Тема 7. Химическое равновесие

1. Для обратимой реакции

2Ca(к) + CO₂(г) D 2CaO(к) + C(к)

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

правильное выражение закона действующих масс
факторы, влияющие на константу равновесия (1 – концентрация веществ, 2 – катализатор, 3 – давление, 4 – температура)

2. Для обратимой реакции

2NO(г) + O₂(г) D 2NO₂(г)

приведены математические выражения закона действующих масс

1) 2) 3) 4) .

Исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода 0,02 и 0,01 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота (IV) равна 0,015 моль/л. Определите

номер правильного выражения константы равновесия
равновесную концентрацию кислорода	0,0025

3. Для обратимой реакции

H₂(г) + I₂(г) D 2HI(г)

приведены математические выражения закона действующих масс

1) 2) 3) 4) .

Исходные концентрации водорода и йода равны 0,03 и 0,05 моль/л соответственно, равновесная концентрация йодоводорода 0,02 моль/л. Определите

номер правильного выражения константы равновесия
равновесную концентрацию газообразного йода	0,04

4. В обратимой реакции

2Pb(к) + О₂(г) D 2PbO(к)

исходная концентрация O₂ равна 5 моль/л; к моменту установления равновесия прореагировало 75 % этого вещества. Вычислите

равновесную концентрацию кислорода (моль/л)	1,25
константу равновесия	0,8

5. В обратимой реакции

Ni(к) + 4CO(г) D Ni(CO)₄(г)

исходная концентрация оксида углерода (II) равна 10 моль/л; к моменту установления равновесия прореагировало 80 % СО. Вычислите

равновесную концентрацию СО (моль/л)
константу равновесия	0,125

6. В состоянии равновесия обратимой реакции

N₂(г) + 3H₂(г) D 2NH₃(г)

концентрации азота, водорода и аммиака равны 3,2; 9,5 и 4 моль/л, соответственно. Вычислите

константу равновесия реакции	0,0058
исходную концентрацию водорода (моль/л)	15,5

7. В обратимой реакции

CO(г) + H₂O(г) D СO₂(г) + H₂(г)

исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды одинаковы и равны 0,03 моль/л, равновесная концентрация CO₂ равна 0,01 моль/л. Вычислите

константу равновесия	0,25
равновесную концентрацию СО (моль/л)	0,02

8. В обратимой реакции

N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г)

равновесные концентрации газов равны (моль/л): [N₂] = 0,03; [O₂] = 0,06; [NO] = 0,02. Вычислите

константу равновесия реакции	0,22
исходную концентрацию азота (моль/л)	0,04

9. При синтезе аммиака

N₂(г)+3H₂(г) D 2NH₃(г)

равновесие установилось при концентрациях веществ (моль/л): [N₂] = 2,5; [Н₂] = 1,8; [NH₃] = 3,6.

Вычислите

константу равновесия реакции	0,89
исходную концентрацию азота (моль/л)	4,3

10. В обратимой реакции

2SO₂(г) + O₂(г) D 2SO₃(г)

равновесие установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): [O₂] = 0,3; [SO₂] = 0,7; [SO₃] = 0,5. Вычислите

константу равновесия реакции	1,7
исходную концентрацию кислорода (моль/л)	0,55

11. В обратимой реакции

PCl₅(г) D PCl₃(г) + Cl₂(г)

равновесные концентрации равны (моль/л): [PCl₅] = 0,06; [PCl₃] = 0,12; [Cl₂] = 0,12. Определите

константу равновесия реакции	0,24
изменение константы равновесия при повышении давления (1 - увеличивается, 2 - уменьшается, 3 - не изменяется)

12. В обратимой реакции

2NO(г) + Cl₂(г) D 2NOCl(г), ∆H° = –75,4 кДж

исходные концентрации NO и Cl₂ равны 0,5 и 0,2 моль/л. К моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Определите

константу равновесия	0,417
факторы, приводящие к смещению равновесия вправо (1 - повышение температуры, 2 - повышение давления, 3 - повышение концентрации хлора, 4 - повышение концентрации NОCl)

