1) азот и фторид калия; 2) сероводород и метан; 3 ) вода и ацетилен
4) сульфат бария и метанол
Наибольший радиус имеет атом элемента
1)кальция; 2) стронция; 3) бария; 4) радия.
4.Группа ОН (гидроксил) является функциональной для всех классов веществ группы
1) кислоты, щелочи, фенолы;
2) фенолы, нерастворимые основания, аминокислоты;
3) основания, фенолы, спирты; 4) спирты, амины, щелочи
5.Взаимодействие этилена с водой относится к реакциям
1) присоединения, окислительно-восстановительным;
2) присоединения, гидратации;
3) обмена, окислительно-восстановительным
4) обмена, гидратации
Не является окислительно-восстановительной реакция
1) Na2Соз + 2НС1 = = 2NaCl + H2O + СО2; 2) 2Н2 + O2 = 2Н2О
3) Zn + 2НС1 = ZnCl2 + H2; 4) HCHO + 2Cu(OH)2 ® НСООН + 2CuOH + H2O
7. В уравнении реакции алюминия с соляной кислотой сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов равна
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом натрия и сульфатом магния равны
1) 10 и 3 2) 12 и 6 3) 10 и 4 4) 12 и 4
Сокращенное ионное уравнение реакции
2H+ + СO 
= СО2 + H2O соответствует взаимодействию
1) азотной кислоты с карбонатом кальция;
2) сероводородной кислоты с карбонатом калия;
3) соляной кислоты с карбонатом натрия
4) серной кислоты с оксидом углерода (IV)
Раствор гидроксида натрия реагирует с обоими веществами
1) оксидом кальция и соляной кислотой;
2) хлоридом железа (III) и углекислым газом;
3) серной кислотой и карбонатом кальция;
4) оксидом цинка и хлоридом калия.
Конечными продуктами бромирования фенола являются
1) 2-бромфенол; 2) 2,6-дибромфенол;3) 2,4-дибромфенол; 4) 2,4,6-трибромфенол
Гидролизу подвергается
1)СНзСООК; 2)КС1; 3) СаСОз; 4)Na2SО4.
Формулы веществ Х и Y в схеме превращений
+C +Н2О +Y
СaO ® X ® C2H2 ® C2H2Br2
1) X—Са(ОН)2; Y — Вr2; 2) Х — СаС2; Y — Br2
3) Х — Са(ОН)2; Y — НВr; 4) Х — СаС2; Y — НВr
Сульфат-ионы можно обнаружить при помощи катиона
1) Ag+ ; 2) Cu2+; 3) Ba2+ ; 4) Feз+
15. Реакция «серебряного зеркала» характерна для обоих веществ
1) глюкозы и глицерина; 2) сахарозы и глицерина
3) глюкозы и формальдегида; 4) сахарозы и формальдегида
16. С наименьшей скоростью ври комнатной температуре протекает реакция между
1) NaCl (1%-ный р-р) и AgNO3 (1%-ный р-р); 2) NaCl (1%-ный р-р) и AgNO3 (5%-ный р-р); 3) Fe и CuSO4 (1%-ный р-р);
4) NaCl (5%-ный р-р) и AgNO3 (5%-ный р-р)
Химическое равновесие в системе
CO2 (г) + С (т) Û 2СО (г) – 173 кДж
Смещается в сторону продукта реакции при
1) повышении давления; 2) повышении температуры
3) понижении температуры; 4) использовании катализатора
Для получения углекислого газа в лаборатории обычно используют реакцию
1) термического разложения карбоната кальция; 2) карбоната кальция с соляной кислотой; 3) горения метана; 4) горения этилового спирта
19. Этанол не получают
1) брожением сахарозы; 2) гидратацией этилена
3) гидролизом древесины; 4) разложением метана
Числю гомологов среди приведенных формул углеводородов
а) СНз—СН2—СН2—СН3
б) СНз—СН2—СН2—СН2—СН3
в) СН2=СН—СН2—СН3
г) СНз—СН==СН—СНз
1) 1 2) 2 3)3 4) 4
Изомерами являются
1) формальдегид и муравьиная кислота; 2) этанол и уксусная кислота
3) бензол и фенол; 4) пентан и диметилпропан
22. Масса 3,2% -ного раствора брома в воде, который может вступить в реакцию с 112 мл (н. у.) ацетилена с образованием дибромэтена, равна
1) 0,8г 2) 25г 3) 1,6г 4) 60г
23. При сливании растворов, содержащих 84г карбоната натрия и 0,5 моль хлороводорода, объем (н. у.) выделившегося газа равен
1) 5,6л 2) 11,2л 3) 16,8л 4) 22,4л
24. Масса железа, которое можно получить из 1т красного железняка, содержащего 70% Fe2O3 ( Мr = 160), равна
1) 245кг 2) 350кг 3) 490кг 4) 700кг
Вариант 6
1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH4 и высшего оксида RO2 (n — номер внешнего энергетического уровня),
1) ns2np5; 2) ns2np3; 3) ns2np4 ; 4) ns2np2
