	Ще-лочь	Раст-вор соли
HCl разб	HNO₃ разб._.	HNO₃конц.	H₂SO₄ разб.	H₂SO₄ конц._.
	Литий		+
Кальций	Cl₂				+
Алюминий		+	+					KOH
Железо (II)				+		+
Медь (II)			+		+		+		AgNO3
	Цезий		+						NaOH
Магний	S				+				Na₂SO₄
Бериллий			+					NaOH
Никель (II)		+				+
Серебро (I)				+		+			CuSO₄
	Барий		+						KOH
Цинк				+				KOH
Магний		+			+	+
Железо (II)	Br₂						+
Медь (II)			+		+				AgNO₃
	Калий		+
Марганец(II)			+	+
Хром (III)	N₂					+		KOH
Олово (II)			+		+			NaOH
Свинец (II)						+	+		CuSO₄
	Кальций		+				+
Цинк			+						CuSO₄
Ртуть (II)			+				+
Свинец (II)		+		+				KOH
Алюминий	I₂	+			+
№	Металл	Неме-талл	H₂O	Кислоты	Ще-лочь	Раст-вор соли
HCl разб.	HNO₃ разб._.	HNO₃конц.	H₂SO₄ разб.	H₂SO₄ конц._.
	Хром (III)			+		+			KOH
Магний	S			+			+
Рубидий		+						NaOH
Серебро (I)				+			+
Марганец (II)					+				CuSO₄
	Цезий	Cl₂
Серебро (I)		+		+		+
Барий		+	+		+
Железо (II)					+		+		ZnSO₄
Олово (II)					+			NaOH
	Кальций	N₂			+
Марганец(II)			+			+
Цинк					+			KOH	CuSO₄
Рубидий	Cl₂	+
Ртуть (II)		+	+				+
	Магний		+	+		+				ZnSO₄
Серебро (I)				+		+	+
Натрий		+
Никель (II)				+			+
Бериллий	Cl₂							NaOH
	Кальций	H₂	+
Свинец (II)		+		+	+
Медь (II)			+	+		+
Железо (II)						+			CuSO₄
Хром (III)							+	KOH
	Бериллий	S				+				NaOH
Кобальт (II)			+				+
Ртуть (II)						+	+
Литий		+							MgCl₂
Цинк		+	+	+
№	Металл	Неме-талл	H₂O	Кислоты	Ще-лочь	Раст-вор соли
HCl разб	HNO₃ разб._.	HNO₃конц.	H₂SO₄ разб.	H₂SO₄ конц._.
	Ртуть (II)			+	+					ZnCl₂
Цезий		+
Алюминий	C			+	+			KOH
Марганец(II)						+	+
Барий		+						NaOH
	Бериллий	N₂	+
Олово (II)					+		+	NaOH
Калий		+
Никель (II)		+				+			CuSO₄
Медь(П)			+	+	+
	Свинец (II)		+		+				KOH
Натрий	H₂	+
Кальций	Br₂		+
Алюминий			+		+		+		MnSO₄
Кобальт (II)						+
	Медь (II)				+			+
Литий		+						NaOH
Железо (II)		+			+
Магний	Cl₂		+				+		ZnSO₄
Цинк						+		NaOH
	Алюминий			+			+	+
Хром (III)	S								Na₂SO₄
Серебро (I)					+	+	+
Германий(II)		+						NaOH
Олово (II)				+					CuSO₄
	Калий	H₂	+
Никель (II)			+					NaOH
Барий		+			+
Висмут (III)				+			+		ZnSO₄
Свинец (II)		+				+		NaOH	HgCl₂

№	Металл	Неме-талл	H₂O	Кислоты	Ще-лочь	Раст-вор соли
HCl разб	HNO₃ разб._.	HNO₃ конц.	H₂SO₄ разб.	H₂SO₄ конц._.
	Бериллий						+		NaOH
Кадмий			+				+
Железо (II)	N₂						+
Кобальт (II)		+			+	+			CuSO₄
Ртуть (II)				+					ZnSO₄
	Натрий		+						KOH
Магний	C					+			ZnCl₂
Кальций				+					KNO₃
Медь (II)		+			+
Цинк			+				+	KOH
	Цезий	H₂	+
Никель (II)				+					ZnSO₄
Хром (III)		+						NaOH
Марганец (II)			+			+		NaOH
Серебро (I)		+			+		+

Примечание. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в приложении 5.

2. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из свинцового и магниевого электродов, опущенных в растворы своих солей с активностью ионов Рb²⁺ и Mg²⁺, равной 0,01 моль/ л.

3. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из железного и свинцового электродов, опущенных в растворы своих солей с активностью ионов Fe²⁺ и Pb²⁺, равной 0,1 моль/л.

4. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряного и кадмиевого электродов, опущенных в растворы своих солей с активностью ионов Аg⁺ 0,1 моль/л и Сd²⁺ 0,001 моль/л.

5. Марганцевый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -1,230 В. Вычислите активность ионов Мn²⁺ в растворе. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из данного марганцевого электрода и из железного электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью ионов Fe²⁺ 1 моль/л.

6. Цинковый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -0,810 В. Вычислите активность ионов Zn²⁺ в растворе. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из данного цинкового электрода и из железного электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью ионов Fe²⁺ 0,1 моль/л.

7. Титановый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -1,720 В. Вычислите активность ионов Ti²⁺ в растворе. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из данного титанового электрода и марганцевого электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью ионов Mn²⁺ 1 моль/л.

8. Хромовый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -0,800 В. Электродный потенциал оловянного электрода в растворе своей соли будет на 0,017 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из хромового и оловянного электродов, опущенных в растворы своих солей.

9. Магниевый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -2,410 В. Электродный потенциал платинового электрода в растворе своей соли будет на 0,020 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из магниевого и платинового электродов, опущенных в растворы своих солей.

10. Марганцевый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -1,250 В. Электродный потенциал серебряного электрода в растворе своей соли будет на 0,040 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из марганцевого и серебряного электродов, опущенных в растворы своих солей.

11. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Ni+Рb(NO₃)₂=Ni(NO₃)₂+Рb. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если активность ионов Ni²⁺ равна 0,01 моль/л, ионов Рb²⁺ - 0,0001 моль/л.

12. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Zn+2АgNО₃=Zn(NO₃)₂+2Аg. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если активность ионов Zn²⁺ равна 1 моль/л, ионов Ag⁺- 0,1 моль/л.

13. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Cd+2AgNO₃=Cd(NO₃)₂+2Ag. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если активность ионов Cd²⁺ равна 0,001 моль/л, ионов Ag⁺ - 0,01 моль/л.

14. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в растворе с активностью ионов Ni²⁺, равной 0,001 моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Ni²⁺+ 0,01 моль/л.

15. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один серебряный электрод находится в растворе с активностью ионов Ag⁺, равной 0,01 моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Ag⁺ 0,1 моль/л.

16. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один медный электрод находится в растворе с активностью ионов Cu²⁺, равной 0,1 моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Cu²⁺ 0,5 моль/л.

17. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из цинкового и медного электродов, опущенных в растворы своих солей с активностью ионов Zn²⁺ 1 моль/л и ионов Cu²⁺ 2 моль/ л.

18. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из алюминиевого и платинового электродов, опущенных в растворы своих солей с активностью ионов Al³⁺ 0,03 моль/л и ионов Рt²⁺ 0,001 моль/ л.

19. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из магниевого и цинкового электродов, опущенных в растворы своих солей с активностью ионов Мg²⁺ 0,02 моль/л и ионов Zn²⁺ 0,03 моль/ л.

20. Серебряный электрод в растворе своей соли имеет потенциал +0,740 В. Вычислите активность ионов Аg⁺ в растворе. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из данного серебряного электрода и кадмиевого электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью ионов Сd²⁺ 1 моль/л.