13. В обратимой реакции

H₂(г) + I₂(г) D 2HI(г)

исходные концентрации водорода и йода равны 0,02 моль/л, равновесная концентрация йодоводорода равна 0,03 моль/л. Определите

константу равновесия реакции
направление смещения равновесия при введении катализатора (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

14. В обратимой реакции

2SO₂(г) + O₂(г) D 2SO₃(г)

исходная концентрация оксида серы (IV) равна 0,04 моль/л, исходная концентрация кислорода равна 0,02 моль/л, а равновесная концентрация оксида серы (VI) равна 0,03 моль/л. Определите

константу равновесия реакции
направление смещения равновесия при введении катализатора (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

15. В обратимой реакции

NO₂(г) + NO(г) D N₂O₃(г); ∆H° = –40,4 кДж

исходные концентрации NO₂ и NO равны 0,5 и 0,2 моль/л. К моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Определите

константу равновесия	0,54
направление смещения равновесия при увеличении давления (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

16. Для обратимой реакции

PCl₅(г) D PCl₃(г) + Cl₂(г); ∆H° = 92,6 кДж

укажите

условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повышение температуры, понижение давления; 2 - повышение температуры и давления; 3 – понижение температуры и давления; 4 – понижение температуры, повышение давления)

факторы, от которых зависит константа равновесия (1 – концентрация веществ, 2 – присутствие катализатора, 3 – давление, 4 – температура)

17. В обратимой реакции

NO₂(г) + NO(г) D N₂O₃(г); ∆H° = –40,4 кДж

равновесные концентрации [NO₂] = 0,2 моль/л, [NO] = 0,5 моль/л, [N₂O₃] = 0,3 моль/л. Определите

константу равновесия
направление смещения равновесия при увеличении концентрации продукта реакции (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

18. В обратимой реакции

СO(г) + Cl₂(г) D СOCl₂(г)

равновесные концентрации [Сl₂] = 0,02 моль/л, [CO] = 0,06 моль/л, [COCl₂] = 0,03 моль/л. Определите

константу равновесия
направление смещения равновесия при увеличении концентрации хлора (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

19. Приведено уравнение обратимой реакции

2H₂O(г) + C(графит) D CO₂(г) + 2H₂(г); ∆H⁰ > 0

и математические выражения закона действующих масс для этой реакции:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
направление смещения равновесия при повышении температуры (1 - вправо, 2 - влево, 3 - не смещается)

20. Приведено уравнение обратимой реакции

C(графит) + 2H₂(г) D CH₄(г); ∆H° = –74 кДж

и математические выражения закона действующих масс для этой реакции

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
факторы, приводящие к смещению равновесия вправо (1 - повышение температуры, 2 - повышение давления, 3 - увеличение концентрации водорода, 4 - понижение давления)

21. Приведено уравнение обратимой реакции

C(графит) + СO₂(г) D 2CO(г); ∆H° = 172 кДж

и математические выражения закона действующих масс для этой реакции

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс

условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повышение температуры, понижение давления; 2 - повышение температуры, повышение давления; 3 - понижение температуры, понижение давления; 4 - понижение температуры, повышение давления)

22. Для обратимой реакции

C(графит) + СO₂(г) D 2CO(г); ∆H° = –172 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
факторы, приводящие к смещению равновесия влево (1 - повышение температуры, 2 - повышение давления, 3 - увеличение концентрации СО₂, 4 - уменьшение концентрации СО)

23. Для обратимой реакции

MgCO₃(к) D MgO(к) + CO₂(г), ∆H° = 118 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс

условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повышение температуры, понижение давления, 2 - повышение температуры и давления, 3 - понижение температуры и давления, 4 - понижение температуры, повышение давления)

24. Для обратимой реакции

N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г), ∆H° = 180 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повысить температуру, 2 - повысить концентрацию О₂, 3 - понизить температуру, 4 - понизить концентрацию N₂)

25. Для обратимой реакции

C(графит) + СO₂(г) D 2CO(г); ∆H° = -172 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
условия смещения равновесия вправо (1 – увеличение давления, 2 – уменьшение давления, 3 – введение катализатора, 4 – понижение температуры)

