1. Укажите номера частиц
1) молекулы 2) атомы 3) радикалы
4) электроны 5) ионы 6) протоны
осуществляющих перенос заряда в химических источниках тока:
| во внешней цепи | |
| во внутренней цепи |
2. В последовательности металлов
| Металл | Li | Zn | Fe | Cu | Au | |||
| φo, B | –3,04 | –0,76 | –0,44 | +0,34 | +1,5 | |||
| окислительные свойства катионов металлов усиливаются (1 – слева направо, 2 – справа налево) | ||||||||
| символ металла с наибольшей восстановительной активностью | Li | |||||||
3. Укажите перечень
1) Mg, Cd, Hg 2) Mg, Zn, Fe 3) Ca, Ni, Cu 4) Bi, Ag, Au
в котором все металлы вытесняют
| водород из раствора соляной кислоты | |
| медь из раствора её соли |
4. Расположите металлы
1) Cu 2) K 3) Fe 4) Ag 5) Au
+0,34 –2,92 –0,44 +0,8 +1,5
в порядке увеличения
| восстановительной активности | |
| окислительной активности их катионов |
5. Стандартный электродный потенциал меди равен +0,34 В. Определите
| восстановительную активность этого металла (1 – активный, 2 – средней активности, 3 – малоактивный) | |
| электродный потенциал меди в 0,01 М растворе своей соли (В) | 0,28 |
6. Укажите, как изменяется (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) электродный потенциал металлов в растворах их сульфатов
| цинка (φ˚ = –0,76 B) при разбавлении раствора | |
| меди (φ˚ = +0,34 B) при увеличении концентрации раствора |
7. Укажите номер схемы гальванического элемента
1) Ag | Ag+ || Zn2+ | Zn 2) Ni | Ni2+ || Cd2+ | Cd
3) Mn | Mn2+ || Cu2+ | Cu 4) Zn | Zn2+ || Mg2+ | Mg
| которая составлена верно | |
| металл, который окисляется при его работе | Mn |
8. ЭДС гальванического элемента
(–) Fe | FeSO4 || H2SO4 | 2Н+ | H2, Pt (+)
при стандартных условиях равна 0,44 В. Укажите
| стандартный электродный потенциал катода | |
| молекулярную массу вещества, образующегося на катоде |
9. Стандартные электродные потенциалы (В) равны: цинка (–0,76), железа (–0,44), меди (+0,34). Приведены схемы гальванических элементов:
1) Zn |Zn2+ || Fe2+ | Fe 2) Fe |Fe2+ || Cu2+ | Cu 3) Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu
| расположите их по возрастанию ЭДС | |
| укажите номер гальванического элемента, при работе которого железо окисляется |
10. Определите ЭДС медно-цинкового (φ˚(Сu) = +0,34 B, φ˚(Zn)= –0,76 B) гальванического элемента
| при стандартных условиях | 1,1 |
| при концентрации солей цинка и меди (II) 0,1 М | 1,1 |
11. Стандартный электродный потенциал цинка равен –0,76 B. Для концентрационного элемента
Zn | Zn2+(10–4 М) || Zn2+(0,01 М) | Zn
| определите ЭДС | 0,059 |
| укажите расположение катода (1 – слева, 2 – справа) |
12. Для медно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка и меди равны –0,76 В и +0,34 В, соответственно) определите
| ЭДС при стандартных условиях (В) | 1,1 |
| символ металла, который является катодом | Cu |
13. Приведены значения стандартных электродных потенциалов (В) металлов:
1) Pt(+1,19) 2) Au (+1,50) 3) Mg(–2,36) 4) Zn (–0,76) 5) Cu (+0,34)
Для гальванического элемента Me | Me(NO3)n || Cu(NO3)2 | Cu
| выберите металл, с которым ЭДС элемента будет максимальной | |
| ЭДС этого элемента (В) при концентрации катионов металлов 0,001 моль/л (температура 298 К) | 2,67 |
14. Для серебряно-магниевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы магния –2,36 В и серебра +0,80 В) определите
| ЭДС при стандартных условиях (В) | 3,16 |
| металл, который окисляется при его работе | Mg |
15. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите
| ЭДС при стандартных условиях (В) | 1,52 |
| металл, который восстанавливается при его работе | Cu |
16. Для медно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и меди +0,34 В) определите
| ЭДС при стандартных условиях (В) | 0,75 |
| металл, который является катодом | Cu |
17. Для серебряно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и серебра +0,80 В) определите
