Молярная и нормальная концентрации

1. Сколько граммов CuSO₄ содержится в 10 мл 0,2 М раствора? Какова нормальность этого раствора?

2. Сколько граммов ВаС1₂ содержится в 25 мл 0,5 М раствора?

3. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества.

4. Сколько фосфата натрия надо взять, чтобы приготовить 2,0 л 0,5 Н раствора по отношению к реакциям полного обмена? Какова молярность раствора?

5. Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 1 мл 0,16 Н раствора, если его нормальность вычислена по реакции взаимодействия соли с сильной кислотой с образованием Н₂СО₃?

6. Чему равна нормальность 3 М раствора FeC1₃?

7. Сколько миллилитров воды потребуется для приготовления 3 М раствора из 20 г K₂SO₄? Чему будет равна нормальность этого раствора? Плотность раствора 1.15 г/см³.

8. Какой объем 5 М раствора можно получить из 3 молей NaCl?

9. В каком объеме 0,1 Н раствора содержится в 8 г CuSO₄?

10.Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,25 Н раствора?

11.Раствор H₂SO₄ содержит 49 г H₂SO₄ в 1 литре. Рассчитать молярность и нормальность этого раствора, если известно, что H₂SO₄ при взаимодействии с NaOH образует Na₂SO₄.

12.Рассчитать массы воды и CaCl₂×6H₂O, необходимые для приготовления 700 см³ 1.41 М раствора CaCl₂ (плотность раствора 1.12 г/мл). Чему равна нормальность раствора?

13.В 5 л воды растворили 105 литров аммиака (объем измерен при нормальных условиях). Рассчитать молярную и нормальную концентрации полученного раствора, если его плотность равна 0.95 г/мл.

14.В 300 см³ воды растворено 12 л хлороводорода (объем измерен при нормальных условиях). Рассчитать молярную и нормальную концетрации полученного раствора, если его плотность равна 1.15 г/мл.

15.Какой объем 2 М раствора HClO₄ следует добавить к 0.5 кг воды для получения 1.4 М раствора? Чему равна нормальность полученного раствора? Плотности растворов равны соответственно 1.115 и 1.080 г/см³.

 

Пересчет концентраций в массовую долю и наоборот

1. Найти нормальность и молярность 15 % - раствора H₂SO₄ (r =1,1 г/мл).

2. Рассчитать Сн, См раствора H₂SO₄ c w = 20 %. Плотность раствора 1,15 г/мл.

3. Рассчитать См и Сн раствора с массовой долей Al₂(SO₄)₃ 20 % и плотностью 1,23г/см³.

4. В воде объемом 450 мл растворили 50 г NaOH. Плотность полученного раствора 1,05 г/мл. Рассчитать массовую долю и Сэ раствора.

5. Сколько миллилитров Н₃РО₄ с w = 20 % (r = 1,33 г/мл) надо взять для приготовления 0,2 М раствора Н₃РО₄ объемом 300 л.

6. В 1 кг Н₂О растворено 666 г КОН, плотность раствора 1,395 г/мл. Найти а) процентную концентрацию; б) молярность; в) нормальность полученного раствора.

7. Вычислить молярность 20 % - раствора хлорида цинка, плотность которого 1,186 г/см³.

8. Вычислить молярность 10 % - раствора азотной кислоты, плотность которого 1,056г/см³.

9. Вычислить нормальность (по реакции полной нейтрализации) 5 %-раствора фосфорной кислоты, плотность которого 1,027 г/мл.

10.Сколько миллилитров 20 % раствора соляной кислоты, плотность которого 1,22г/мл, требуется для растворения 10 г карбоната кальция?

11.Вычислить, достаточно ли 20 мл 30 %- раствора серной кислоты, плотность которого 1,22 г/мл, для реакции с 6,54 г цинка.

12.Какой объем 6,0 М раствора НС1 надо взять для приготовления 25 мл 2,5 М раствора НС1?

13.Сколько миллилитров 0,5 М раствора H₂SO₄ можно приготовить из 15 мл 2,5 М раствора?

14.Какой объем 0,1 М раствора Н₃РО₄ можно приготовить из 75 мл 0,75 Н раствора?

15.Для нейтрализации 20 мл 0,1 Н раствора кислоты потребовалось 8 мл NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 литр раствора щелочи?

16.На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5 Н раствора H₂SO₄. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5 Н раствора НС1 потребовался бы для той же цели?

 

Смешивание растворов

1. Слили 100 мл 0,2 М НС1 и 250 мл 0,2 Н раствора NaOH. Найти концентрацию вещества, взятого в избытке, в полученном растворе.

2. До какого объема надо разбавить 1,5 л 20 %- раствора хлорида аммония, плотность которого 1,057 г/мл, чтобы получить 10 %- раствор, плотность которого 1,029 г/мл?

3. Сколько миллилитров10 %- раствора карбоната натрия плотность которого 1,105г/мл, надо прибавить к 1 л 2 % -раствора, плотность которого 1,020 г/мл, чтобы получить 3 %- раствор?

4. Сколько воды надо прибавить к 25,0 мл 40 %-раствора гидроксида калия, плотность которого 1,41 г/мл, чтобы получить 2 % - раствор?

5. К 1 л 20 % -раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,225 г/мл, прибавили 10 л воды. Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.

6. К 500 мл раствора НС1, плотность которого 1,1 г/мл, прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4 - процентным. Вычислить концентрацию исходного раствора.

7. Сколько миллилитров 10 % -раствора соляной кислоты, плотность которого 1,05г/мл, требуется для нейтрализации гидроокиси натрия, содержащейся в 100 мл 2%-раствора, плотность которого 1,022 г/мл?

8. Какую массу 20 % -раствора КОН надо прибавить к 1 кг 50 %- раствора, чтобы получить 25 % - раствор?

9. Определить процентную концентрацию раствора, полученного смешением 300 г 25 -процентного и 400 г 40 – процентного растворов.

10. До какого объема надо разбавить 500 мл 20 % -раствора NaCl, плотность которого 1,152 г/мл, чтобы получить 4,5 % -раствор, плотность которого 1,029 г/мл.

11. Сколько граммов 30 % раствора NaCl надо прибавить к 300 г воды, чтобы получить 10 % -раствор соли?

12. К 20 г 27,7 % -раствора H₂SO₄, плотность которого 1,1 г/мл, добавили 50 мл 2 Н раствора H₂SO₄ плотностью 1,05 г/мл. Рассчитать молярную и нормальную концентрации полученного раствора, если его плотность 1,07 г/мл.

13. Рассчитать молярную и нормальную концентрацию раствора, полученного смешением 40 г 23,0 % -раствора НС1 плотностью 1,15 г/мл с 25 мл 3 Н раствора НС1 плотностью 1,05 г/мл. Плотность полученного раствора принять равной 1.07г/мл.

14. Даны растворы K₂SO₄ с массовой долей 22 % (r = 1,1 г/мл) и 12 % (r = 1,01 г/мл). Смешением этих растворов надо приготовить раствор с молярной концентрацией 1,2 М и плотностью 1,022 г/см3. Сколько граммов первого и второго растворов надо взять?

15. Смешением растворов K₂SO₄ с массовыми долями 16 % (r= 1,13г/мл) и 24 % (r = 1,15 г/мл) необходимо приготовить 250 мл раствора с эквивалентной концентрацией 2 Н и плотностью 1,14 г/мл. Сколько миллилитров первого и второго растворов надо взять?