26. Для обратимой реакции

SO₂(г) + 2СО(г) D 2СО₂(г) + S(к); ∆H° = –269,1 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия
условия смещения равновесия в сторону продуктов (1 – повышение температуры, 2 – повышение давления, 3 – понижение температуры, 4 – понижение давления)

27. Для обратимой реакции

SO₂(г) + 2H₂S(г) D 2Н₂О(г) + 3S(к); ∆H° = –144,7 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия
условия смещения равновесия в сторону продуктов (1 – повышение температуры, 2 – повышение давления, 3 – понижение температуры, 4 – понижение давления)

28. Для обратимой реакции

СO₂(г) + Мg(к) D MgO(к) + С(графит); ∆H° = –208,3 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия
направление смещения равновесия при увеличении температуры (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается)

29. Для обратимой реакции

СaO(к) + 3С(графит) D СО(г) + СaC₂(к); ∆H° = –462,2кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия
условия смещения равновесия в сторону реагентов (1 – повышение температуры, 2 – повышение давления, 3 – понижение температуры, 4 – понижение давления)

30. Для обратимых реакций

1) H₂(г) + I₂(г) D 2HI(г) 2) CO(г) + Cl₂(г) D COCl₂(г)

3) C(графит) + СO₂(г) D 2CO(г) 4) N₂(г) + 3H₂(г) D 2NH₃(г)

приведены математические выражения закона действующих масс

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер выражения константы равновесия гетерогенной реакции
равновесие какой реакции не смещается при изменении давления

31. Для обратимой реакции

2NО(г) + O₂(г) D N₂O₄(ж); ∆H° = –199 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия

условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 – повышение температуры, понижение давления; 2 – повышение температуры, повышение давления; 3 – понижение температуры, понижение давления; 4 – понижение температуры, повышение давления)

32. Для обратимой реакции

C(графит) + 2Н₂(г) D CН₄(г)

укажите

формулу вещества, которое не входит в выражение константы равновесия	C
направление смещения равновесия при увеличении давления (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

33. Для обратимой реакции

2NH₃(г) + SO₃(г) + H₂O(г) D (NH₄)₂SO₄(к)

укажите

формулу вещества, которое не входит в выражение константы равновесия	(NH₄)₂SO₄
направление смещения равновесия при увеличении давления (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

34. Для обратимой реакции

2Н₂S(г) + SO₂(г) D 3S(к) + 2Н₂О(г)

укажите

формулу вещества, которое не входит в выражение константы равновесия	S
направление смещения равновесия при увеличении давления (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

35. Для обратимой реакции

2Н₂О(г) + С(графит) D СО₂(г) + 2Н₂(г); ∆H° > 0

укажите

формулу вещества, которое не входит в выражение константы равновесия	C
смещение равновесия при одновременном повышении температуры и понижении давления (1 – влево, 2 – вправо, 3 – не смещается)

36. Для обратимой реакции

СаСO₃(к) D СаО(к) + CO₂(г); ∆H° = 177,5 кДж

укажите направление смещения равновесия (1 - влево, 2 – вправо, 3 - не смещается)

при повышении температуры
при увеличении давления

37. Для обратимой реакции

CO₂(г) + Н₂(г) D CО(г) + Н₂О(г); ∆H° = 41,2 кДж

укажите направление смещения равновесия (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

при понижении температуры
при увеличении давления

38. Укажите реакции

1) 2CO(г) + O₂(г) D 2CO₂(г); ∆H° = –566 кДж

2) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H° = 180 кДж

3) N₂(г) + 3H₂(г) D 2NH₃(г); ∆H° = –92 кДж

4) 4HCl(г) + O₂ D 2Cl₂(г) + 2H₂O(г); ∆H° = –116 кДж

равновесие которых смещается влево

при понижении температуры
при понижении давления

39. Укажите, равновесие каких реакций

1) N₂(г) + 3H₂(г) D 2NH₃(г); ∆Н° = –92 кДж

2) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆Н° = 180 кДж

3) H₂(г) + Cl₂(г) D 2HCl(г); ∆Н° = –183 кДж

4) C₂H₂(г) D 2C(графит) + H₂(г); ∆Н° = –227 кДж

смещается вправо при одновременном повышении давления и понижении температуры
не смещается при изменении давления

