Друга аналітична група аніонів

До другої групи аніонів належать іони, що утворюють з іонами аргентуму солі, які погано розчиняються у воді й нітратній кислоті. Тому груповим реагентом на них є аргентум нітрат у середовищі нітратної кислоти.

2.2.1. Характерні реакції іонів Cl^-. Аргентум нітрат осаджує білий осад AgCl, який не розчиняється в розведених кислотах, проте добре розчиняється у водному розчині NH₃, утворюючи комплексну сполуку – аміакат аргентуму, що добре розчиняється у воді:

Ag⁺ + Cl^- = AgCl¯;

AgCl¯ + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^-.

Інші властивості AgCl описано під час розгляду характерних реакцій на іони Ag⁺ .

Виконання досліду. До 1-2 крапель досліджуваного розчину до­дають 2-3 краплі 6 М нітратної кислоти і 1-2 краплі AgNO₃. Випадання білого осаду, розчинного у водному розчині NH₃ або 12% роз­чині (NH₄)₂CO₃, свідчить про наявність Cl^-. Для підтвердження наяв­ності іонів хлориду на одержаний аміачний комплекс аргентуму діють нітратною кислотою. Випадання осаду AgCl підтверджує їхню наявність.

2.2.2. Характерні реакції іонів Br^-. Аргентум нітрат з іонами Br^- утворює світло-жовтий осад AgBr:

Br^- + Ag⁺ = AgBr¯.

Осад нерозчинний у мінеральних кислотах, проте розчинний у 25% водному розчині аміаку.

Виконання досліду. До 2-3 крапель досліджуваного розчину до­дають 2 М розчин HNO₃ і 2-3 краплі розчину AgNO₃. Якщо є іони Br^-, утворюється світло-жовтий осад.

Реакція окиснення. Іони Br^- у кислому середовищі окиснюють­ся хлорною водою до брому, який забарвлює шар органічного роз­чинника (бензол) у жовтий колір:

2Br^- + Cl₂ D Br₂ + 2Cl^-.

Виконання досліду. До 3-4 крапель досліджуваного розчину до­дають 2-3 краплі розчину H₂SO₄, 0,5 мл бензолу і 2-3 краплі хлорної води. Пробірку енергійно струшують – якщо є іони Br^-, шар бензолу забарвлюється у жовтий колір.

2.2.3. Характерні реакції іонів J^–. Аргентум нітрат утворює з іонами J^– жовтий осад AgJ, не розчинний в HNO₃ та у водному роз­чині аміаку (на відміну від AgCl та AgBr):

Ag⁺ +J^- = AgJ¯.

Осад AgJ взаємодіє з порошком металічного цинку у присут­ності води або 1 М H₂SO₄:

2AgJ¯ + Zn¯ = Zn²⁺ + 2J^- + 2Ag¯.

Виконання досліду. До 1-2 крапель досліджуваного розчину до­дають 2-3 краплі 6 М HNO₃ і 1-2 краплі AgNO₃. Випадання жовтого осаду, який не розчиняється у водному розчині NH₃, свідчить про наявність іонів J^-. Випробовують взаємодію осаду AgJ з порошком металічного цинку за наявності води або 1 М H₂SO₄.

Реакція окиснення. Хлорна (бромна) вода окиснює іони J^– у кис­лому середовищі до J₂:

2J^- + Cl₂ D J₂ + 2Cl^-.

Йод розчинний в органічних розчинниках і забарвлює їх у чер­воно-фіолетовий колір.

Виконання досліду. До 1-2 крапель досліджуваного розчину до­дають 2-3 краплі 1 М розчину H₂SO₄ і краплями додають хлорну (або бромну) воду, весь час помішуючи вміст пробірки паличкою. Якщо є J₂, шар бензолу забарвлюється у червоно-фіолетовий колір.

2.2.4. Характерні реакції іонів S^2-. Аргентум нітрат утворює чорний осад аргентум сульфіду:

2Ag⁺ + S^2- = Ag₂S¯.

Осад Ag₂S майже не розчиняється на холоді в розведеній HNO₃, про­те добре розчиняється у ній під час нагрівання.

Виконання досліду. До 2-3 крапель досліджуваного розчину до­дають стільки ж крапель AgNO₃. За наявності S^2- утворюється чор­ний осад.

Натрій нітропрусид Na₂[Fe(CN)₅(NO)] з іонами S^2- при рН>7 утворює комплексну сполуку Na₄[Fe(CN)₅NOS] червоно-фіолетового кольору.

Виконання досліду. До 2-3 крапель досліджуваного розчину до­дають краплю NaOH і 1-2 краплі натрію нітропрусиду. За наявності S^2- утворюється червоно-фіолетове забарвлення.

Кислоти (розведені H₂SO₄ або HCl) розкладають сульфіди з ут­воренням газоподібного H₂S:

S^2– + 2H₃O⁺ = H₂S­ + 2Н₂O.

Виділення H₂S виявляють за запахом тухлих яєць. Про це також свідчить почорнілий папірець, змочений розчином Pb(CH₃COO)₂ або Na₄[Pb(OH)₆], поміщений над посудом, з якого виділяється H₂S:

H₂S + Pb²⁺ + 2CH₃COO^– = PbS¯ + 2CH₃COOH;

H₂S + [Pb(OH)₆]^4– = PbS¯ + 4OH^– + 2Н₂О.

Виконання досліду. У тиглик поміщають декілька крапель дос­ліджуваного розчину сульфіду і 1 М розчинів H₂SO₄ або HCl. Зверху кладуть предметне скло з папером, змоченим розчином солі плюм­буму. Якщо є іони S^2-, папір чорніє.