21. Оловянный электрод в растворе своей соли имеет потенциал -0,160 В. Вычислите активность ионов Sn²⁺ в растворе. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из данного оловянного электрода и медного электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью ионов Сu²⁺ 1 моль/л.

22. Алюминиевый электрод в растворе своей соли имеет потенциал –1,700 В. Вычислите активность ионов А1³⁺ в растворе. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из данного алюминиевого электрода и из никелевого электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью ионов Ni²⁺ 1 моль/л.

23. Кадмиевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -0,350 В. Электродный потенциал медного электрода в растворе своей соли будет на 0,035 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из кадмиевого и медного электродов, опущенных в растворы своих солей.

24. Железный электрод в растворе его соли имеет потенциал -0,380 В. Электродный потенциал цинкового электрода в растворе своей соли будет на 0,028 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из железного и цинкового электродов, опущенных в растворы своих солей.

25. Кобальтовый электрод в растворе его соли имеет потенциал -0,360 В. Электродный потенциал платинового электрода в растворе своей соли будет на 0,045 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из кобальтового и платинового электродов, опущенных в растворы своих солей.

26. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Мg + FeSO₄ = MgSO₄ + Fе. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если активность ионов Мg²⁺ равна 0,05 моль/л, ионов Fе²⁺ - 0,08 моль/л.

27. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Мn + СuС1₂ = МnС1₂ + Сu. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если активность ионов Мn²⁺ равна 0,3 моль/л, ионов Сu²⁺ - 0,7 моль/л.

28. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Fe + Со(NО₃)₂ = Fе(NO₃)₂ + Со. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если активность ионов Fе²⁺ равна 0,2 моль/л, ионов Со²⁺ - 0,3 моль/л.

29. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один цинковый электрод находится в растворе с активностью ионов Zn²⁺, равной 0,001 моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Zn²⁺ - 0,1 моль/л.

30. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один кобальтовый электрод находится в растворе с активностью ионов Со²⁺, равной 0,01 моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Со²⁺ 1 моль/л.

31. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один оловянный электрод находится в растворе с активностью ионов Sn²⁺, равной 0,1 моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Sn²⁺ 0,01 моль/л.

32. Кадмий покрыт медью. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Какой из металлов будет корродировать в кислой среде в случае разрушения покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

33. Цинк покрыт серебром. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Какой из металлов будет корродировать во влажном воздухе в случае разрушения покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

34. Какой из металлов является катодом и какой анодом в паре А1-Ре? Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации.

35. В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

36. Почему химически чистое железо является более коррозионно-стойким, чем техническое железо? Как происходит коррозия технического железа во влажном воздухе и в сильнокислой среде? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

37. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая - медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

38. Определите, какой металл является анодом, а какой - катодом в паре Al-Ni. Что происходит на пластинках при атмосферной коррозии и коррозии в кислой среде? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

39. Определите, какой металл является анодом, а какой - катодом в паре Fe-Ag. Что происходит на пластинках при коррозии в кислой среде и во влажном воздухе? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

40. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили магниевую пластинку и магниевую пластинку, частично покрытую никелем. В каком случае процесс коррозии магния происходит интенсивнее? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

41. Как происходит коррозия железного изделия, покрытого титаном, находящегося во влажном грунте, содержащем растворенный кислород? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

42. Железное изделие покрыто кадмием. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Что происходит при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в кислой среде? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

43. В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты никеля в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

44. Как происходит атмосферная коррозия пар Cd-Sn и Sn-Cu при нарушении целостности покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

45. Что происходит при коррозии пары металлов Al-Cu в кислой среде и в электролите, содержащем растворенный кислород? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

46. Две цинковые пластинки, частично покрытые одна никелем, другая - серебром, находятся во влажном воздухе. На какой из пластинок коррозия протекает интенсивнее? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

47. В раствор электролита, содержащий растворенный кислород, опустили алюминиевую пластинку и алюминиевую пластинку, частично покрытую свинцом. В каком случае процесс коррозии алюминия происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

48. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Что происходит при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в кислой среде? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

49. В раствор электролита, содержащий растворенный кислород, опустили алюминиевую пластинку и алюминиевую пластинку, частично покрытую железом. В каком случае процесс коррозии алюминия происходит интенсивнее? Дайте этому объяснение. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

50. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то вследствие неравномерной аэрации коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла. После высыхания капли в ее центре появляется пятно ржавчины. Чем это можно объяснить? Какой участок металла, находящийся под каплей воды, является анодным и какой - катодным? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.

