Опыт № 2. Влияние температуры на скорость реакции

Лабораторная работа № 1.

Общие закономерности химических реакций.

Цель работы: изучение влияния концентрации, температуры и катализатора на скорость реакций, а также влияния изменения температуры и концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие.

Реактивы: тиосульфат натрия, серная кислота, дистиллированная вода, роданид железа, хлорид железа, роданид аммония.

Оборудование: колбочки, мензурка, секундомер, пробирки.

Теоретические основы (к первой части).

Скорость химической реакции - зависимость изменения концентрации одного из реагирующих веществ от времени.

 

Закон действия масс – скорость реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные соответствующим коэффициентам в уравнении реакции.

 

Правило Вант-Гоффа – при повышении температуры на каждые 10°C скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза.

 

Катализатор – вещество, которое изменяет скорость химической реакции, причем его состав в конце процесса остается неизменным.

 

Катализ

 

 

Гомогенный Гетерогенный

 

(катализатор и реагирующие (катализатор и реагирующие

вещества образуют однородную вещества находятся в разных

систему) фазах)

 

 

Катализ – явление изменения скорости химической реакции в присутствии веществ (катализаторов) состояние и количество которых после реакции не изменяется.

H < 0 – реакция экзотермическая, H > 0 - эндотермическая.

Опыт № 1. Влияние концентрации на скорость реакции.

Ход работы: В трех колбочках приготовили раствор тиосульфата натрия различной концентрации, методом варьирования количества и добавлением дистиллированной воды (3-я колбочка). После в каждую из колбочек добавили одинаковое количество серной кислоты. Растворы в пробирках помутнели в разные промежутки времени.

Уравнение реакции: Na₂S₂O₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ +H₂O + SO₂ + S↓

 

Номер колбы	Объем, см3	Относительная концентрация Na2S2O3	Промежуток времени от начала отсчета до помутнения t, c	Относительная скорость реакции V= 1/t
Раствора Na2S2O3	H2O	Раствора H2SO4
						0,05
						0, 018
						0, 005

График.

V

0,05

0,018

0,005

C

Вывод: С увеличением концентрации возрастает скорость реакции.

 

Опыт № 2. Влияние температуры на скорость реакции.

Ход работы: Для данного опыта используются та же реакция, разве что концентрация во всех трех колбочках и тиосульфата и серной кислоты одинакова, различна лишь температура, при которой проходила каждая из реакций.

Уравнение реакции: Na₂S₂O₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ +H₂O + SO₂ + S↓

 

Номер опыта	Температура опыта, °С	Промежуток времени от начала отсчета до помутнения t, c	Относительная скорость реакции V= 1/t
			0,01
			0,02
			0,03

 

Вывод: При повышении температуры на каждые 10 °С скорость реакции возрастает.