| ЭДС при стандартных условиях (В) | 1,21 |
| металл, который является анодом | Cd |
18. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите
| ЭДС при стандартных условиях (В) | 1,52 |
| молекулярную массу окислителя в токообразующей реакции | 63,5 |
19. Для серебряно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка –0,76 В и серебра +0,80 В) определите
| ЭДС при стандартных условиях (В) | 1,56 |
| молекулярную массу восстановителя в токообразующей реакции | 65,4 |
20. Укажите процессы
1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Zn2+ + 2e = Zn 2) Zn2+ + 2e = Zn
3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) 2SO42– – 2e = S2O82–
которые протекают при электролизе водного раствора сульфата цинка в электролизёре с инертным анодом
| на катоде | |
| на аноде |
21. Укажите процессы
1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Cd2+ + 2e = Cd 2) Cd2+ + 2e = Cd
3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) NO3– – e = NO + O2
которые протекают при электролизе водного раствора нитрата кадмия в электролизёре с инертным анодом
| на аноде | |
| на катоде |
22. Укажите процессы
1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Cu2+ + 2e = Cu 2) Cu2+ + 2e = Cu
3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) NO3– – e = NO + O2
которые протекают при электролизе водного раствора нитрата меди (II) в электролизере с инертным анодом
| на аноде | |
| на катоде |
23. Укажите процессы
1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Au3+ + 3e = Au 2) Au3+ + 3e = Au
3) 2Cl– – 2e = Cl2 4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+
которые протекают при электролизе водного раствора хлорида золота (III) в электролизере с инертным анодом
| на катоде | |
| на аноде |
24. Укажите процессы
1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Cu2+ + 2e = Cu 2) Cu 2+ + 2e = Cu
3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) 2Cl– – 2e = Cl2
которые протекают при электролизе хлорида меди (II) в электролизёре с инертным анодом
| на аноде | |
| на катоде |
25. Укажите процессы
1) Cu – 2e = Cu2+ 2) Cu2+ + 2e = Cu
3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) 2Cl– – 2e = Cl2
которые протекают при электролизе водного раствора хлорида меди (II) с медным анодом
| на аноде | |
| на катоде |
26. Укажите процессы
1) NO3– + 2Н+ – 2e = NO2– + Н2О 2) 2H2O – 4e = 4H+ + O2
3) K+ + e = K 4) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–
которые протекают при электролизе раствора нитрата калия в электролизере с инертными электродами
| на аноде | |
| на катоде |
27. Укажите, при электролизе растворов каких солей
1) Na2SO4 2) CuCl2 3) KNO3 4) NiBr2
концентрация раствора
| уменьшается | |
| увеличивается |
28. Укажите процессы
1) К+ + e = K 2) 2Cl– – 2e = Cl2
3) 2H2O + 2e = H2 + 2OH– 4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+
5) 2H2O = 2H2 + O2
протекающие при электролизе раствора хлорида калия:
| на катоде | |
| на аноде |
29. Электролиз раствора сульфата железа (II) проводили в электролизере с инертными электродами в течение 12 ч при силе тока 50 А. Выход по току составил 80 %. Определите
| молекулярную массу вещества, образующегося в растворе | |
| массу этого вещества (г) |
30. Электролиз раствора хлорида никеля (II) в электролизере с инертным анодом проводили 5 ч при силе тока 20 А, выход по току составил 95 %. Определите
| количество израсходованного электричества (Кл) | |
| массу вещества, выделившегося на катоде (г) |
31. Электролиз водного раствора хлорида калия проводили в течение 1 ч при силе тока 10 А. Выход по току составил 90 %. Определите
| число продуктов реакции | |
| объем газа, выделившегося на катоде при н.у. (л) | 4,2 |
32. Электролиз раствора сульфата меди (II) с инертным анодом проводили в течение 40 мин при силе тока 1,2 А. Определите