51. В раствор электролита, содержащий растворенный кислород, опустили железную пластинку и железную пластинку, частично покрытую алюминием. В каком случае процесс коррозии железа происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

52. Олово покрыто серебром. Какой из металлов будет окисляться во влажном воздухе. Составьте схему образующегося коррозионного гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

53. В раствор соляной кислоты опустили пластинку из кобальта и кобальтовую пластинку, частично покрытую хромом. В каком случае процесс коррозии кобальта происходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

54. Никелевое изделие покрыто серебром. Какое это покрытие -анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в кислой среде. Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случае?

55. Две магниевые пластинки, частично покрытые одна железом, а другая - никелем, находятся во влажном воздухе. В каком случае коррозия протекает интенсивнее? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

56. Как происходит коррозия никелированного и хромированного железа во влажном воздухе и в кислой среде? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

57. В чем заключается сходство и различие между анодным покрытием и методом протекторов? Приведите пример протекторной защиты хрома в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

58. Как происходит коррозия во влажном воздухе пары Sn-Bi? Составьте схему образующегося гальванического элемента, напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

59. Цинк покрыт кадмием. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Какой из металлов будет корродировать в кислой среде в случае разрушения покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

60. Платина покрыта магнием. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Какой из металлов будет корродировать во влажном воздухе в случае разрушения покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

61. Олово покрыто титаном. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Какой из металлов будет корродировать во влажном воздухе в случае разрушения покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

62. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, при электролизе водных растворов электролитов с нерастворимым анодом.

Напишите уравнения электролиза в молекулярном виде:

1. KBr; Cr(NO₃)₃	16. NaNO₃; FeBr₂
2. SnCl₂; Cs₂SO₄	17. Fe(NO₃)₃; CsCl
3. Al(NO)₃; CoBr₂	18. BaI₂; CoSO₄
4. FeSO₄; AlCl₃	19. K₂SO₄; CuBr₂
5.MgCl₂;Cr₂(SO₄)₃	20. NiBr₂; K₂CO₃
6. Hg(NO₃)₂; FeJ₂	21. Zn(NO₃)₂; MgI₂
7.ZnI₂; Mg(NO₃)₂	22. CuCl₂; Ba(NO₃)₂
8. Al₂(SO₄)₃; MnI₂	23. BeSO₄; SnBr₂
9. BaBr₂; Fe₂(SO₄)₃	24. CoI₂; Na₂CO₃
10. K₂CO₃; NiI₂	25. Ni(NO₃₎₂; KI
11. CaCl₂; Fe(NO₃)₂	26. KNO₃; HgCl₂
12. BeI₂; SnSO₄	27. LiCl; Co(NO₃)₂
13. MnCl₂;Cs₂CO₃	28. ZnBr₂; MgSO₄
14. Bi(NO)₃; BaCl₂	29. Ca(NO₃)₂; NiCl₂
15. CaI₂; Mn(NO₃)₂	30.MgBr₂; Cu(NO₃)₂

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

1. Дайте названия комплексных соединений, определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения для константы диссоциации и константы нестойкости комплексных ионов следующих комплексных соединений.

