Средним числом столкновений молекул идеального газа за одну секунду называется величина, равная <z>=Ö(2)×pd2n<v>.
Длина свободного пробега молекулы — это расстояние (обозначаемое λ), которое частица пролетает за время свободного пробега от одного столкновения до следующего.Длина свободного пробега каждой молекулы различна, поэтому в кинетической теории вводится понятие средней длины свободного пробега (<λ>). Величина <λ> является характеристикой всей совокупности молекул газа при заданных значениях давления и температуры. 
Эффективный диаметр молекул Площадь сечения сферы ограждения молекулы по большому кругу. Обозначается буквой σ(сигма).В термодинамике часто рассматривается модель, где двигается одна молекула(пробная молекула), а остальные(полевые молекулы) — неподвижны. Если пользоваться такой моделью, то можно сказать, что эффективное сечение — площадь поперечного сечения цилиндра, покрываемого молекулой, такого, что молекулы, через которые он проходит, провзаимодействуют с пробной молекулой. То есть 
где r1 и r2 — радиус пробной молекулы и полевых молекул. Но имеются отклонения от этого простого соотношения.
Явления переноса. Теплопроводность, диффузия, вязкость.
Теплопроводность — это перенос теплоты структурными частицами вещества (молекулами, атомами, электронами) в процессе их теплового движения.
Численная характеристика теплопроводности материала равна количеству теплоты, проходящей через материал толщиной 1 м и площадью 1 кв.м за час при разности температур на двух противоположных поверхностях в 1 К.
Диффузия ‑ взаимное проникновение соприкасающихся веществ друг в друга вследствие теплового движения частиц вещества. Диффузия происходит в направлении падения концентрации вещества и ведёт к равномерному распределению вещества по всему занимаемому им объёму.
Вязкость ‑ свойство газов и жидкостей оказывать сопротивление необратимому перемещению одной их части относительно другой при сдвиге, растяжении и др. видах деформации. Вязкость характеризуют интенсивностью работы, затрачиваемой на осуществление течения газа или жидкости с определенной скоростью.
Реальные газы. Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Изотермы реального газа. Критическое состояние. (Внутренняя энергия реального газа.)
Реальные газы. Поведение реальных газов хорошо описывается уравнением pVM=RT только при слабых силах межмолекулярного взаимодействия. Реальный газ - это газ, между молекулами которого существуют заметные силы межмолекулярного взаимодействия. Для описания свойств реального газа используются уравнения, отличающиеся от уравнения Клаперона-Менделеева.
Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия 
Уравнение Ван-дер-Вальса описывает поведение газов в широком интервале плотностей: , a'=n2a, b'=nb, где a и b - константы Ван-дер-Вальса, зависящие от газа, n - количество молей, p - давление, оказываемое на газ извне (равное давлению газа на стенки сосуда).
Изотермы реального газа. Изотермическое - это состояние, когда температура постоянна. Для этого случая, то есть для изотермической атмосферы зависимость давления от высоты равняется 
- это барометрическая формула.
Внутренняя энергия реального газа. 
, где a'=n2a. По этой формуле можно находить приближенное значение внутренней энергии реальных газов.