| массу полученной меди (г) | 0,95 |
| молекулярную массу газа, образующегося на аноде |
33. При электролизе воды в течение одного часа получено 56 л водорода (н.у.). Определите
| объем газа, образующегося на аноде (л) | |
| силу тока, протекающего через электролизер (А) |
34. Через раствор нитрата серебра пропускали ток силой 5 А в течение 5 ч. Определите
| массу металла, выделившегося на катоде (г) | 100,5 |
| объем газа, образующегося на аноде при н.у. (л) | 5,22 |
35. Электролиз раствора сульфата никеля (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 10 ч при силе тока 100 А, выход по току 91,3 %. Определите
| молекулярную массу вещества, образующегося на катоде | 58,7 |
| его массу (г) | 999,7 |
36. Электролиз раствора сульфата никеля (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 5 ч при силе тока 80 А, выход по току 95,7 %. Определите
| молекулярную массу вещества, образующегося в растворе | |
| его массу (г) |
37. Электролиз раствора сульфата кадмия (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 2 ч при силе тока 20 А, выход по току 95,4 %. Определите
| молекулярную массу вещества, образующегося на катоде | 112,4 |
| его массу (г) | 79,7 |
38. Электролиз раствора сульфата кадмия (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 6 ч при силе тока 15 А, выход по току 91,2 %. Определите
| молекулярную массу вещества, образующегося в растворе | |
| его массу (г) |
39. Электролиз раствора сульфата меди (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 15 ч при силе тока 10 А, выход по току 95,6 %. Определите
| молекулярную массу вещества, образующегося на катоде | 63,5 |
| его массу (г) |
40. Электролиз раствора сульфата кобальта (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 10 ч при силе тока 40 А, выход по току составил 95,5 %. Определите
| молекулярную массу вещества, образующегося в растворе | |
| его массу (г) |
41. Электролиз раствора сульфата меди (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 15 ч при силе тока 10 А, выход по току составил 95,6 %. Определите
| молекулярную массу вещества, образующегося на катоде | 63,5 |
| его массу (г) |
42. Электролиз раствора нитрата серебра проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 5 ч при силе тока 25 А, выход по току составил 99 %. Определите
| молекулярную массу вещества, образующегося в растворе | |
| его массу (г) |
43. За 2 часа электролиза водного раствора некоторой соли на катоде образовался только водород объёмом 112 л (н.у.). Определите
| катион соли (1 – Cu2+, 2 – Ca2+, 3 – Ag+, 4 – Hg2+) | |
| силу тока в электролизёре (А) |
44. При работе электролизера с медным анодом первоначальная масса анода, равная 200 г, уменьшилась на 30 %. Определите
| прирост массы катода (г) | |
| количество затраченного электричества (Кл) |
45. Среди металлов и солей
1) Cr 2) Fe 3) Ni 4) CrCl3 5) H2SO4 6) NiSO4
укажите те, которые нельзя использовать для электролитического хромирования изделий в качестве
| анода | |
| раствора |
46. В перечне материалов электродов
1) Cu (100 % Cu) 2) Cu (96 % Cu) 3) C 4) Pt
укажите номер пригодного для процесса рафинирования (очистки) меди, в качестве
| анода | |
| катода |
47. Укажите металл 1) Zn 2) Ni 3) Cd 4) Cu 5) Pb
| устойчивый к коррозии в соляной кислоте | |
| пригодный для протекторной защиты железа |
48. Укажите металл 1) Fe 2) Cd 3) Ag 4) Mn 5) Sn
| устойчивый к коррозии в разбавленной серной кислоте | |
| пригодный для протекторной защиты цинка |
49. Укажите символ металла, который будет подвергаться коррозии при повреждении поверхности
| железо или олово в случае лужёного железа | Fe |
| железо или цинк в случае оцинкованного железа | Zn |
50. Укажите символ металла, который в коррозионном элементе будет являться
| катодом (для пары алюминий – цинк) | Zn |
| анодом (для пары медь – серебро) | Cu |
