1) основным, амфотерным и кислотным 2) только кислотным
3) амфотерным, кислотным и кислотным 4) основным, кислотным и амфотерным
 |
5. Реакции замещения, присоединения, обмена соответственно указаны в группе 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
В уравнении реакции, схема которой
Р + HNO 3 + Н2О ® Н3РO 4 + NO, коэффициент перед формулой восстановителя равен
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
Не проводят электрический ток оба вещества
1) серная кислота (води. Р-р) и уксусная кислота (водн. Р-р)
2) гидроксид натрия (водн. Р-р) и карбонат кальция
3) кислород (ж) и этанол 4) соляная кислота и бензол
8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между карбонатом натрия и уксусной кислотой (с образованием углекислого газа) равны
1) 11 и 6 2) 10 и 6 3) 11 и 7 4) 10 и 7
Сокращенное ионное уравнение реакции
Ва2+ + SO 
= BaSO4 ¯ соответствует взаимодействию веществ
1) ВаО и H2SO4 2) Ва и H2SO4 3) ВаСОз и K2SO4 4) Ва(NО3)2 и Na2SO4
10. Разбавленная азотная кислота реагирует с обоими веществами
1) медью и гидроксидом цинка 2) железом и оксидом углерода (IV)
3) гидроксидом натрия и нитратом серебра
4) хлоридом серебра и сульфатом бария
11. Одноатомные спирты не взаимодействуют с
1) уксусной кислотой 2) металлическим натрием
3) метаном 4) кислородом
При гидролизе метилового эфира пронионовой кислоты образуются продукты
1) СнзОН и СНз—СН2—СООН; 2) СНз—СН2ОН и СНз—СН2—СООН
3) СнзОН и СНз—СН2 —СН2 —СООН
4) СНз—СН2 —СН2ОН и СHз—CH2 —COOH
Вещество А в схеме превращений
+Н2О +Н2О +[О] +CH3OH
СaC2 ® X1 ® X2 ® Х3 ® А
1) диметиловый эфир; 2) метилацетат; 3) метилформиат; 4) этилацетат
14. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы
1) SO и Ca2+; 2) SO и Ag+; 3) ОН- и Ag+; 4) ОН- и H+ .
Альдегид можно распознать с помощью
1) оксида железа (II); 2) раствора хлорида железа (III)
3) аммиачного раствора оксида серебра (I); 4) раствора фенолфталеина
16. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция
1) этанола с кислородом; 2) железа с соляной кислотой
3) железа с концентрированной серной кислотой
4) раствора нитрата серебра с раствором хлорида цинка
Химическое равновесие в системе
2SO2 + O2 Û 2Soз + Q смещается в сторону продукта реакции при
1) понижении температуры; 2) повышении температуры
3) понижении давления; 4) использовании катализатора
18. Водород в лаборатории не получают
1) электролизом воды; 2) взаимодействием кислот с металлами
3) разложением аммиака; 4) взаимодействием воды с гидридами щелочных металлов
Природным сырьем для производства азотной кислоты служит
1) нитрат натрия; 2) хлорид аммония; 3) аммиак; 4) воздух.
Гомологом 2-метилпентена -1 является
1) СНз—СH(СНз)—СН2 —СНз; 2) СНз— (СН2)3 —СН =СН2
3) СНз— (СН2) 4—СНз; 4) СНз—СН2 —СН==СН—СН3
Изомерами являются
1) пропионовая кислота и 2-метилпропионовая кислота
2) метиловый эфир уксусной кислоты и пропионовая кислота
3) этанол и этаналь; 4) пропан и бутан
22. Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 20 г сахаа в 140 г воды, равна
1) 6,25 2) 12,5 3)18,75 4)20,0
23. Масса соли, образовавшейся при пропускании 5,6л (н. у.) хлороводорода через раствор, содержащий 11,2г гидроксида калия, равна
1) 5,6г 2) 11,2г 3) 14,9г 4) 18,6г
24. Из 2,50г мрамора было получено 448мл (н.у.) углекислого газа. Массовая доля (%) карбоната кальция в мраморе равна
1) 20 2) 80 3) 40 4) 60
Вариант 5
1.Символ и формула высшего оксида элемента, электронная формула внешнего и предвнешнего энергетических уровней атома которого 3s23p63d54s1 ,
1)Сr и СrОз; 2) К и K2O; 3) Мn и Мn2O7 ; 4) Se и SeO3