40. Для обратимой реакции

2SO₂(г) + О₂(г) D 2SO₃(г); ∆H° = –198 кДж

укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при увеличении

температуры
давления

41. Для обратимой реакции

FeO(к) + CО(г) D Fe(к) + CO₂(г); ∆H° = –18,2 кДж

укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении

температуры
давления

42. Укажите реакции

1) FeO(к) + CО(г) D Fe(к) + CO₂(г); ∆H° = –18,2 кДж

2) SO₂(г) + Cl₂(г) D SO₂Cl₂(г); ∆H° = –17,7 кДж

3) 3O₂(г) D 2O₃(г); ∆H° = 248,6кДж

4) CaCO₃(к) D CaO(к) + CO₂(г); ∆H° = 571,4кДж

равновесие которых смещается в сторону образования продуктов при повышении

температуры
давления

43. Для обратимой реакции

Fe₃O₄(к) + 4CO(г) D 3Fe(к) + 4CO₂(г); ∆Нº = – 14 кДж

укажите направление смещения равновесия (1 – влево, 2 – вправо, 3 - не смещается)

при понижении температуры
при уменьшении давления

44. Укажите реакции

1) NH₃(г) + HCl(г) D NH₄Cl(к); ∆H°<^.0

2) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H°>0

3) СO(г) + H₂O(г) D СO₂(г) + H₂(г); ∆H°<0

4) 2NO(г) + O₂(г) D 2NO₂(г); ∆H°<0

равновесие которых смещается в сторону продуктов при повышении

температуры
давления

45. Укажите реакции

1) CH₄(г) + 2O₂(г) D CO₂(г) + 2H₂O(г); ∆H° < 0

2) CaCO₃(к) D CaO(к) + CO₂(г); ∆H° > 0

3) 2Fe(к) + 3CO₂(г) D Fe₂O₃(к) + 3С(к); ∆H° > 0

4) 2FeCl₂(к) + Cl₂(г) D 2FeCl₃(к); ∆H° < 0

равновесие которых смещается в сторону реагентов при повышении

температуры
давления

46. Укажите, равновесие каких реакций

1) 4NO₂(г) + O₂(г) + 2H₂O(ж) D 4HNO₃(ж); ∆Н°= –256 кДж

2) 2H₂(г) + O₂(г) D 2H₂O(г); ∆Н° = –483,6 кДж

3) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H° = 180 кДж

4) I₂(к) + H₂S(г) D 2HI(г) + S(к); ∆Н° = 30 кДж

смещается в сторону реагентов

при повышении температуры
при уменьшении давления

47. Укажите, равновесие каких реакций

1) 2H₂(г) + O₂(г) D 2H₂O(г); ∆Н° = –484 кДж

2) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H° = 180 кДж

3) I₂(к) + H₂S(г) D 2HI(г) + S(к); ∆Н° = 30 кДж

4) СО(г) + Н₂О(г) D СО₂(г) + Н₂(г); ∆Н° = -43 кДж

не зависит от изменения давления
смещается в сторону реагентов при повышении температуры

48. Для обратимой реакции

4HCl(г) + O₂(г) D 2Cl₂(г) + 2H₂O(г), ∆H° = –116 кДж

укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении

температуры
концентрации хлороводорода

49. Для обратимой реакции

2CO(г) + O₂(г) D 2CO₂(г), ∆H° < 0

укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении

температуры
концентрации кислорода

50. Укажите, равновесие каких реакций

1) 2CO(г) + O₂(г) D 2CO₂(г); ∆H° = –566 кДж

2) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H° = 180 кДж

3) N₂(г) + 3H₂(г) D 2NH₃(г); ∆H° = –92,4 кДж

4) 4HCl(г) + O₂(г) D 2Cl₂(г) + 2H₂O(г); ∆H° = –116,4 кДж

смещается в сторону образования продуктов

при повышении температуры
при увеличении давления