	[Cu(NH₃)₄]SO₄	K₂[PtCl₆]
	K₂[Pt(CN)₄]	[Co(NH₃)₆]Cl₃
	Na₂[Cd(CN)₄]	[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl
	[Co(H₂O)₂(NH₃)₃Cl]Cl₂	Na[Ag(NO₂)₂]
	K₃[Au(CN)₂Br₂]	[Zn(NH₃)₄]SO₄
	[Cr(H₂O)₆](NO₃)₃	K₂[Ni(CN)₄]
	NH₄[Cr(NH₃)₂(CNS)₄]	[CrF₃(H₂O)₃]
	Na₂[Pt(CN)₄Cl₂]	[Ag(NH₃)₂]Cl
	[Ni(NH₃)₆](NO₃)₂	K₂[PtCl(OH)₅]
	[Co(NH₃)₄SO₄]NO₃	Na₂[PdI₄]
	K₃[Fe(CN)₆]	[Pt(NH₃)₄]Cl₂
	[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂	Na₂[Zn(OH)₄]
	K₂[PtCl₆]	[Co(NH₃)₅Cl]SO₄
	[Pt(NH₃)₆]Br₂	K₃[IrBr₆]
	K₂[PdCl₄]	[Ir(NH₃)₅Cl]Cl₂
	[Fe(H₂O)₆](ClO₄)₃	Na₄[Fe(CN)₆]
	Na₂[Pt(NO₂)₂(OH)₂]	[Ru(NH₃)₅Cl]Cl₂
	K₃[Fe(H₂O)(CN)₅]	[Cu(NH₃)₂]Cl
	[Cr(NH₃)₆](NO₃)₃	Na₃[Co(CN)₄Cl₂]
	K₂[Pd(CN)₄]	[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl
	[Pt (NH₃)₂(H₂O)₂](NO₃)₂	Cs₃[Al(OH)₆]
	K₂[Pt(CN)₄Cl₂]	[Cr(NH₃)₅(NO₂)](NO₃)₂
	[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂	K₂[Ni(CN)₄]
	Cs[AuCl₂Br₂]	K[SbCl₆]
	K[Pd(NH₃)Cl₃]	[Co(NH₃)₄(CO₃)]Cl
	[Co(NH₃)₄(NO₂)₂]NO₃	K[Ag(CN)₂]
	[Fe(H₂O)₆]Cl₃	[Co(NH₃)₄Cl₂]HSO₄
	Na₂[Pt(OH)₆]	[Cr(NH₃)₃(H₂O)Cl₂]Cl
	[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃	K[AgI₂]
	[Co(NH₃)₆]Cl	K[Co(NH₃)₂(NO₂)₄]
	[Cr(NH₃)₃(H₂O)₃]Cl₃	K₂[HgI₄]
	[Pt(NH₃)₅Cl]Cl₃	K₄[Fe(CN)₆]
	[Cu(NH₃)₃Cl]Cl	Na₃[Fe(CN)₅(NO₂)]
	K₂[PbI₄]	[Co(NH₃)₅Br]Cl₂
	[Pt(NH₃)₄]Cl₂	Cs[AuCl₄]
	[Co(NH₃)₅Br]SO₄	Na₂[Pt(OH)₆]
	Na₃[Al(OH)₆]	[Co(NH₃)₄SO₄]Br
	[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂	K₂[Cd(CN)₄]
	[Ni(NH₃)₂(H₂O)₂](NO₃)₂	K₂[Pt(NO₂)₄]
	K₂[Pt(NO₂)BrCl₂]	[Ru(NH₃)₅Cl]Cl₂
	[Zn(NH₃)₄](OH)₂	K₂[Cd(CN)₄]
	K₃[Co(NO₂)₆]	[Zn(H₂O)₄]SO₄
	[Ni(NH₃)₆]Br₃	K[Rh(NH₃)₂Cl₄]
	[Au(H₂O)₆](NO₃)₃	K₂[Fe(H₂O)(CN)₅]
	K₂[Pt(CNS)₂(NO₂)₂]	[Au(H₂O)₂]ClO₄
	[Co(NH₃)₆]Cl₃	Na₃[AlF₆]
	K₃[Co(NO₂)₆]	[Ir(NH₃)₄Cl₂]Cl
	[Ni(NH₃)₄]Br₂	K[Pt(NH₃)Cl₅]
	[Cr(NH₃)₃(H₂O)Cl₂]Cl	Na₂[Ni(CN)₄]
	K[Co(NH₃)₂(NO₂)₄]	[Ni(H₂O)₅Cl]Cl₂

