Реакция с катионами бария (фармакопейная). Сульфат-ионы при взаимодействии с катионами бария Ba2+ образуют белый мелкокристаллический осадок сульфата бария BaSO4:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Осадок не растворяется в минеральных кислотах, за исключением концентрированной H2SO4, в которой он частично растворим с образованием Ba(HSO4)2
Качественная реакция на сульфит-ионы
1-я реакция. Реакция с хлоридом бария (фармакопейная). Сульфит-ионы при взаимодействии с катионами бария образуют белый кристаллический осадок сульфита бария BaSO3:
BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3↓ + 2NaCl
Осадок растворяется в разбавленных HCl и HNO3 с выделением газообразного диоксида серы SO2, например:
BaSO3+ 2HNO3 = Ba(NO3 )2 +SO2 ↑ +H2O
2-я реакция. Обесцвечивание раствораперманганата калия:
3. Качественная реакция на сульфид-ионы S2-
1-ая Реакция с нитратом серебра AgNO3. Cульфид-ионы с катионами серебра дают черный осадок малорастворимого сульфида серебра Ag2S:
(NH4)2S + 2AgNO3 = Ag2S↓ + 2NH4NO3;
S2- + 2Ag+ = Ag2S↓.
Осадок Ag2S растворяется в разбавленной HNO3 при кипячении:
3Ag2S + 8HNO3 = 3S↓ + 2NO↑ + 6AgNO3 + 4H2O.
В растворе аммиака сульфид серебра не растворяется.
2-ая Реакция с сильными кислотами (НСl, H2SO4) - разлагают многие сульфиды с выделением газообразного H2S, например:
FeS + H2SO4 = H2S↑ + FeSO4;
FeS + 2H+ = H2S↑ + Fe2+.
Выделяющийся сероводород можно обнаружить по запаху тухлых яиц и почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли свинца (II):
H2S + Pb(CH3COO)2 = PbS↓ + 2СН3СООН.
Реакция очень чувствительна.
Качественная реакция на тиосульфат-ионы
1) Реакция с нитратом серебра (фармакопейная). Тиосульфат-ион с катионами серебра Ag+ образует белый осадок тиосульфата серебра, который быстро разлагается.
Na2S2О3 + 2AgNО3→ Ag2S2О3↓ + 2NaNО3
Осадок при этом желтеет, затем приобретает бурую окраску и, наконец, становится черным (вследствие образования сульфида серебра):
2Ag2S2О3→Ag2SО3↓ + Ag2S↓ + 2S↓
2) Реакция разложения тиосульфатов кислотами с НСl (фармакопейная).
- опалесценция (вследствие выделения серы S) и появлению запаха (диоксида серы SO2):
Na2S2О3 + 2НС1 → SО2↑ + S↓ + 2NaCl + Н2О
Выделяющаяся сера и сернистый газ оказывают повреждающее действие на возбудителя чесотки — чесоточного зудия и его яйца.
В медицинской практике
1. O2- кислород применяют для вдыхания при болезненных состояниях, сопровождающихся кислородной недостаточностью (гипоксией), заболеваниях дыхательных путей, сердечно-сосудистой системы, отравлениях оксидом углерода (II) СО, синильной кис-лотой HCN, а также при заболеваниях с нарушениями функций дыхания.
2. О 3 озон - как очень сильный окислитель используют для дезинфекции помещений, обеззараживания воздуха и очистки питьевой воды.
3. Водорода пероксид -H2O2 - антисептик и дезинфицирующее средство.
3.Сера
в мазях и присыпках для лечения некоторых кожных заболеваний против чесотки и в некоторых случаях экземы; себорея, псориаз и других;
в порошке - при глистных инвазиях (энтеробиоз);
в растворах - для пиротерапии прогрессивного паралича и других.
4. (MgS04-7H20, Na2S04-•10Н2О) - как слабительные средства.
5. Натрия тиосульфат –Na2S2O3 . 5 H2O - Противопаразитарное средство (при чесотке). Как антидот при отравлении цианидами (образуются менее токсичные тиоционаты NCS-).
