Хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная

(гипохлориты) (хлориты) (хлораты) (перхлораты)

Усиление кислотных свойств ----------------------------------------®

←------------------------------------- увеличение окислительной активности

 

Хлорноватистая кислота (HClO) (соли –гипохлориты)

HClO – слабее угольной, нестойкая, даже в разбавленном растворе постепенно распадается.

HClO – очень сильный окислитель, ее образованием при взаимодействии Cl₂ с H₂O объясняются белящие свойства хлора; у сухого Cl₂ белящие свойства отсутствуют.

 

В растворе HClO разлагется

Выделяющийся атомарный кислород обесцвечивает краски (пигменты) и убивает микробов.

HClO = HCl + O

 

со щелочами образуют соли: HClO + KOH=KClO + H₂O;

Получающаяся жидкость - жавелевая вода содержит гипохлорит и хлорид калия. Она также применяется для отбеливания тканей. Белящие свойства ее обусловлены тем, что KClO взаимодействует с двуокисью углерода воздуха в присутствие воды

KClO + H₂O + CO₂ = KHCO₃ + HClO

Получившаяся HClO разрушает пигменты.

 

HClO+Са(OH)₂=СаOС1₂+H₂O хлорная известь

Cl—Ca---OCl - смешанная соль соляной и хлорноватистой кислот. Это белый порошок с резким запахом, применяемый для отбеливания тканей и бумаги

 

Под действием углекислого газа, содержащегося в воздухе, она разлагается с выделением хлора:

СаОСl₂ + СО₂ = СаСО₃ + Сl₂

!!! Хлорная известь применяется как отбеливающее и дезинфицирующее вещество.

Хлористая кислота (HClO₂) почти также малоустойчива, как и HClO (К_д =5 ´10^-3), в свободном состоянии не встречается. Она немного сильнее HClO, но уступает ей по окислительной активности. Соли ее - хлориты -KClO₂ и NaClO₂ - как и гипохлориты, используют для отбеливания тканей.

NaClO₂ = NaCl + O₂

Хлорноватая кислота (HClO₃) (соли -хлораты)

более устойчива и существует в виде водных растворов с концентрацией не выше 50%.

Сильная к-та и сильный окислитель.

По степени диссоциации она приближается к азотной и соляной кислотам, т.е. может считаться сильной кислотой. В растворах у HClO₃ окислительные свойства выражены хорошо, а у ее солей гораздо слабее.

Соли ее – хлораты – ядовиты, большинство из них растворимы в воде. Наибольшее применение у хлоратов находит KClO₃ - бертоллетова соль.

 

Хлорат калия – бертоллетова соль – при нагревании разлагается:

2KClO₃ -^MnO2=2KCl + 3O₂­

применяют в пиротехнике для приготовления бенгальских огней и других легковоспламеняющихся смесей (с серой, углем и фосфором образует смеси, взрывающиеся при ударе). Главный потребитель хлората калия это спичечная промышленность (в спичечной головке до 50% хлората калия).

 

HClO₄ – Хлорная кислота(соли -перхлораты)

бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, водные растворы ее достаточно устойчивы. По степени диссоциации HClO₄ –самая сильная из известных кислот, но окислительная активность ее слабее, чем у HClO₃.

Соли хлорной кислоты- перхлораты- за немногим исключением (перхлорат калия) хорошо растворимы в воде и в растворах окислительных свойств не проявляют.

Из всего сказанного следует, что с увеличением степени окисления хлора, устойчивость его кислородных кислот растет, а их окислительная способность уменьшается.

Получение хлора. В лабораторных условиях хлор получают действием концентрированной соляной кислоты на различные окислители, например диоксид марганца (при нагревании), перманганат калия или бертолетову соль:

МпО₂ + 4 НСl = МпС1₂ + С1₂ + 2 Н₂О

2 КМпО₄ + 16 НСl = 2 КС1 + 2 МnС1₂ + 5 С1₂ + 8 Н₂О

КС1O₃ + 6 НСl = КС1 + 3 С1₂ + 3 Н₂О

В промышленности хлор получают электролизом растворов, или расплавов хлоридов щелочных металлов. При электролизе расплава хлорида щелочного металла на катоде выделяется щелочной металл, а на аноде — хлор:

Получение хлороводорода

В лабораторных условиях хлороводород получают действием концентрированной серной кислоты на сухой хлорид натрия:

при слабом нагревании: NаСl + H₂SО₄ = NаНSO₄ + НСl­

при более высокой температуре: 2 NаСl + Н₂SO₄ = Nа₂SO₄ + 2 НСl­

В промышленности хлороводород получают действием концентрированной серной кислоты на сухой хлорид натрия при высокой температуре (по второму уравнению), а также сжиганием водород в атмосфере хлора: Н₂ + Сl₂ = 2 НС1