2. Составьте координационные формулы комплексных соединений по следующим данным, дайте названия:

№	Комплексообразователь	Координа-ционное число
	Платина		PtCl₄×6H₂O
	Платина		PtCl₄×4H₂O
	Платина		PtCl₂×3NH₃
	Платина		PtCl₂×NH₃×KCl
	Платина		PtCl₂×2NH₃
	Платина		PtCl₂×2KCl
	Платина		PtCl₄× KCl× NH₃
	Платина		KOH×Pt(OH)₄×KCl
	Платина		2NaOH×Pt(NO₂)₂
	Платина		KCl×PtCl₄×H₂O
	Платина		2KCNS×Pt(NO₂)₂
	Платина		PtCl₄×2KCl
	Кобальт		CoCl₃×5NH₃
	Кобальт		CoCl₃×4NH₃
	Кобальт		3NaNO₂×Co(NO₂)₃
	Кобальт		CoCl₃×3NH₃×2H₂O
	Кобальт		2KNO₂×NH₃×Co(NO₂)₃
	Кобальт		CoBr₃×4NH₃×2H₂O
	Кобальт		Co(CN)₃×3KCN
	Кобальт		Co(NO₂)₃×KNO₂×2NH₃
	Кобальт		Co(CN)₃×KCN×2H₂O
	Кобальт		Co(NO₂)₃×2KCl×NH₃
	Кобальт		CoCl₃×H₂O×4NH₃
	Кобальт		Co(NO₂)₃×NaNO₂×2H₂O
	Кобальт		3KNO₂×Co(NO₂)₃
	Кобальт		2NaCl×NaCN×Co(CN)₃
	Серебро		AgCl×2NH₃
	Серебро		AgCN×KCN
	Серебро		AgNO₂×NaNO₂
	Хром		Cr(NO₂)₃×2NH₃×4H₂O
	Хром		CrCl₃×4NH₃×H₂O
	Хром		CrCl₃×3NH₃×2H₂O
	Хром		KCl× CrCl₃×2H₂O
	Хром		CrCl₃×2KCl×H₂O
	Хром		CrCl₃×4H₂O
	Хром		CrCl₃×3H₂O×3NH₃
	Хром		Cr(NO₂)₃×5NH₃
	Хром		CrCl₃×H₂O×3NH₃
	Хром		Cr(CNS)₃×NH₄CNS×2NH₃
	Железо		2Ca(CN)₂×Fe(CN)₂
	Железо		3NaCN×Fe(CN)₂×NH₃
	Железо		3KCN×Fe(CN)₃
	Железо		3KCN×Fe(CN)₃×H₂O
	Железо		Fe(CN)₃×NaNO₂×2NaCN
	Никель		Ni(NO₃)₂×2H₂O×2NH₃
	Никель		NiCl₂×5H₂O
	Кадмий		2KCN×Cd(CN)₂
	Палладий		KCl×PdCl₂×NH₃
	Палладий		2KCN×Pd(CN)₂
	Медь		CuCl₂×3NH₃

Оглавление

Введение………………………………………………………………….…3

1. Основные классы неорганических соединений……………….………4

2. Строение атома…………………………………………………………12

3. Химическая связь………………………………………………………13

4. Окислительно-восстановительные реакции………………………….15

5. Химическая термодинамика. Кинетика химических процессов. Химическое равновесие……….………………………………………………...22

6. Растворы. Способы выражения содержания веществ в растворе……25

7. Физико-химические свойства растворов неэлектролитов и электролитов…………………………………………..………………………….……33

8. Электролитическая диссоциация………………….……………………50

9. Химические свойства металлов. Гальванический элемент. Коррозия металлов. Электролиз…………………………………………..………….…..55

10. Комплексные соединения……………………………………….………70

Приложения……………………………………………………….…………72