В двухкомпонентных системах.
Введение.
5.1.1. Общее определение диаграмм Т – N 
двухкомпонентных систем.
Под диаграммой Т – N двухкомпонентной системы понимают изобарическое сечение (р –const) диаграммы Т – р – N данной системы.
Такое сечение может охватывать несколько фазовых равновесий с участием двух, трех и четырех фаз, поскольку ω = 4–А и А≤4. Условие р –const означает, что р – свободная переменная с заданным значением.
Мы ограничимся рассмотрением лишь двухфазных равновесий (А=2, ω = 4-2= 2), но при необходимости будем привлекать трехфазные равновесия (А=3, ω = 4-3=1). Кроме того, мы будем учитывать возможность появления в двухфазных двухкомпонентных системах особых условий равновесия, снижающих вариантность системы (при L>0 и А=2 получаем ω = 4 – А –L = 4- 2- L = 2–L).
5.1.2. Содержание диаграмм Т – N при двухфазных равновесиях
В двухкомпонентных системах.
Пусть мы имеем дело с равновесием двух фаз ε и λ (А=2) в двухкомпонентной системе (К= 2) без химических реакций (R=0) и без особых условий равновесия (L=0). Тогда
а = 2 + (К-1)А = 2+(2-1)2 = 4
{ Т, р, { N 
}} = { Т, р, N 
N 
}
ω = 2+К–А –R–L = 2+2-2-0-0 = 2
Т, р – свободные переменные
N = N (Т, р) – уравнение поверхности S 
для фазы ε,
N = N (Т, р) – уравнение поверхности S 
для фазы λ.
р –const (изобарическое сечение)
N = N (Т) или Т = Т (N ) – уравнение линии L для фазы ε,
N = N (Т) Т = Т (N ) – уравнение линии L для фазы λ.
Заключение
Диаграмма Т – N для равновесия двух фаз ε и λ в двухкомпонентной системе – графическое изображение зависимостей - линий Т (N ) и Т (N ) при заданном р.
Обе эти зависимости могут быть получены опытным путем в табличной форме и затем изображены графически. Их характерные виды для разных двухфазных равновесий рассмотрены ниже.
5.2. Равновесия жидкость – пар.
5.2.1. Компоненты 1 и 2 в паровом и жидком состояниях неограниченно взаимно
растворимы так, что они образуют одну паровую (п) и одну жидкую (ж) фазы.
Зависимости 
, они могут быть без внутренних экстремумов (рис.1) и с внутренними экстремумами (рис. 2. и 3).
Граничные точки 
принадлежат одновременно 
фазам, они характеризуют равновесия 
в чистых компонентах 
.
Внутренняя экстремальная точка а принадлежит ж. и п. фазам, где выполняется особое условие равновесия 
(так что L=1 и ω = 4–А –L = 4-2-1 = 1), она называется азеотропной точкой (от греч. аzeotrope – кипящий без изменения). Точка М служит примером расчётной точки.
Компоненты 1 и 2 в паровом состоянии неограниченно взаимно растворимы, но в
Жидком состоянии они либо ограниченно взаимно растворимы, либо полностью
нерастворимы, так что они образуют одну паровую (п) и две жидких (ж1 и ж2) фазы.
Для каждой из двух жидких фаз ж1 и ж2 имеется одна из двух кривых испарения Т (N 
) и Т (N 
), где эта фаза способна к равновесному сосуществованию с паровой фазой (рис.1 и 2).
Для паровой фазы имеется одна кривая конденсации Т (N 
) с двумя пересекающимися ветвями 1в и 2в, из которых 1в соответствует равновесию ж1–п, 2в – равновесию ж2–п (рис.1 и 2).
Граничные точки принадлежат одновременно фазам, они характеризуют равновесия в чистых компонентах .
Внутренняя экстремальная точка в является пересечением двух ветвей 1в и 2в кривой конденсации Т (N ), она принадлежит п. фазе, способной к равновесному сосуществованию одновременно с двумя ж. фазами ж1 и ж2 (так что А=3 и ω = 4–А = 4-3 =1).
При Т < Т 
равновесия ж1–п и ж2–п не существуют, но возможно равновесие ж1– ж2.
Точка М служит примером расчётной точки.
5.2.3. Законы смещения равновесий жидкость – пар в двухкомпонентных
системах (законы Гиббса – Коновалова) при р – const.
5.3. Равновесие твердь – жидкость.
